บทคัดย่อของบทเรียนในวิชาเคมี: "การแยกตัวด้วยไฟฟ้าตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนิก" เคมีกวดวิชาคู่มือการทำงาน 2 การแยกทางอิเล็กโทรไลต์ของปฏิกิริยาการแบ่งปันไอออนิก

ในระหว่างบทเรียนเราจะสำรวจหัวข้อ "การแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน พิจารณาทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์และทำความคุ้นเคยกับการกำหนดอิเล็กโทรไลต์ เราจะทำความคุ้นเคยกับทฤษฎีทางกายภาพและทางเคมีของการแก้ปัญหา พิจารณาในแง่ของทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์การกำหนดฐานกรดและเกลือรวมทั้งเรียนรู้วิธีการทำสมการของปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนและเรียนรู้เกี่ยวกับเงื่อนไขของการคงที่ของพวกเขา

หัวข้อ: โซลูชั่นและความเข้มข้นของพวกเขา, ระบบกระจาย, การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์

บทเรียน: การแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน

1. ทฤษฎีทางกายภาพและทางเคมีของการแก้ปัญหา

แม้ในตอนเช้าการศึกษาปรากฏการณ์ไฟฟ้านักวิทยาศาสตร์สังเกตเห็นว่าปัจจุบันสามารถดำเนินการได้ไม่เพียง แต่โลหะเท่านั้น แต่ยังแก้ปัญหา แต่ไม่ใช่ทั้งหมด ดังนั้นการแก้ปัญหาน้ำของเกลือทำอาหารและเกลืออื่น ๆ การแก้ปัญหาของกรดแก่และด่างที่รุนแรงจึงดำเนินการได้ดี การแก้ปัญหาของกรดอะซิติกก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และก๊าซซัลเฟอร์ใช้จ่ายมันแย่มาก แต่การแก้ปัญหาของแอลกอฮอล์น้ำตาลและสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ ส่วนใหญ่ไม่ได้ดำเนินการกระแสไฟฟ้า

กระแสไฟฟ้าคือการเคลื่อนที่ของอนุภาคที่มีประจุฟรี. ในโลหะการเคลื่อนไหวดังกล่าวดำเนินการโดยอิเล็กตรอนที่ค่อนข้างฟรีก๊าซอิเล็กทรอนิกส์ แต่ไม่เพียง แต่โลหะมีความสามารถในการดำเนินการกระแสไฟฟ้า

อิเล็กโทรไลต์ - เหล่านี้เป็นสารละลายโซลูชั่นหรือละลายซึ่งดำเนินการกระแสไฟฟ้า

มลทิน - เหล่านี้เป็นสารโซลูชั่นหรือละลายซึ่งไม่ได้ดำเนินการโดยกระแสไฟฟ้า

เพื่ออธิบายการนำไฟฟ้าของโซลูชันบางอย่างมีความจำเป็นต้องเข้าใจว่าวิธีแก้ปัญหาคืออะไร ในตอนท้ายของศตวรรษที่ XIX มี 2 ทฤษฎีหลักของการแก้ปัญหา:

·ทางกายภาพ ตามทฤษฎีนี้วิธีการแก้ปัญหา - นี่คือส่วนผสมเชิงกลอย่างหมดจดของส่วนประกอบและไม่มีการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างอนุภาค เธออธิบายถึงคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ได้ดี แต่มีปัญหาบางอย่างในคำอธิบายของการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์

·เคมี ตามทฤษฎีนี้เมื่อละลายปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นระหว่างสารละลายและตัวทำละลาย สิ่งนี้ได้รับการยืนยันจากการปรากฏตัวของผลการระบายความร้อนในระหว่างการสลายตัวเช่นเดียวกับการเปลี่ยนสี ตัวอย่างเช่นเมื่อ Anhydroous ทองแดงซัลเฟตสีขาวถูกละลายโซลูชันสีน้ำเงินอิ่มตัวเกิดขึ้น

ความจริงอยู่ระหว่างสองจุดสุดขั้ว กล่าวคือกระบวนการทางเคมีและทางกายภาพดำเนินต่อไปในการแก้ปัญหา

รูปที่. 1. Svan Arrhenius

ในปี 1887 สวิชฟิสิกส์ - นักเคมี Svante Arrhenius (รูปที่ 1) สำรวจการนำไฟฟ้าของโซลูชั่นน้ำแนะนำว่าในการแก้ปัญหาดังกล่าวสารสลายตัวในอนุภาคที่มีประจุ - ไอออนที่สามารถเคลื่อนย้ายไปยังอิเล็กโทรด - แคโทดที่มีประจุลบและเป็นบวก ขั้วบวกประจุ

นี่คือสาเหตุของกระแสไฟฟ้าในโซลูชั่น กระบวนการนี้เรียกว่าการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (การแปลตามตัวอักษร - แยกการสลายตัวภายใต้การกระทำของไฟฟ้า) ชื่อนี้ยังถือว่าการแยกส่วนเกิดขึ้นภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้า การศึกษาเพิ่มเติมแสดงให้เห็นว่านี่ไม่ใช่กรณี: ไอออนเป็นเพียงแขนเสื้อในการแก้ปัญหาและมีอยู่ในนั้นโดยไม่คำนึงถึงว่ามันผ่านทางออกของกระแสหรือไม่ ในการมีส่วนร่วมอย่างแข็งขันของ Sevante Arrhenius ทฤษฎีของการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ซึ่งมักเรียกว่าเพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์นี้ แนวคิดหลักของทฤษฎีนี้คืออิเล็กโทรไลต์ภายใต้การกระทำของตัวทำละลายสลายตัวเป็นไอออน และเป็นไอออนเหล่านี้ที่มีค่าใช้จ่ายผู้ให้บริการและมีหน้าที่รับผิดชอบต่อการนำไฟฟ้าของสารละลาย

2. บทบัญญัติหลักของทฤษฎีของการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์

1. อิเล็กโทรไลต์ในตัวทำละลายภายใต้การกระทำของตัวทำละลายสลายตัวเป็นไอออน กระบวนการดังกล่าวเรียกว่า การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ การแยกตัวสามารถผ่านไปได้เมื่อถ่ายทอดอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็ง

