กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์สิ่งที่สลายตัว สารประกอบกำมะถัน (ii) ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ

ซัลเฟอร์เป็นของจำนวนสารที่มนุษย์รู้จักกันต่อมนุษยชาติก่อนเวลาของศตวรรษ ชาวกรีกโบราณและชาวโรมันพบการใช้งานที่หลากหลาย Slices of Native Sulfur ถูกนำมาใช้เพื่อทำพิธีเผยแผ่วิญญาณชั่วร้าย ดังนั้นตามตำนานโอดิสซีย์กลับไปที่บ้านพื้นเมืองของเขาหลังจากหลงทางยาวสิ่งแรกสั่งซัลเฟอร์ของเขา หลายคนกล่าวถึงสารนี้เกิดขึ้นในพระคัมภีร์

ในยุคกลางซัลเฟอร์ครอบครองสถานที่สำคัญในอาร์เซนอลของนักเล่นแร่แปรธาตุ ตามที่พวกเขาคิดว่าโลหะทั้งหมดประกอบด้วยปรอทและซัลเฟอร์: กำมะถันน้อยลงเรื่อย ๆ ความสนใจในการปฏิบัติในสารนี้ในยุโรปได้เพิ่มขึ้นในศตวรรษที่สิบแปด - XIV หลังจากลักษณะของดินปืนและอาวุธปืน ผู้จัดจำหน่ายหลักของซัลเฟอร์คืออิตาลี

ทุกวันนี้ซัลเฟอร์ถูกใช้เป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริกผงด้วยแรงผลักดันยางในการสังเคราะห์อินทรีย์เช่นเดียวกับการต่อสู้กับศัตรูพืช การเกษตร. ผงกำมะถันใช้ในยาเป็นยาฆ่าเชื้อด้านนอก

ปฏิสัมพันธ์กำมะถันกับสารธรรมดา

ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยาเป็น ออกซิไดซ์ :

2na + s \u003d na 2 s

เช่น ลดตัวแทน :

ปฏิสัมพันธ์ของซัลเฟอร์กับสารที่ซับซ้อน

a) ในกำมะถันน้ำไม่ละลายและไม่เปียกน้ำด้วยน้ำ

b) เป็นตัวแทนลดซัลเฟอร์มีปฏิสัมพันธ์กับ (,) เมื่อได้รับความร้อน:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

c) การแสดงคุณสมบัติและสารออกซิไดซ์และลดเอเจนต์ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยาสัดส่วน (การรักษาด้วยตนเองในการรักษาด้วยตนเอง) ด้วยการแก้ปัญหาเมื่อได้รับความร้อน:

3S + 6NAOH \u003d 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O

ไฮโดรเจนซัลไฟด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์

a) h 2 s + cao \u003d cas + h 2 o

b) h 2 s + naoh \u003d nahs + h 2 o

c) CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 ดังนั้น 4

d) ca + h 2 s \u003d cas + h 2

ปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือที่ละลายน้ำได้ (I. , ซัลไฟด์ไอออน S 2-) เป็นปฏิสัมพันธ์ของพวกเขาด้วยเกลือที่ละลายน้ำได้ ในเวลาเดียวกัน Sulfide Sulfide (II) PBS Black Sulfide มีความโดดเด่น:

NA 2 S + PB (NO 3) 2 \u003d PBS ↓ + 2NANO 3

ออกซิเดทีฟ - คุณสมบัติการฟื้นฟูสมรรถภาพ

ในการลดปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาเป็นก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติลดความแข็งแกร่งเนื่องจากอะตอมกำมะถันใน H 2 S มีระดับการออกซิเดชั่นต่ำ - 2 และดังนั้นจึงสามารถออกซิไดซ์ได้เท่านั้น มันออกซิไดซ์ได้ง่าย:

ดาวน์โหลด abstracts ในหัวข้ออื่น ๆ

สมบัติทางกายภาพ

ก๊าซไม่มีสีด้วยกลิ่นของไข่ที่เน่าเสียพิษละลายในน้ำ (ใน 1v h 2 o ละลาย 3 v h 2 s กับ n.u. ); t ° pl \u003d -86 ° C; t ° kip. \u003d -60 ° C

ผลของไฮโดรเจนซัลไฟด์บนร่างกาย:

ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่เพียง แต่ได้กลิ่นไม่ดี แต่ก็เป็นพิษอย่างยิ่ง เมื่อสูดดมก๊าซนี้ในปริมาณมากอัมพาตของเส้นประสาทระบบทางเดินหายใจกำลังจะมาถึงแล้วบุคคลนั้นจะทำให้เกิดกลิ่น - นี่เป็นอันตรายร้ายแรงของไฮโดรเจนซัลไฟด์

มีพิษมากมายของการเป็นพิษของก๊าซที่เป็นอันตรายเมื่อคนงานได้รับบาดเจ็บจากการซ่อมแซมท่อ ก๊าซนี้หนักกว่าดังนั้นจึงสะสมในหลุมหลุมจากที่ที่มันไม่ง่ายเลยที่จะหนีไป

การได้รับ

1) H 2 + S → H 2 S (ที่ t)