2. ไอออนแตกต่างจากอะตอมในองค์ประกอบและคุณสมบัติ ในการแก้ปัญหาน้ำไอออนอยู่ในสถานะชุ่มชื้น ไอออนที่มีความชุ่มชื้นแตกต่างกันในคุณสมบัติของไอออนในสถานะก๊าซของสาร นี่คือการอธิบายด้วยวิธีนี้: ในสารประกอบไอออนิกไดออกผลเสียงและไอออนมีอยู่ในตอนแรก เมื่อละลายโมเลกุลของน้ำเริ่มเข้าหาไอออนที่ชาร์จ: ขั้วบวก - ถึงไอออนลบขั้วลบ - เพื่อเป็นบวก ไอออนเรียกว่าชุ่มชื้น (รูปที่ 2)

3. ในการแก้ปัญหาหรือละลายของอิเล็กโทรไลต์ไอออนเคลื่อนที่แบบสุ่ม แต่เมื่อกระแสไฟฟ้าผ่านไปแล้วไอออนจะย้ายไปที่: ไอออนบวก - เพื่อแคโทด, ไอออน - ไปที่ขั้วบวก

3. ฐานกรดเกลือในแสงของทฤษฎีของการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์

ในแง่ของทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เป็นไปได้ที่จะกำหนดฐานกรดและเกลือเป็นอิเล็กโทรไลต์

เกณฑ์- สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์อันเป็นผลมาจากการแยกตัวของไอออนชนิดหนึ่งเพียงหนึ่งชนิดที่เกิดขึ้นในสารละลายน้ำ: ไฮดรอกไซด์ไอออน: โอ้ -.

naoh ↔ na + + โอ้ -

การแยกตัวของฐานที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลหลายกลุ่มเกิดขึ้นตามขั้นตอน:

BA (OH) 2↔ BA (OH) + + โอ้ - เวทีแรก

BA (OH) + ↔ BA2 + + 2OH- ขั้นตอนที่สอง

BA (OH) 2↔ BA2 + + 2 โอ้สมการรวม

กรด - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์อันเป็นผลมาจากการแยกตัวที่เกิดการแยกแยะเพียงประเภทเดียวในสารละลายน้ำ: H + ไฮโดรเจนไอออนเรียกว่าโปรตอนชุ่มชื้นและหมายถึง H3O + แต่ H + เขียนขึ้นเพื่อความเรียบง่าย

hno3↔ h + + + no3-

กรดอเนกประสงค์แยกตามขั้นตอน:

H3PO4↔ H + + H2PO4- ขั้นแรก

H2PO4- ↔ H + + HPO42- สองขั้นตอน

HPO42-↔ H + + PO43- ขั้นตอนที่สาม

H3PO4↔ 3H + + PO43-Total สมการ

sololi - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกในการแก้ปัญหาน้ำให้กับไอออนบวกและไอแอนดอเนสของสารตกค้างของกรด

NA2SO4 ↔ 2NA + + SO42-

เกลือกลาง - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์, การแยกตัวในสารละลายที่เป็นน้ำไปยังไอออนบวกหรือแอมโมเนียม cations และสารประจุของกรดตกค้าง

เกลือขั้นพื้นฐาน - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์, การแยกตัวในสารละลายที่เป็นน้ำไปยังไอออนโลหะ, ไอออนไฮดรอกไซด์และไอแอนดอเนสของสารตกค้างของกรด

เกลือเปรี้ยว - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกจากกันในการแก้ปัญหาน้ำยาสำหรับโลหะไอออนบวกไฮโดรเจนและสารประจุของกรดตกค้าง

เกลือคู่ - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกในโซลูชั่นน้ำในบริเวณต่าง ๆ ของโลหะหลายชนิดและไอประจุของกรดตกค้าง

KAL (SO4) 2↔ K + + AL3 + + 2SO42

เกลือผสม - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์, การแยกตัวในสารละลายที่เป็นน้ำไปยังไอออนบวกและสารประจุของกรดตกค้างหลายชนิด

4. อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งและอ่อนแอ

การแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ถึงหนึ่งองศาหรืออื่น - กระบวนการนี้สามารถย้อนกลับได้ แต่เมื่อละลายสารประกอบบางส่วนดุลความแตกแยกส่วนใหญ่จะเปลี่ยนไปสู่รูปแบบที่ไม่สอดคล้องกัน ในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ดังกล่าวการแยกออกจากกันเกือบจะกลับไม่ได้ ดังนั้นเมื่อเขียนสมการแยกส่วนสารดังกล่าวถูกเขียนหรือเป็นสัญญาณของความเสมอภาคหรือลูกศรโดยตรงแสดงว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นเกือบจะกลับไม่ได้ สารดังกล่าวเรียก แข็งแรงอิเล็กโทรไลต์

อ่อนแอ อิเล็กโทรไลต์ถูกเรียกว่าการแยกส่วนที่เกิดขึ้นเล็กน้อย เมื่อเขียนให้ใช้เครื่องหมายย้อนกลับ โต๊ะ. หนึ่ง.

สำหรับการประเมินเชิงปริมาณของพลังของอิเล็กโทรไลต์มีการแนะนำแนวคิด ระดับอิเล็กโทรไลต์การแยกตัว.