2) FES + 2 HCL → FECL 2 + H 2 S

คุณสมบัติทางเคมี

1) วิธีการแก้ปัญหา เอช. 2 S. ในน้ำ - กรด Dibasic ที่อ่อนแอ

การแยกตัวเกิดขึ้นในสองขั้นตอน:

H 2 S → H + + HS - (ขั้นตอนแรกเกิดขึ้น Hydrosulfide - ไอออน)

HS - → 2 H + + S 2- (ขั้นตอนที่สอง)

กรดไฮโดรเจนก่อให้เกิดเกลือสองแถว - ปานกลาง (ซัลไฟด์) และกรด (hydrosulfides):

นา. 2 S. - โซเดียมซัลไฟด์;

CAS - แคลเซียมซัลไฟด์;

nahs - โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์;

แคลิฟอร์เนีย( hs) 2 - แคลเซียมไฮโดรซัลไฟด์

2) มีปฏิสัมพันธ์กับบริเวณ:

H 2 S + 2 Naoh (เกิน) → NA 2 S + 2 H 2 O

h 2 s (ส่วนเกิน) + naoh → na n s + h 2 o

3) เอช. 2 S. แสดงคุณสมบัติการลดที่แข็งแกร่งมาก:

H 2 S -2 + BR 2 → S 0 + 2HBR

H 2 S -2 + 2Fecl 3 → 2Fecl 2 + S 0 + 2HCL

H 2 S -2 + 4CL 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCL

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (สรุป) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (สรุป) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(เมื่อได้รับความร้อนปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (con) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกซิไดซ์:

ด้วยการขาด O. 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

ด้วยส่วนเกิน o 2

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) เงินสัมผัสกับไฮโดรเจนซัลไฟด์สีดำ:

4 AG + 2 H 2 S + O 2 → 2 AG 2 S ↓ + 2 H 2 O

วัตถุ Dammonious สามารถยอดเยี่ยมได้ ในการทำเช่นนี้ในอาหารที่เคลือบมันจะต้มกับโซดาและโซลูชันฟอยล์อลูมิเนียม อลูมิเนียมคืนเงินให้กับโลหะและโซดาโซลูชันเก็บไอออนซัลเฟอร์

6) ปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้ - การศึกษาของตะกอนสีน้ำตาลเข้ม (เกือบดำ) PBS:

H 2 S + PB (ไม่มี 3) 2 → PBS ↓ + 2HNO 3

NA 2 S + PB (NO 3) 2 → PBS ↓ + 2NANO 3

PB 2+ + S 2- → PBS ↓

การปนเปื้อนของบรรยากาศทำให้พื้นผิวของพื้นผิวของภาพวาดที่เขียนโดยสีน้ำมันซึ่งรวมถึงผ้าขาวนำ หนึ่งในเหตุผลหลักสำหรับภาพวาดศิลปะที่มืดของอาจารย์เก่าคือการใช้ตะกั่วเบลลซึ่งมาหลายศตวรรษที่มีการโต้ตอบกับร่องรอยของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศ (เกิดขึ้นในปริมาณน้อยในการหมุนของโปรตีน; ในบรรยากาศ ของภูมิภาคอุตสาหกรรม ฯลฯ ) เปลี่ยนเป็น PBS. Belil ชั้นนำเป็นเม็ดสีที่เป็นคาร์บอเนตตะกั่ว ( ครั้งที่สอง. มันทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีอยู่ในบรรยากาศที่ปนเปื้อนการขึ้นรูปซัลไฟด์ตะกั่ว ( ครั้งที่สอง) สารประกอบสีดำ:

PBCO 3 + เอช. 2 S. = PBS↓ + บริษัท 2 + เอช. 2 O.

เมื่อประมวลผลตะกั่วซัลไฟด์ ( ครั้งที่สอง) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยา:

PBS + 4 เอช. 2 O. 2 = pbso 4 + 4 เอช. 2 O.,

ในเวลาเดียวกันตะกั่วซัลเฟตถูกสร้างขึ้น ( ครั้งที่สอง), การเชื่อมต่อสีขาว

ทำให้ฟื้นฟูภาพวาดสีน้ำมันสีดำคล้ำ

7) การฟื้นฟู:

PBS + 4 H 2 O 2 → PBSO 4 (สีขาว) + 4 H 2 O

ซัลเฟิด

การได้รับซัลไฟด์

1) ซัลไฟด์หลายตัวที่ได้รับจากความร้อนโลหะด้วยสีเทา:

HG + S → HGS

2) Soluble Sulphides ได้รับจากการกระทำของไฮโดรเจนซัลไฟด์สำหรับด่าง:

H 2 S + 2 เกาะ→ K 2 S + 2 H 2 O

3) ซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำจะได้รับจากปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยน:

CDCL 2 + NA 2 S → 2NACL + CDS ↓

PB (หมายเลข 3) 2 + NA 2 S → 2NANO 3 + PBS ↓

Znso 4 + NA 2 S → NA 2 SO 4 + ZNS ↓

MNSO 4 + NA 2 S → NA 2 SO 4 + MNS ↓

2SBCL 3 + 3NA 2 S → 6NACL + SB 2 S 3 ↓

SNCL 2 + NA 2 S → 2NACL + SNS ↓

คุณสมบัติทางเคมีซัลไฟด์

1) Solfble Sulphides มีการไฮโดรไลซ์อย่างมากเนื่องจากวิธีการแก้ปัญหาน้ำของพวกเขามีปฏิกิริยาอัลคาไลน์:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 o → HS - + โอ้ -

2) โลหะซัลไฟด์ในชุดแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของเหล็ก (รวม) ที่ละลายในกรด:

zns + h 2 so 4 → znso 4 + h 2 s

3) ซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำสามารถถ่ายโอนไปยังสถานะที่ละลายน้ำได้ของการกระทำของความเข้มข้น hno 3 :

FES 2 + 8HNO 3 → FE (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

ภารกิจสำหรับการแก้ไข

คำนิยาม

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์, monosulfan) ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสี

ไม่เสถียรทางความร้อน ละลายได้ไม่ดีในน้ำเย็น ทางออกที่อิ่มตัว (0.1 ม.) เรียกว่า "น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์" ซึ่งพึมพำเมื่อยืนอยู่ในอากาศ แสดงคุณสมบัติของกรดที่อ่อนแอ OSR เป็นตัวแทนการลดที่แข็งแกร่ง

สูตรไฮโดรเจนซัลไฟด์เคมี

สูตรทางเคมีของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S. แสดงให้เห็นว่าองค์ประกอบของโมเลกุลนี้มีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม (AR \u003d 1 AE.M. ) และหนึ่งอะตอมซัลเฟอร์ (AR \u003d 32.00 น.) โดยสูตรทางเคมีเป็นไปได้ที่จะคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์:

Mr (H 2 S) \u003d 2 × AR (H) + AR (s);

Mr (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 +32 \u003d 34

กราฟิก (โครงสร้าง) สูตรไฮโดรเจนซัลไฟด์ไฮโดรเจน

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นภาพมากขึ้น มันแสดงให้เห็นว่าอะตอมระหว่างตัวเองเชื่อมต่อภายในโมเลกุล (รูปที่ 1)

รูปที่. 1. โครงสร้างของโมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีข้อบ่งชี้ของมุมวาเลนซ์ระหว่างพันธบัตรและความยาวของพันธะเคมี

สูตรไอออน

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ I.E. ในสารละลายน้ำมันสามารถแยกตัวออกจากไอออนตามสมการต่อไปนี้:

H 2 S ↔ 2H + + S 2-

ตัวอย่างของการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

สารละลายน้ำ H 2 S (สูตรของกรดซัลฟูริก) เรียกว่ามิฉะนั้นน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ นี่คือหนึ่งในจุดอ่อน กรดแร่ (ตัวบ่งชี้ในนั้นไม่เปลี่ยนสีของพวกเขา) แยกจากกันใน 2 ขั้นตอน:

H 2 S - H + + HS - K 1 diss ≈ 6 ∙ 10 -8

HS - - H + + S 2- K 2 diss ≈ 1 ∙ 10 -14

โซลูชันไฮโดรเจนซัลไฟด์จะเจือจางความเข้มข้นของโมลาร์สูงสุดที่ 20 o C และความดันบรรยากาศไม่เกิน 0.12 Mol / L และระดับของการแยกตัวในขั้นตอนแรกในเวลาเดียวกันคือ 0.011%

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะในแถวของความเครียดสูงถึง H 2 แสดงคุณสมบัติออกซิเดชันเนื่องจาก H + ไอออน แต่ปฏิกิริยาดังกล่าวภายใต้สภาวะปกติเกิดขึ้นช้ามากเนื่องจากความเข้มข้นต่ำของ H + ไอออนในการแก้ปัญหาและส่วนใหญ่บนพื้นผิวโลหะเพราะ เกลือกรดไฮโดรเจนซัลฟิวริกส่วนใหญ่ไม่ละลายใน H 2 O. ในทำนองเดียวกัน H 2 S ทำปฏิกิริยากับออกไซด์โลหะที่ไม่ละลายน้ำไฮดรอกไซด์

ค่าเฉลี่ยที่ไม่ละลายน้ำ เกลือไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์) ได้รับจากการโต้ตอบของกำมะถันกับโลหะหรือในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างโซลูชันโซลูชั่น:

NA 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + NA 2 ดังนั้น 4

K 2 S + FECL 2 \u003d FES ↓ + 2KCL

ละลายได้ ซัลเฟิด การศึกษาอัลคาไลน์ I. โลหะอัลคาไลน์โลก. พวกเขาสามารถรับได้จากการมีปฏิสัมพันธ์ของโซลูชั่นกรดกับโลหะหรืออัลคาลิส ในเวลาเดียวกันขึ้นอยู่กับอัตราส่วนกรามระหว่างวัสดุเริ่มต้นทั้งที่เป็นกรด (ไฮโดรอัล) และเกลือเฉลี่ยสามารถเกิดขึ้นได้

H 2 S + Naoh \u003d NAHS + H 2 O (มีปัญหาการขาดแคลน Alkali)

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O (ในส่วนเกินของ Alkali)