พลังของอิเล็กโทรไลต์สามารถโดดเด่นด้วย ค่าคงที่สมดุลเคมี การแยกตัว มันเรียกว่าการแยกตัวค่าคงที่

ปัจจัยที่มีผลต่อระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์:

·ธรรมชาติของอิเล็กโทรไลต์

·ความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ในการแก้ปัญหา

·อุณหภูมิ

ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและการเจือจางของสารละลายระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เพิ่มขึ้น ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะประเมินพลังของอิเล็กโทรไลต์เท่านั้นที่จะเปรียบเทียบกับเงื่อนไขเดียวกัน สำหรับมาตรฐานที่นำมาใช้ T \u003d 180C และ C \u003d 0.1 MOL / L

5. ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนิก

สาระสำคัญของปฏิกิริยาในการแก้ปัญหาอิเล็กโทรไลต์นั้นแสดงโดยสมการอิออน จะคำนึงถึงความจริงที่ว่าในทางออกเดียวอิเล็กโทรไลต์มีอยู่ในรูปแบบของไอออน และอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและสารที่ไม่สามารถป้องกันได้จะถูกบันทึกไว้ในรูปแบบที่แยกจากกันโดยไอออน การละลายของอิเล็กโทรไลต์ในน้ำไม่สามารถใช้เป็นเกณฑ์สำหรับความแข็งแรงของมัน เกลือที่ไม่ละลายน้ำจำนวนมากเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง แต่ความเข้มข้นของไอออนในการแก้ปัญหานั้นต่ำมากเนื่องจากความสามารถในการละลายต่ำของพวกเขา นั่นคือเหตุผลที่เมื่อเขียนสมการของปฏิกิริยากับการมีส่วนร่วมของสารดังกล่าวพวกเขาได้รับการยอมรับในรูปแบบที่ไม่ได้ขัดแย้ง .

ปฏิกิริยาในการแก้ปัญหาอิเล็กโทรไลต์ในทิศทางของไอออนที่มีผลผูกพัน

มีการผูกไอออนหลายรูปแบบ:

1. การก่อตัวของการตกตะกอน

2. ปล่อยก๊าซ

3. การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

· 1. การก่อตัวของการเร่งรัด:

BACL2 + NA2CO3 → Baco3 ↓ + 2NACL

BA2 ++ 2CL - + 2NA ++ CO32- → Baco3 ↓ + 2NA ++ สมการไอออนแบบเต็ม 2CL ++

BA2 + + CO32- → Baco3 ↓สมการไอออนย่อ

สมการไอออนตัวย่อแสดงให้เห็นว่าในการมีปฏิสัมพันธ์ของสารประกอบที่ละลายน้ำใด ๆ ที่มี BA2 + ไอออนด้วยสารประกอบที่มี CO32 คาร์บอเนต - ไอออนส่งผลให้เกิดการตกตะกอน Baco3 ↓ที่ไม่ละลายน้ำ

· 2. ปล่อยก๊าซ:

NA2CO3 + H2SO4 → NA2SO4 + H2O + CO2 &

อาชีพที่ 9 เกรด 10 (ปีแรกของการศึกษา)

ทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ แผนการแลกเปลี่ยนไอออน

1. อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

2. ทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ (TED) S.A.Arrenius

3. กลไกของการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ด้วยอิเล็กโทรไลต์ด้วย Ionic และ Covalent Polar Bond

4. ระดับของการแยกตัว

5. กรด, ฐาน, hydroxides amphoteric, เกลือจากมุมมองของเท็ด

6. มูลค่าของอิเล็กโทรไลต์สำหรับสิ่งมีชีวิต

7. การแยกตัวของน้ำ ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน ปานกลางของการแก้ปัญหาน้ำของอิเล็กโทรไลต์ ตัวบ่งชี้

8. ปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนไอออนและเงื่อนไขสำหรับการไหลของพวกเขา

ด้วยความสามารถในการดำเนินการกระแสไฟฟ้าในสารละลายน้ำหรือละลายสารทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

อิเล็กโทรไลต์ - เหล่านี้เป็นสารการแก้ปัญหาหรือละลายซึ่งดำเนินการโดยกระแสไฟฟ้า ในอิเล็กโทรไลต์ (กรด, เกลือ, ด่าง) มีพันธบัตรอิออนหรือขั้วโลก

มลทิน - เหล่านี้เป็นสารละลายโซลูชั่นหรือละลายซึ่งไม่ได้ดำเนินการกระแสไฟฟ้า ในโมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์ (สารอินทรีย์ก๊าซน้ำ) พันธบัตรโควาเลนต์โควาเลนต์หรือขั้วโลกต่ำ

เพื่ออธิบายการนำไฟฟ้าของโซลูชั่นและการละลายของอิเล็กโทรไลต์ Arrhenius ในปี 1887 ทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์บทบัญญัติพื้นฐานของเสียงดังต่อไปนี้

1. โมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายหรือละลายจะถูกแยกออกจากกัน (สลายตัวกับไอออน) กระบวนการของการสลายตัวของโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ต่อไอออนในการแก้ปัญหาหรือการละลายเรียกว่าการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ ไอออน - นี่คืออนุภาคที่มีค่าใช้จ่าย ประจุไอออนที่มีประจุบวก - ไพศาลประจุลบ - ไอออน. คุณสมบัติของไอออนแตกต่างจากคุณสมบัติของอะตอมที่เป็นกลางที่สอดคล้องกันซึ่งอธิบายโดยโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกันของอนุภาคเหล่านี้

2. ในการแก้ปัญหาหรือละลายไอออนกำลังเคลื่อนไหวที่วุ่นวาย อย่างไรก็ตามเมื่อกระแสไฟฟ้าถูกส่งผ่านทางออกหรือละลายการเคลื่อนไหวของไอออนจะถูกสั่ง: ไอออนบวกย้ายไปที่แคโทด (อิเล็กโทรดที่มีประจุลบ) และประจุลบกับขั้วบวก (ชาร์จอิเล็กโทรดในเชิงบวก)

3. การแยกตัวเป็นกระบวนการที่สามารถย้อนกลับได้ พร้อมกันกับการแยกตัวไป สมาคม - กระบวนการของการก่อตัวของโมเลกุลจากไอออน

4. จำนวนการเรียกเก็บเงินทั้งหมดในการแก้ปัญหาหรือการละลายเท่ากับจำนวนเงินทั้งหมดของประจุไอออนและตรงข้ามกับเครื่องหมาย; การแก้ปัญหาทั้งหมดเป็นระบบอิเล็กทรอนิกส์