ในการแก้ปัญหาน้ำเกลือปานกลางมีการไฮโดรไลซ์อย่างมาก:

NA 2 S + HOH - NAHS + NAOH

S 2- + HOH - HS - + โอ้ -

ดังนั้นโซลูชันของพวกเขาจึงมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์

โลหะอัลคาไลน์โลกซัลไฟด์ในสารละลายน้ำในขั้นตอนแรกจะถูกไฮโดรไลซ์เกือบ 100% และมีอยู่เป็นเกลือที่เป็นกรดที่ละลายน้ำได้:

2CAS + 2HOH \u003d CA (HS) 2 + CA (OH) 2

ซัลไฟด์ของโลหะบางชนิด (al 2 s 3, fe 2 s 3, cr 2 s 3) ใน h 2 o เป็นไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์:

Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3 H 2 S

ซัลไฟด์โลหะหนักส่วนใหญ่สามารถละลายได้ไม่ดีใน H 2 O.

ซัลไฟด์บางตัว (CUS, HGS, AG 2 S, PBS) จะไม่ย่อยสลายด้วยการแก้ปัญหาของกรดแก่ ดังนั้นกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถขับไล่กรดแก่จากโซลูชั่นน้ำของเกลือของพวกเขาที่เกิดขึ้นจากโลหะเหล่านี้:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 ดังนั้น 4

HGCL 2 + H 2 S \u003d HGS ↓ + 2HCL

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศออกซิไดซ์อย่างช้าๆด้วยกำมะถันแยก:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S ↓ + 2H 2 O

ดังนั้นเมื่อเวลาผ่านไปการแก้ปัญหาของ H 2 S ในระหว่างการเก็บรักษาจะถูกพึมพำ

เนื่องจากปฏิกิริยานี้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ได้สะสมอยู่ในชั้นบนของน้ำของทะเลดำซึ่งมีออกซิเจนละลายมาก

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์รวมถึงไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารลดที่แข็งแกร่งและออกซิไดซ์ด้วยสารออกซิไดซ์เดียวกันกับ H 2 S กับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่คล้ายกัน

โลหะหนักซัลไฟด์มีสีสดใสที่แตกต่างกันและใช้ในการผลิตสีแร่ที่ใช้ในการวาดภาพ

คุณสมบัติที่สำคัญของซัลไฟด์คือการเกิดออกซิเดชันออกซิเจนในระหว่างการยิง ปฏิกิริยานี้ใช้ในโลหะผสมเพื่อให้ได้โลหะที่ไม่ใช่เหล็กจากแร่ซัลไฟด์:

2CUS + 3O 2 - 2CUO + 2SO 2

ในการยิงของซัลไฟด์ของโลหะที่ใช้งานที่เกิดขึ้นดังนั้น 2 และออกไซด์โลหะสามารถตอบสนองซึ่งกันและกันด้วยการก่อตัวของเกลือกำมะถัน

ส่วนที่ 1

เคมีทั่วไป

องค์ประกอบทางเคมี

ออกซิเจน กำมะถัน

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

โมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์ประกอบด้วยอะตอมกำมะถันและอะตอมไฮโดรเจนสองตัวที่เชื่อมต่อกันโดยพันธบัตรขั้วโลกโควาเลนท์ มุมระหว่างการเชื่อมต่อ

เพราะขาดออกซิเจนการเผาไหม้ที่ไม่สมบูรณ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้น กระบวนการนี้ใช้สำหรับการทำเหมืองซัลเฟอร์ในระดับอุตสาหกรรมจากก๊าซที่เกิดขึ้นในระหว่างการอบแร่:

โบรมีนและไอโอดีนเรียกคืนไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารง่าย ๆ ของซัลเฟอร์:

ไฮโดรเจน Sulform ที่อุณหภูมิสูงทำปฏิกิริยากับ Hexafluorusulfur:

ในกรณีของการสลายตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำกรดซัลไฟด์สองหัวอ่อนถูกสร้างขึ้น (k a 1 \u003d 10 - 7, ถึง 2 \u003d 1.2 ∙ 10 - 13):

เกลือกรดซัลไฟด์เฉลี่ยเรียกว่าซัลไฟด์ (ตัวอย่างเช่น K 2 S - มันคือโพแทสเซียมซัลไฟด์) เติมเกลือที่เป็นกรดของกรดที่เหมาะสม - gіroensulfіdy(khs - โพแทสเซียมgіdrogensulfid) เนื่องจากกรดซัลไฟด์เป็นกรดที่ค่อนข้างอ่อนแอโซลูชั่นซัลไฟด์และGіrogensulfidivจะถูกไฮโดรไลซิสในไอออนและสื่อการแก้ปัญหาเป็นหลัก:

อัลคาไลน์และอัลคาไลน์โลกซัลไฟด์ซัลไฟด์ละลายในน้ำและซัลไฟด์อื่น ๆ ไม่ละลายได้ เกลือกรดซัลไฟด์หลายสีมีลักษณะสี: HGS - สีแดง, SB 2 S 3 - ส้มซีดี - เหลือง, MNS - Pink, Cus - ดำ

การขุดและการใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มักจะผลิตโดยการกระทำของกรดแร่บนโลหะซัลไฟด์:

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ยังสามารถขุดได้จากสารง่าย ๆ

ใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของการจำแนกประเภทของการจำแนกซัลเฟต นอกจากนี้ยังมีบทบาทสำคัญในการผลิตกรดซัลฟิวริก

ปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ ผม. ไอออนซัลไฟด์

ในการกำหนดไอออนซัลไฟด์ในการแก้ปัญหาภายใต้การศึกษาเกลือที่ละลายน้ำได้จะถูกเพิ่ม (ส่วนใหญ่มักจะ acetate p b (CH 3 SOO) 2 หรือไนเตรตPB (หมายเลข 3) 2) หากหลังจากการเพิ่มในการแก้ปัญหาการตกตะกอนสีดำจะปรากฏขึ้นไอออนซัลไฟด์มีอยู่ในตัวอย่างการทดสอบ:

หากพวกเขาบอกว่าเขาอ่อนแอแล้วโรคนี้ได้มาหรือความหิวโดยทั่วไปความทุกข์ยาก ทุกสิ่งทุกอย่างในเคมี พิจารณาไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนแอ ขาดมันไม่ได้เพราะพร้อมที่จะได้รับเพียงพอที่จะตายตาย แต่ในทางตรงกันข้ามเนื่องจากการลังเลที่จะแยกตัว

ดังนั้นโปรดอ้างถึงกระบวนการของการละลายในน้ำแยกจากไอออนของไฮดรอกซีและไอออน ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ได้แยกจากกันเพียง 0.011% และในสองขั้นตอน ในครั้งแรกของพวกเขาระดับของการสลายตัวไม่เกิน 0.005%

ดังนั้นจึงเป็นชั้นวางค่อนข้าง "ทำให้เกิดการระเบิด" อย่างไรก็ตามนี่เป็นมาตรฐานของมนุษย์ ทุกสิ่งทุกอย่างในเคมี ดื่มด่ำกับโลกของตนอย่างต่อเนื่องศึกษาคุณสมบัติของไฮโดรเจนซัลไฟด์

คุณสมบัติของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

ความทนทานของนางเอกคือญาติ ไม่ต้องการที่จะสิ้นสุดในการละลายในน้ำสารประกอบแบ่งภายใต้การกระทำของออกซิเจน มันออกซิไดซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ สูตรดูเหมือนว่านี้: - H 2 S.N ในนั้น -, S - ดังนั้นหลังด้วยการเกิดออกซิเดชัน "แตกออก" จากสูตร การเชื่อมต่อสลายตัว

ในความเป็นจริง, กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ มันเป็นสารละลายที่เป็นน้ำของก๊าซ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นที่รู้จักกันในกลิ่นของไข่ที่เน่าเสียและพิษ ไม่มีสาร ไม่มีเอกสารตัวบ่งชี้ที่เข้าชม ไฮโดรเจนซัลไฟด์ อสังหาริมทรัพย์นี่เป็นตัวชี้อีกตัวชี้ไปสู่จุดอ่อนของการเชื่อมต่อ เข้มแข็งทาสีโคมไฟในน้ำเสียง

ลักษณะของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์มันลงมาไม่เพียง แต่จะชะลอการสลายตัวในน้ำ ปฏิกิริยาอื่น ๆ กับนางเอกของบทความยังสบาย ๆ เกี่ยวกับตัวละครของมนุษย์มันค่อนข้างขี้เกียจกว่าจุดอ่อน

ด้วยโลหะเช่นโซลูชันไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยาอย่างไม่เต็มใจ คำอธิบายของนี่คือความเข้มข้นเล็กน้อยของไอออนไฮโดรเจนในเชิงบวก การขาดของพวกเขาเกี่ยวข้องกับการแยกตัวในระดับต่ำ

จากโลหะของบทความของนางเอกมีปฏิสัมพันธ์กับผู้ที่อยู่ในแถวของแรงดันไฟฟ้าถึง H 2 องค์ประกอบดังกล่าวมีความสามารถในการแสดงไฮโดรเจนจากการแก้ปัญหา การมีปฏิสัมพันธ์สามารถนำไปสู่การศึกษา เกลือไฮโดรเจนซัลไฟด์.

มันไม่ละลายในน้ำอย่างสมบูรณ์ Replica เกี่ยวข้องกับซัลไฟด์ นี่เป็นหนึ่งในประเภทที่เกิดขึ้นกับการมีส่วนร่วมของสารประกอบไฮโดรเจนซัลไฟด์ ประเภทที่สองคือ hydrosulfides พวกเขาถูกสร้างขึ้นในระหว่างปฏิกิริยากับด่างและดินอัลคาไลน์ละลายได้

เมื่อเข้าสู่การมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะอัลคาไลน์โลกไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับด่าง นางเอกของบทความทำหน้าที่เป็นตัวแทนลดนั่นคือให้อิเล็กตรอน ปรากฎว่าคุณสมบัติของการเชื่อมต่อเป็นเรื่องปกติสำหรับประเภทที่อ่อนแอ