สาเหตุหลักของการแยกตัวในโซลูชันที่มีตัวทำละลายขั้วโลกคือการเชื่อมต่อของไอออน (ในกรณีของการแก้ปัญหาน้ำ - ความชุ่มชื้น) การแยกตัวของสารประกอบอิออนในสารละลายน้ำไหลอย่างสมบูรณ์ (KCL, Lino 3, BA (OH) 2 ฯลฯ ) อิเล็กโทรไลต์ที่มีพันธะโควาเลนต์ขั้วโลกสามารถแยกส่วนได้บางส่วนหรือสมบูรณ์ขึ้นอยู่กับขั้วของพันธบัตร (H 2 ดังนั้น 4, HNO 3, สวัสดี, ฯลฯ ) ไอออนที่มีความชุ่มชื้นเกิดขึ้นในสารละลายน้ำ แต่เพื่อความสะดวกในการบันทึกไอออนที่ไม่มีโมเลกุลของน้ำที่ปรากฎในสมการ:

อิเล็กโทรไลต์บางส่วนแยกจากกันอย่างสมบูรณ์บางส่วนบางส่วน แนวคิดถูกป้อนเพื่อแยกแยะการแยกตัว ระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ . มูลค่าของจำนวนโมเลกุลที่แยกจากกัน น. ถึงจำนวนโมเลกุลที่ละลาย น. อิเล็กโทรไลต์ในการแก้ปัญหา:

= น./น..

ระดับการแยกตัวเพิ่มขึ้นเมื่อการแก้ปัญหาเจือจางและเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิของสารละลาย ขึ้นอยู่กับระดับของการแยกออกจากกันอิเล็กโทรไลต์จะถูกแบ่งออกเป็นความแข็งแกร่งกลางและอ่อนแอ อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเกือบจะแยกจากกันอย่างสมบูรณ์ในการแก้ปัญหาระดับของการแยกตัวของพวกเขามากกว่า 30% และมีแนวโน้มที่จะ 100% อิเล็กโทรไลต์เฉลี่ยรวมถึงอิเล็กโทรไลต์ระดับของการคลายความคลอๆซึ่งมีตั้งแต่ 3% ถึง 30% ระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอน้อยกว่า 3% อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งรวมถึงเกลือกรดแก่อัลคาลิส ถึงอ่อนแอ - กรดอ่อน, ฐานที่ไม่ละลายน้ำ, แอมโมเนียมไฮดรอกไซ, น้ำ

จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เป็นไปได้ที่จะกำหนดสารของคลาสที่แตกต่างกัน

กรด - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ก่อให้เกิดการแยกตัวของไอออนไฮโดรเจนและสารประจุของกรดตกค้าง จำนวนขั้นตอนการแยกตัวขึ้นอยู่กับพื้นฐานของกรดเช่น:

hcl h + + cl -,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 - 2H + + CO 3 2-

เกณฑ์ - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์, แยกจากกันบนไอออนบวกและกลุ่มไฮดรอกซีไอออนไอออน จำนวนขั้นตอนการแยกตัวขึ้นอยู่กับความเป็นกรดของฐานเช่น:

naoh na + + 2oh -,

แคลิฟอร์เนีย (OH) 2 Caoh + + OH - CA 2+ + 2OH -

hydroxides amphoteric - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอซึ่งสำหรับการแยกตัวแบบฟอร์มทั้งไฮโดรเจนไดออกไซด์และไอออนไอออนไฮดรอกซีกลุ่มตัวอย่างเช่น:

ZN (OH) 2 Znoh + + Oh - ZN 2+ + 2OH -,

h 2 zno 2 h + + hzno 2 - 2h + + zno 2 2-

เกลือกลาง - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์, การสลายตัวของโลหะและไอแอนดอเนสของกรดตกค้างบนไอออนโลหะตัวอย่างเช่น:

na 2 ดังนั้น 4 2na + + + 4 2-

เกลือเปรี้ยว - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกไปบนไอออนโลหะและไอแอรินที่ซับซ้อนซึ่งรวมถึงอะตอมไฮโดรเจนและสารตกค้างของกรดเช่น:

Naenso 3 NA + + NSO 3 -

เกลือขั้นพื้นฐาน - เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์, การแยกสารตกค้างของกรดและไอออนบวกที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมของโลหะและไฮดรอกซีเช่น:

CU (ON) SL CUON + + SL -

เกลือที่ซับซ้อน - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่สร้างไอออนที่ซับซ้อนที่ซับซ้อนซึ่งค่อนข้างมีเสถียรภาพในการแก้ปัญหาน้ำเช่น:

K 3 3K + + 3-

อิเล็กโทรไลต์เป็นส่วนสำคัญของของเหลวและผ้าของสิ่งมีชีวิต สำหรับกระบวนการทางสรีรวิทยาและชีวเคมีปกติ, โซเดียม, โพแทสเซียม, แคลเซียม, แมกนีเซียม, ไฮโดรเจน, ไฮโดรเจนไอออน, ไอออนซัลเฟต, ไอออนไฮโดรคาร์บอเนต, ไอออนไฮดรอกไซด์, ฯลฯ ความเข้มข้นของไอออนเหล่านี้แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นความเข้มข้นของโซเดียมและคลอรีนไอออนมีความสำคัญมากและเติมเต็มทุกวัน ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์มีขนาดเล็กมาก แต่มีบทบาทสำคัญในกระบวนการชีวิตที่มีส่วนทำให้เกิดการทำงานปกติของเอนไซม์การเผาผลาญอาหารย่อยอาหาร ฯลฯ

การแยกออกจากกันของน้ำ.

ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน

น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ amphoteric ที่อ่อนแอ สมการการแยกน้ำคือ:

H 2 O N + + +

2N 2 O N 3 O + + เขา -.