แตกต่างกันอย่างคลุมเครือ การเป็นสารละลายของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เป็นพิษนางเอกของบทความเป็นอันตรายเท่านั้นที่เกี่ยวข้อง เนื่องจากความเข้มข้นต่ำของวัสดุเริ่มต้นมันจะกลายเป็นยา ที่ใช้ที่ไหนและอย่างไรเราจะบอกในบทต่อไป

การใช้กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

การแยกตัวของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์การแก้ปัญหาความอิ่มตัวของเปอร์เซ็นต์นับพันช่วยให้สามารถใช้สารประกอบสำหรับการรักษา พวกเขาตามกฎแล้วได้รับการจัดระเบียบเกี่ยวกับสถานที่ทางออกน้ำใต้ดินที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ กลิ่นของไข่ที่เน่าเสียทนต่อการปลดปล่อยจากโรคผิวหนังการฟื้นฟูระบบการรักษาโรคนอนไม่หลับ

อ่างอาบน้ำด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์ปรับปรุงการไหลเวียนของเลือดซึ่งหมายความว่าผลประโยชน์ต่อร่างกายทั้งหมด การเคลื่อนที่ไปตามเรือเร็วขึ้นเลือดจะไม่ถูกเก็บไว้ให้จัดหาอวัยวะที่จำเป็นด้วยองค์ประกอบที่จำเป็น การเผาผลาญจะเร่งนำไปสู่การทำความสะอาดจากตะกรัน เกี่ยวกับผลกระทบโดยรวมของการฟื้นฟู

"บนใบหน้า" ใช้ในความหมายโดยตรง เครื่องสำอางใช้โซลูชันไฮโดรเจนซัลไฟด์สำหรับการยกขั้นตอน นอกจาก Suspenders แล้วคุณสามารถกำจัดเซลลูไลท์และสิวได้ การใช้โซลูชันท้องถิ่นมีข้อห้ามน้อยกว่าอ่างอาบน้ำ

แพทย์สังเกตว่าอ่างอาบน้ำที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ได้รับการยอมรับที่บ้านและโดยทั่วไปห้องพักในร่ม ความเข้มข้นของไอระเหยที่เปล่งออกมาจากน้ำอาจเกินที่อนุญาต

ในโรงพยาบาลสระว่ายน้ำกำลังพยายามที่จะวางโล่ง แหล่งที่มาร้อน ดังนั้นพวกเขาจึงว่ายน้ำในพวกเขาแม้ในฤดูหนาว ตัวอย่างเช่นรีสอร์ทไฮโดรเจนจำนวนมากอยู่ใกล้กับเมือง Severobaykalsk

แพทย์ที่ดูแลแขกแนะนำนางเอกของบทความเป็นยาจากโรคของระบบปัสสาวะ ขั้นตอนการตั้งครรภ์และการพยาบาลมีข้อห้าม แต่ผู้ที่ต้องการเป็นผู้ปกครองอาบน้ำที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่เกิดความเสียหาย

ในทางตะวันตกของประเทศไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกสร้างขึ้นตามแนวทะเลดำ จริงการเชื่อมต่อมีการเกิดขึ้นที่ความลึกประมาณ 150 เมตรทิ้งฟองในน้ำตื้น

หากขั้นตอนชั่วคราวในบรรยากาศของก๊าซเป็นที่ยอมรับการสูดดมไฮโดรเจนซัลไฟด์ในระยะยาวนำไปสู่การสูญพันธุ์ของความสามารถในการรู้สึกมีกลิ่น นี่คือผลลัพธ์ของอัมพาตของเส้นประสาทดมกลิ่น

วิธีการรับรู้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศที่ความเข้มข้นต่ำในกรณีที่ไม่มีกลิ่นที่ชัดเจน? มันจะช่วยเท่านั้น เธอยังเป็นพิษ แต่มิฉะนั้นจะไม่มีทาง ในน้ำยาเปียก ในบรรยากาศที่มีปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์อย่างน้อย 0.0000001% ของใบจะถูกปกคลุมด้วยการจู่โจม

การรับกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

เมื่อมันเป็นวิธีแก้ปัญหาของไฮโดรเจนซัลไฟด์มันคุ้มค่าที่จะขอใบเสร็จรับเงินของเขา วิธีการใช้งานที่เป็นที่นิยมและซัลไฟด์ หลังใช้แร่ธรรมชาติ ซัลไฟด์ในส่วนลึกของดาวเคราะห์มีหลายอย่าง ที่มีชื่อเสียงที่สุดบางที สูตรของเขา: - FES 2

ปฏิกิริยาระหว่างซัลไฟด์และความรุนแรงด้วยการปล่อยก๊าซที่ใช้งานอยู่ ดังนั้นการมีปฏิสัมพันธ์จะดำเนินการในสถานที่ที่โดดเดี่ยวโดยใช้การป้องกันและเสื้อผ้า

นักอุตสาหกรรมมักจะไปอีกทางหนึ่ง ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นผลพลอยได้จากอุตสาหกรรมจำนวนมาก มันยังคงเป็นเพียงการดึงสารจากก๊าซอุตสาหกรรมการทำให้บริสุทธิ์ซึ่งอย่างไรก็ตามความรับผิดชอบโดยตรงของผู้ประกอบการ