ความเข้มข้นของโปรตอนและไอออนไฮดรอกไซด์ในน้ำเหมือนกันและเป็น 10 -7 mol / l ที่ 25 ° C

ผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์เรียกว่า โดยน้ำไอออนิก และที่ 25 ° C คือ 10 -14

สื่อกลางของสารละลายที่เป็นน้ำสามารถโดดเด่นด้วยความเข้มข้นของ N + ไอออนหรือมัน มีโซลูชั่นที่เป็นกลางเปรี้ยวและอัลคาไลน์

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางของการแก้ปัญหา:

10 -7 mol / l,

ในการแก้ปัญหาการแก้ปัญหาที่เป็นกรด:

\u003e, i.e. \u003e 10 -7 mol / l,

ในสภาพแวดล้อมอัลคาไลน์:

\u003e, i.e. \u003e 10 -7 mol / l

เพื่อระบุลักษณะของสภาพแวดล้อมการแก้ปัญหามันสะดวกในการใช้ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนของค่า pH (ตารางที่ 1 ดูหน้า 14) ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน - นี่คือลอการิทึมทศนิยมเชิงลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน:

ph \u003d -lg

บทเรียน: การแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน
วัตถุประสงค์: จัดระบบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ แสดงความสำเร็จทางวิทยาศาสตร์ของผู้ก่อตั้งทฤษฎี แสดงการพึ่งพาคุณสมบัติของสารจากโครงสร้างของพวกเขา สร้างความรู้ที่ได้รับความรู้ในหัวข้อเป็นระบบเดียว
งาน: พัฒนาทักษะและทักษะในการรวบรวมสมการแยกตัวสมการไอออนสมการไฮโดรไลซิส เพื่อสร้างความสามารถในการทำนายสื่อการแก้ปัญหาของเกลือต่าง ๆ จัดระบบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับการไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์ พัฒนาความสามารถในการสังเกตวิเคราะห์และสรุปข้อสรุป
อุปกรณ์และรีเอเจนต์ : มัลติมีเดียคอมพิวเตอร์

ในระหว่างชั้นเรียน

การจัดระเบียบเวลา

ความรู้ที่แท้จริงของการอ้างอิง:

นักเรียนให้คำตอบตามแผน:
- การนำไฟฟ้าของโซลูชั่นคืออะไร?
- การคลั่นด้วยอิเล็กโทรไลต์ของเกลือฐานและกรด
- กลไกของการแยกทางอิเล็กโทรไลต์ของสารที่มีบอนด์ไอออน

สรุปหัวข้อใหม่:- ทำไมการแก้ปัญหาของกรดเกลือและด่างดำเนินการกระแสไฟฟ้า?

ทำไมจุดเดือดของสารละลายอิเล็กโทรไลต์จะสูงกว่าจุดเดือดของโซลูชันไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่มีความเข้มข้นเดียวกันหรือไม่?

ศึกษาวัสดุใหม่:

1. แนวคิดของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์

ในปี 1887 ฟิสิกส์สวีเดนนักเคมี Svan Arrhenius, การสำรวจการนำไฟฟ้าของโซลูชันน้ำแนะนำว่าในการแก้ปัญหาดังกล่าวสารสลายตัวในอนุภาคที่มีประจุ - ไอออนที่สามารถเคลื่อนย้ายไปยังขั้วไฟฟ้าได้ - แคโทดที่มีประจุลบและขั้วบวกที่มีประจุบวก

นี่คือสาเหตุของกระแสไฟฟ้าในโซลูชั่น กระบวนการนี้ถูกเรียกว่าการแยกตัวอักษรอิเล็กโทรไลต์ (การแปลตามตัวอักษร - การแยกการสลายตัวภายใต้การกระทำของไฟฟ้า) ชื่อนี้ยังถือว่าการแยกส่วนเกิดขึ้นภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้า การศึกษาเพิ่มเติมแสดงให้เห็นว่านี่ไม่ใช่เช่นนั้น: ไอออนเป็นเพียงค่าใช้จ่ายในการแก้ปัญหาและมีอยู่ในนั้นโดยไม่คำนึงว่าปัจจุบันกำลังดำเนินการอยู่หรือไม่ ในการมีส่วนร่วมอย่างแข็งขันของน้ำเสียของ Arrhenius ทฤษฎีการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ซึ่งมักเรียกว่าเพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์นี้ แนวคิดหลักของทฤษฎีนี้คืออิเล็กโทรไลต์ภายใต้การกระทำของตัวทำละลายสลายตัวเป็นไอออน และเป็นไอออนเหล่านี้ที่มีค่าใช้จ่ายผู้ให้บริการและมีหน้าที่รับผิดชอบต่อการนำไฟฟ้าของสารละลาย

กระแสไฟฟ้าคือการเคลื่อนที่ของอนุภาคที่มีประจุฟรี คุณรู้อยู่แล้วว่าการแก้ปัญหาและมลายของเกลือและอัลคาไลนำไฟฟ้าเป็นสื่อนำไฟฟ้าเนื่องจากไม่ได้ทำจากโมเลกุลที่เป็นกลาง แต่จากอนุภาคที่มีประจุ - ไอออน เมื่อละลายหรือละลายไอออนกลายเป็นฟรี ผู้ให้บริการค่าไฟฟ้า

กระบวนการสลายตัวของสารในไอออนฟรีในระหว่างการสลายตัวหรือการละลายเรียกว่าการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์

2. สาระสำคัญของการแยกทางอิเล็กโทรไลต์ของเกลือ

สาระสำคัญของการคลบเคี้ยวด้วยไฟฟ้าคือไอออนนั้นปราศจากอิทธิพลของโมเลกุลของน้ำ รูปที่ 1 กระบวนการของการสลายตัวของอิเล็กโทรไลต์ต่อไอออนจะปรากฏขึ้นโดยใช้สมการทางเคมี เราเขียนสมการแยกตัวของโซเดียมคลอไรด์และแคลเซียมโบรไมด์ ในการแยกตัวของโซเดียมคลอไรด์สวดมนต์หนึ่งไฝของโซเดียมไอดาเรย์และหนึ่งโมลของคลอไรด์ - ไอแอริเซีนจะเกิดขึ้นnacl ⇄ na + + cl-