จากนั้นไฮโดรเจนซัลไฟด์ก็ละลายในน้ำ ของเหลวถูกทำให้ร้อน การแยกตัวดังนั้นจึงประสบความสำเร็จ บทความนางเอกพร้อมใช้งานหรือขาย เรารู้ว่าแท็กราคา

ราคากรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

ตั้งแต่ในชีวิตของบทความของนางเอกเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับขั้นตอนการขายในรูปแบบของการขายสารประกอบจะลดลงสำหรับการอาบน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ ตัวอย่าง: - หมายถึง "Matsesta" ขายในร้านขายยาเช่นเดียวกับการเตรียมยาอื่น ๆ

"Matsesta" ถูกนำไปใช้ในแพ็คเกจเพิ่มไปยังอ่างน้ำใน 37-38 องศาเซลเซียส ยาเสพติดเป็นกวนอย่างละเอียดและลดลงเป็นเวลา 5-15 นาที มันเป็นความสุขประมาณ 300 บนแพ็คเกจนั่นคือขั้นตอนเดียว

หมายเหตุเกี่ยวกับอันตรายของการใช้ Hydrogen Sulfide Baths ที่บ้านไม่มีใครถูกยกเลิก แต่ผู้ผลิตได้รับการประกันภัยโดยการเลือกความเข้มข้นที่เหมาะสมและปลอดภัย ด้วยการใช้งานใน 15 นาที

สำหรับความต้องการในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมอุตสาหกรรมไม่มีเหตุผลที่จะจ่ายสำหรับน้ำที่มีส่วนแบ่งต่ำสุดของไฮโดรเจนซัลไฟด์ มันสะดวกกว่าในการจัดระเบียบอุปกรณ์ก๊าซเหลวในกระบอกสูบและทำเอง ผลิตภัณฑ์เฉพาะความต้องการมี จำกัด ดังนั้นข้อเสนอนั้นค่อนข้างเล็กน้อยและในกระบอกสูบที่มีก๊าซตามกฎแล้วต่อรองได้

มาตรา II เคมีอนินทรีย์

9.3. องค์ประกอบผ่าน.กลุ่ม

9.3.7. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์) ซัลไฟด์ 2.

ไฮโดรเจนซัลไฟด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S - ทำลายกำมะถันด้วยgіrogen ในโมเลกุลซัลไฟด์อะตอมกำมะถันก่อตัวเป็นสองโควาเลนต์ การเชื่อมต่อขั้วโลก ด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม มุม Valence คือ 92.1 ° สารละลายH 2 S. ในน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรเจนซัลไฟด์

ความชุกของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ

ในธรรมชาติไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นในองค์ประกอบของก๊าซธรรมชาติและภูเขาไฟบรรจุในน้ำของแหล่งแร่บางแห่งก็เกิดขึ้นในระหว่างการสลายตัวของสารอินทรีย์ (พืชและสัตว์ตกค้าง) ดังนั้นในจำนวนเล็กน้อยจึงมีอยู่ในจำนวนเล็กน้อย อากาศ.

ปริมาณสำรองไฮโดรเจนซัลไฟด์ขนาดใหญ่ที่สะสมอยู่ในระดับความลึกของทะเลดำ: ชั้นของมันเริ่มต้นด้วยความลึก 150-200 เมตรและถึงด้านล่าง ( ความลึกสูงสุด - 2210 เมตร) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ระดับความลึก 150 ม. - 0.19 มก. / ลิตรของน้ำทะเลที่ระดับความลึก 200 ม. - 0.83 มก. / ล. และที่ระดับความลึก 2,000 ม. ถึง 9.60 มก. / ล. ดังนั้นยกเว้นจุลินทรีย์ที่เฉพาะเจาะจงบางอย่างไม่มีสิ่งมีชีวิตอยู่

คุณสมบัติทางกายภาพและการกระทำทางสรีรวิทยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ที่คมชัดของไข่ที่เน่าเสีย - เอชไอวีของน้ำละลายไปที่ 2.5 ลิตร H 2 S ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นพิษมาก การปรากฏตัวในอากาศของปริมาณเศษส่วนของ 0.1% ทำให้เกิดพิษ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ผูกมัดฮีโมโกลบินขึ้นรูปด้วยไอออนfe 2+ รวมอยู่ในองค์ประกอบการเชื่อมต่อ Nororozinna - Ferrum (II) ซัลไฟด์

การขุดซัลไฟด์

ในห้องปฏิบัติการสำหรับสกัดไฮโดรเจนซัลไฟด์ปฏิกิริยาระหว่างซัลไฟด์ขององค์ประกอบโลหะและกรดคลอไรด์หรือเจือจางด้วยกรดซัลฟูริกที่ใช้:

ในอุตสาหกรรม, ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกขุด, ไฮโดรเจนไหลผ่านสีเทาละลาย:

คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้เปลวไฟสีน้ำเงิน:

ด้วยการขาดออกซิเจนซัลเฟอร์ถูกสร้างขึ้น:

2. ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นของตัวแทนลดที่แข็งแกร่ง - สามารถออกซิไดซ์เพื่อกำมะถันซัลเฟอร์ (และV. ) ออกไซด์หรือกรดซัลฟูริก:

3. ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีปฏิสัมพันธ์กับกรดออกซิไดซ์:

4. ทำปฏิกิริยากับแรงและมีสารออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ:

การใช้ซัลไฟด์

1. ในอุตสาหกรรมเคมีสำหรับการได้รับกรดซัลฟูริก, ธาตุซัลเฟอร์, ซัลไฟด์

2. ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ของสารที่มีกำมะถัน (tiol 3).