ในการแยกตัวของหนึ่งสวดมนต์แคลเซียมโบรไมด์หนึ่งโมลของโซเดียมไอดแดเกี่ยมและโบรไมด์สวดมนต์สองแบบ - ไอแอริ่งเกิดขึ้น

cabr2 ⇄ CA2 + + 2BR-

หมายเหตุ: เนื่องจากสูตรอนุภาคอิเล็กทรอนิกส์ถูกบันทึกไว้ทางด้านซ้ายของสมการค่าใช้จ่ายทั้งหมดของไอออนควรเป็นศูนย์

เอาท์พุท : ในระหว่างการแยกตัวของเกลือไส้อเนกประสงค์และสารไอแอนตอาของกรดตกค้าง

3. สาระสำคัญของการคลั่นด้วยอิเล็กโทรไลต์ของด่าง

พิจารณาการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ของอัลคาลิส เขียนสมการการแยกตัวในโซลูชันโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และแบเรียมไฮดรอกไซด์

ในระหว่างการแยกตัวของโมลหนึ่งโมลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์หนึ่งตัวไฝของโพแทสเซียมอเนกประสงค์และหนึ่งโมลของไอออนไฮดรอกไซด์จะเกิดขึ้นเกาะ. ⇄ k + + โอ้ -

ในการแยกตัวของการสวดอ้อนวอนของแบเรียมไฮดรอกไซด์หนึ่งไฝของแบเรียมไพเพอร์และกองสองฝักของไฮดรอกไซด์นั้นเกิดขึ้นBA (OH) 2 ⇄ BA2 + + 2 โอ้ -

เอาท์พุท: ด้วยการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์อัลคาลิสถูกสร้างขึ้นโดยไอออนโลหะและไฮดรอกไซด์ - ไอออนไอเอ็น

ฐานที่ไม่ละลายน้ำในน้ำนั้นไม่ได้สัมผัสกับการแยกตัวด้วยไฟฟ้าเนื่องจากพวกเขาไม่ละลายในน้ำในทางปฏิบัติและเมื่อความร้อนถูกย่อยสลายเพื่อให้การละลายไม่สามารถรับได้

4. สาระสำคัญของกระบวนการผสมผสานกรดอิเล็กโทรไลต์

พิจารณากระบวนการของการแยกตัวของกรดอิเล็กโทรไลต์ โมเลกุลของกรดเกิดขึ้นจากพันธะขั้วโลกโควาเลนต์ดังนั้นกรดจึงไม่รวมอยู่ในไอออน แต่จากโมเลกุล

คำถามเกิดขึ้น - จากนั้นกรดที่แยกจากกันนั่นคือวิธีที่อนุภาคที่มีประจุฟรีเกิดขึ้นในกรด? ปรากฎว่าไอออนเกิดขึ้นในโซลูชั่นของกรดเมื่อละลาย

พิจารณากระบวนการแยกทางอิเล็กโทรไลต์ของคลอไรด์ผลิตในน้ำ แต่สำหรับสิ่งนี้เราจะเขียนโครงสร้างของโมเลกุลของ chloroodor และน้ำ โมเลกุลทั้งสองเกิดขึ้นโดยพันธะขั้วโลกโควาเลนต์ ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในโมเลกุลคลอไรด์ถูกเลื่อนไปยังอะตอมคลอรีนและในโมเลกุลของน้ำ - ไปยังอะตอมออกซิเจน โมเลกุลน้ำมีความสามารถในการฉีกไรีไฮโดรเจนจากโมเลกุลคลอไรด์ในขณะที่ H3O + Hydroxony Cation นั้นเกิดขึ้น

จากนั้นสมการของการแยกตัวของ Chloroodor มีลักษณะเช่นนี้:hcl ⇄ h + + cl-

5. กรดการคลี่คลายขั้นตอน

การแยกตัวด้วยความเร็วของกรดซัลฟูริก

พิจารณากระบวนการแยกทางอิเล็กโทรไลต์ของกรดซัลฟูริก กรดซัลฟิวริกแยกออกจากกันก้าวเข้ามาสองขั้นตอน

I-I Scrossociation Stage

ในขั้นตอนแรกหนึ่งประจุบวกของไฮโดรเจนถูกทำลายและก่อตัวเป็นไอออนไฮโดรหลน

H2SO4 ⇄ H + + HSO4-

ไอออนไฮโดรหลน

II - ฉันเป็นเวทีของการแยกตัว

ในขั้นตอนที่สองการแยกตัวต่อไปของ hydrosulfate - ไอออนไอออนเกิดขึ้นHSO4- ⇄ H + + SO42-

ขั้นตอนนี้สามารถย้อนกลับได้นั่นคือซัลเฟตที่เกิดขึ้น - ไอออนสามารถติดตั้งไฮโดรเจนและเปลี่ยนเป็นไฮโดรหลน - ไอออน นี่แสดงให้เห็นถึงสัญญาณของการย้อนกลับ

มีกรดที่ไม่แยกจากกันอย่างสมบูรณ์ในขั้นตอนแรก - กรดดังกล่าวอ่อนแอ ตัวอย่างเช่นกรดเคลือบเงา H2CO3

ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนมีลักษณะความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนฟรีในน้ำ

เพื่อความสะดวกในการแสดงผลตัวบ่งชี้พิเศษที่เรียกว่าค่า pH และแสดงลอการิทึมของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนที่ถ่ายด้วยเครื่องหมายตรงข้าม I.e. ph \u003d -log

หากพูดง่ายขึ้นแล้วค่า pH จะถูกกำหนดโดยความสัมพันธ์เชิงปริมาณในน้ำของไอออน + และเขา - สร้างขึ้นในระหว่างการแยกตัวของน้ำ หากอยู่ในน้ำปริมาณต่ำของไอออนไฮโดรเจนฟรี (ph\u003e 7) เมื่อเทียบกับไอออนที่เขา - จากนั้นน้ำจะมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์และมีเนื้อหาที่ยกระดับของไอออน + (ph<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

การสะท้อน: ทำ Synkievine

D / S:

สรุปบทเรียน

ในบทเรียนนี้คุณได้เรียนรู้ว่าการแก้ปัญหาของกรดเกลือและอัลคาไลเป็นสื่อกระแสไฟฟ้าเนื่องจากอนุภาคที่มีประจุเกิดขึ้นในระหว่างการสลายตัวของพวกเขา - ไอออน กระบวนการดังกล่าวเรียกว่าการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ ในระหว่างการแยกตัวของเกลือไส้อเนกประสงค์และสารประจุของกรดตกค้าง ด้วยการแยกตัวของอัลคาไลต์, ไอออนบวกโลหะและไอออนไฮดรอกไซด์เกิดขึ้น ในระหว่างการแยกตัวของกรดไส้เลื่อนไฮโดรเจนและสารประจุของกรดตกค้างเกิดขึ้น

แม้ในตอนเช้าการศึกษาปรากฏการณ์ไฟฟ้านักวิทยาศาสตร์สังเกตเห็นว่าปัจจุบันสามารถดำเนินการได้ไม่เพียง แต่โลหะเท่านั้น แต่ยังแก้ปัญหา แต่ไม่ใช่ทั้งหมด ดังนั้นการแก้ปัญหาน้ำของเกลือทำอาหารและเกลืออื่น ๆ การแก้ปัญหาของกรดแก่และด่างที่รุนแรงจึงดำเนินการได้ดี การแก้ปัญหาของกรดอะซิติกก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และก๊าซซัลเฟอร์ใช้จ่ายมันแย่มาก แต่การแก้ปัญหาของแอลกอฮอล์น้ำตาลและสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ ส่วนใหญ่ไม่ได้ดำเนินการกระแสไฟฟ้า

กระแสไฟฟ้าคือการเคลื่อนที่ของอนุภาคที่มีประจุฟรี . ในโลหะการเคลื่อนไหวดังกล่าวดำเนินการโดยอิเล็กตรอนที่ค่อนข้างฟรีก๊าซอิเล็กทรอนิกส์ แต่ไม่เพียง แต่โลหะมีความสามารถในการดำเนินการกระแสไฟฟ้า

อิเล็กโทรไลต์เป็นสารโซลูชั่นหรือละลายด้วยกระแสไฟฟ้า

Neelectricates เป็นสารโซลูชั่นหรือละลายซึ่งกระแสไฟฟ้าไม่ได้ดำเนินการ

เพื่ออธิบายการนำไฟฟ้าของโซลูชันบางอย่างมีความจำเป็นต้องเข้าใจว่าวิธีแก้ปัญหาคืออะไร ในตอนท้ายของศตวรรษที่ XIX มีทฤษฎีหลัก 2 ทฤษฎี

· ทางกายภาพ. ตามทฤษฎีนี้การแก้ปัญหาเป็นส่วนผสมเชิงกลอย่างหมดจดของส่วนประกอบและไม่มีการโต้ตอบระหว่างอนุภาคในนั้น เธออธิบายถึงคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ได้ดี แต่มีปัญหาบางอย่างในคำอธิบายของการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์

· สารเคมี. ตามทฤษฎีนี้เมื่อละลายปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นระหว่างสารละลายและตัวทำละลาย สิ่งนี้ได้รับการยืนยันจากการปรากฏตัวของผลความร้อนเมื่อละลายโดยการเปลี่ยนสี ตัวอย่างเช่นเมื่อละลายซัลเฟตทองแดงสีขาวสีขาวสารละลายสีฟ้าอิ่มตัวเกิดขึ้น

ความจริงอยู่ระหว่างสองจุดสุดขั้ว กล่าวคือ โซลูชันที่ดำเนินการและกระบวนการทางเคมีและทางกายภาพ.

ในปี 1887 สวิชฟิสิกส์ - นักเคมี Svante Arrhenius สำรวจการนำไฟฟ้าของสารละลายน้ำแนะนำว่าในการแก้ปัญหาดังกล่าวสารสลายตัวเป็นอนุภาคที่มีประจุ - ไอออนที่สามารถเคลื่อนย้ายไปยังอิเล็กโทรด - แคโทดที่มีประจุลบและขั้วบวก

นี่คือสาเหตุของกระแสไฟฟ้าในโซลูชั่น กระบวนการนี้ถูกเรียกว่า การแยกตัวอักษรอิเล็กโทรไลต์ (การแปลตามตัวอักษร - การแยกการสลายตัวภายใต้การกระทำของไฟฟ้า) ชื่อนี้ยังถือว่าการแยกส่วนเกิดขึ้นภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้า การศึกษาเพิ่มเติมแสดงให้เห็นว่าไม่ใช่: ไอออนเป็นเพียงแขนเสื้อในการแก้ปัญหาและมีอยู่ในนั้นโดยไม่คำนึงถึงว่ามันผ่านไปได้หรือไม่การแก้ปัญหาปัจจุบันหรือไม่ในการมีส่วนร่วมอย่างแข็งขันของน้ำเสียของ Arrhenius ทฤษฎีการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ซึ่งมักเรียกว่าเพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์นี้ แนวคิดหลักของทฤษฎีนี้คืออิเล็กโทรไลต์ภายใต้การกระทำของตัวทำละลายสลายตัวเป็นไอออน และเป็นไอออนเหล่านี้ที่มีค่าใช้จ่ายผู้ให้บริการและมีหน้าที่รับผิดชอบต่อการนำไฟฟ้าของสารละลาย

1. อิเล็กโทรไลต์ในตัวทำละลายภายใต้การกระทำของตัวทำละลายสลายตัวเป็นไอออน กระบวนการดังกล่าวเรียกว่า การแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ การแยกตัวสามารถผ่านไปได้เมื่อถ่ายทอดอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็ง

2. ไอออนแตกต่างจากอะตอมในองค์ประกอบและคุณสมบัติ ในการแก้ปัญหาน้ำไอออนอยู่ในสถานะชุ่มชื้น ไอออนที่มีความชุ่มชื้นแตกต่างกันในคุณสมบัติของไอออนในสถานะก๊าซของสาร นี่คือคำอธิบายดังต่อไปนี้: การเชื่อมต่อ Ionic มีอยู่ในตอนแรกเกิดขึ้นในปัจจุบันและไอออนไอออน เมื่อละลายโมเลกุลของน้ำเริ่มเข้าใกล้ไอออนที่เรียกเก็บเงิน - ขั้วบวกเป็นไอออนลบเสาเชิงลบ - เป็นบวก ไอออนเรียกว่าชุ่มชื้น