3. เป็นน้ำยาในเคมีวิเคราะห์เพื่อตรวจจับไอออนขององค์ประกอบโลหะหนัก (AG +, PB 2+ กับ U 2+)

4. ในอนาคตมันเป็นไปได้ที่จะใช้เงินสำรองไฮโดรเจนซัลไฟด์ยักษ์ซึ่งมีอยู่ในทะเลดำเพื่อความต้องการของอุตสาหกรรมพลังงานไฮโดรเจนซัลไฟด์และเคมีภัณฑ์

5. ในการแพทย์แหล่งธรรมชาติและอ่างอาบน้ำเทียมที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้เพื่อต่อสู้กับโรคผิวหนัง

กรดซัลไฟด์

สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์) - กรดสองหัวที่อ่อนแอ มันเป็นกรดSulfіtnicที่อ่อนแอกว่า H 2 ดังนั้น 3 dissociates diss นอกชายฝั่ง (สำหรับระดับที่สอง - ถึงระดับเล็ก):

กรดซัลไฟด์มีคุณสมบัติทั่วไปของกรด มันทำปฏิกิริยากับออกไซด์หลัก, ฐาน, การขึ้นรูปเกลือขนาดกลางและกรดรวมถึงเกลือและโลหะบางชนิด:

เกลือไฮโดรเจนซัลไฟด์

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์กรดรูปแบบสองแถวของเกลือ: กลาง - ซัลไฟด์ (K 2 S, CAS) - และเปรี้ยว - gіdroґensulfіdy(khs, ca (hs ) 2) ละลายในองค์ประกอบโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์โลกเช่นเดียวกับแอมโมเนียมซัลไฟด์(NH 4) 2 S ซัลไฟด์บางตัวมีสีทั่วไป: ดำ -PBS และ CUS, สีเหลือง - ซีดี, ขาว - ZNS, MGS, Pink - MNS

คุณสมบัติทางเคมีซัลไฟด์

1. น้ำที่ละลายน้ำได้ซัลไฟด์ช้าไฮโดรไลซ์นั่นคือย่อยสลายด้วยน้ำ:

อันเป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิสที่สมบูรณ์ในการแก้ปัญหาซัลไฟด์บางตัวเป็นไปไม่ได้:

2. ซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับเกลืออื่น ๆ :

ปฏิกิริยาทั้งสองนี้มีคุณภาพในการตรวจจับซัลไฟด์ไอออน S 2- เพราะมีการศึกษาของตะกอนลักษณะสีดำ -cus และ pbs

3. ซัลไฟด์ถูกย่อยสลายด้วยกรดแก่:

4. ซัลไฟด์เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารออกซิไดซ์คุณสมบัติการเปลี่ยนเป็นที่ประจักษ์:

______________________________________________________________

1 ปฏิกิริยาถูกใช้เพื่อผูกมัดปรอทที่หก (การซุ่ม) ส่วนพื้นที่เทอร์โมมิเตอร์ปรอทขัดข้องมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะโรยด้วยผงกำมะถัน Cynicar - การเชื่อมต่อที่ยังไม่ได้แต่งงาน มันไม่ระเหย (ที่อุณหภูมิห้อง) และสามารถรวบรวมได้ง่าย

2 Polysulfides - สารประกอบซัลเฟอร์ที่มีสูตรทั่วไปx 2 s n โครงสร้างที่มีโซ่ของอะตอม -S - S (N -2) - S -, ที่ไหน, ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ xน. อาจแตกต่างกันไป: ในครึ่งหนึ่งของไฮโดรเจนh 2 s n (ของเหลวolіstanขึ้นอยู่กับปริมาณกำมะถันจากสีเหลืองเป็นสีแดง) การเปลี่ยนแปลงจาก 2 เป็น 23 ในpolishulfіdaแอมโมเนียม (NH 4) 2 S N - จาก 2 ถึง 9, โลหะอัลคาไลฉัน 2 s n - จาก 2 ถึง 8 พวกเขาจะใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังเพื่อกำจัดขนจากผิวหนัง) ในการผลิตสีย้อม, ยางโพลีแซลไฟด์ในเคมีวิเคราะห์

3 tіoli (หรือ mercaptans) มีกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ที่แข็งแกร่ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งEntentіolc 2 h 5 sh เพิ่มไปยังก๊าซธรรมชาติ (ไม่มีมีเทนกลิ่น) ก่อนที่จะให้บริการในท่อส่งก๊าซในครัวเรือนเพื่อตรวจจับการรั่วไหลของก๊าซจากระบบ