3. ในการแก้ปัญหาหรือละลายของอิเล็กโทรไลต์ไอออนขยับอย่างชาญฉลาด แต่เมื่อกระแสไฟฟ้าถูกส่งผ่านไอออนจะเคลื่อนไปยังไอออนไอออน - ไปที่แคโทดไอออนไอออน - ไปที่ขั้วบวก

ในแง่ของทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เป็นไปได้ที่จะกำหนดฐานกรดและเกลือเป็นอิเล็กโทรไลต์

เกณฑ์- สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์อันเป็นผลมาจากการแยกตัวของสารละลายในน้ำไอแอรินเดียวเท่านั้นที่เกิดขึ้น: ไอออนไฮดรอกไซด์: โอ้ -

Naoh ↔ Na + + โอ้ -

การแยกตัวของเบสที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลหลายกลุ่มกำลังก้าวเข้ามา

BA (OH) 2 ↔ BA (OH) + + โอ้ - เวทีแรก

BA (OH) + ↔ BA 2+ + 2OH - ขั้นตอนที่สอง

BA (OH) 2 ↔ BA 2+ + 2 โอ้ - สมการทั้งหมด

กรด- สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์อันเป็นผลมาจากการแยกตัวในสารละลายที่เป็นน้ำไอออนไอออนไอออนชนิดหนึ่งเท่านั้น: H + ไฮโดรเจนไอออนเรียกว่าโปรตอนชุ่มชื้นอย่างแม่นยำและแสดงถึง H 3 O + แต่ H + เขียนขึ้นเพื่อความเรียบง่าย

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -

กรดอเนกประสงค์แยกออกจากกันเป็นขั้นตอน

h 3 po 4 ↔ h + + h 2 po 4 - ขั้นตอนแรก:

H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- สองขั้นตอน:

HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- ขั้นตอนที่สาม:

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- ทั้งหมดสมการทั้งหมด

sololi- สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ปรับใช้ในการแก้ปัญหาน้ำยาสำหรับโลหะและสารประจุของกรดตกค้าง
NA 2 ดังนั้น 4 ↔ 2NA + + 4 2-

เกลือกลาง เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์, การแยกตัวในสารละลายที่เป็นน้ำต่อไอออนบวกหรือไอออนแอมโมเนียมและสารประจุของกรดตกค้าง

เกลือขั้นพื้นฐาน - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกจากกันในการแก้ปัญหาน้ำยาไปยังไอออนโลหะไฮดรอกไซด์ไอออนไฮดรอกไซด์และไอแอนดอเนสของสารตกค้างของกรด

เกลือเปรี้ยว เหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกจากกันในการแก้ปัญหาน้ำยาสำหรับโลหะไอออนบวกไฮโดรเจนและสารประจุของกรดตกค้าง

เกลือคู่ - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกจากกันในการแก้ปัญหาน้ำในการใช้โลหะหลายชนิดและไอประจุของกรดตกค้าง

Kal (4) 2 ↔ K + + AL 3+ + 2SO 4 2

เกลือตลก - สิ่งเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แยกจากกันในการแก้ปัญหาน้ำให้กับไอออนบวกของโลหะและสารคดีตกค้างกรดหลายชนิด

การแยกทางด้านอิเล็กโทรไลต์ถึงหนึ่งระดับหรือกระบวนการอื่นกลับมาได้ แต่เมื่อละลายสารประกอบบางส่วนดุลความแตกแยกส่วนใหญ่จะเปลี่ยนไปสู่รูปแบบที่ไม่สอดคล้องกัน ในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ดังกล่าวการแยกออกจากกันเกือบจะกลับไม่ได้ ดังนั้นเมื่อเขียนสมการแยกตัวเช่นสารดังกล่าวจะถูกเขียนหรือเป็นสัญญาณของความเสมอภาคหรือลูกศรโดยตรงที่บ่งชี้ว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นเกือบจะกลับไม่ได้ สารดังกล่าวเรียก แข็งแรง อิเล็กโทรไลต์

อ่อนแอ อิเล็กโทรไลต์ถูกเรียกว่าการแยกส่วนที่เกิดขึ้นเล็กน้อย เมื่อเขียนให้ใช้เครื่องหมายย้อนกลับ Tab.1

สำหรับการประเมินเชิงปริมาณของพลังของอิเล็กโทรไลต์มีการแนะนำแนวคิด ระดับอิเล็กโทรไลต์ การแยกตัว .

พลังของอิเล็กโทรไลต์สามารถโดดเด่นด้วย ค่าคงที่สมดุลเคมี การแยกตัว เรียกว่าค่าคงที่แยกตัว

ปัจจัยที่มีผลต่อระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์:

·ธรรมชาติของอิเล็กโทรไลต์

·ความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ในการแก้ปัญหา

·อุณหภูมิ

ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและการเจือจางของสารละลายระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์เพิ่มขึ้น ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะชื่นชมพลังของอิเล็กโทรไลต์ที่มีเงื่อนไขเดียวกันเท่านั้น มาตรฐานที่นำมาใช้ t \u003d 18 0 c และ c \u003d 0.1 mol / l

สาระสำคัญของปฏิกิริยาในการแก้ปัญหาอิเล็กโทรไลต์นั้นแสดงโดยสมการอิออน จะคำนึงถึงความจริงที่ว่าในทางออกเดียวอิเล็กโทรไลต์มีอยู่ในรูปแบบของไอออน และอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและสารที่ไม่สามารถป้องกันได้จะถูกบันทึกไว้ในรูปแบบที่แยกจากกันโดยไอออน การละลายของอิเล็กโทรไลต์ในน้ำไม่สามารถใช้เป็นเกณฑ์สำหรับความแข็งแรงของมัน เกลือที่ไม่ละลายน้ำจำนวนมากเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง แต่ความเข้มข้นของไอออนในการแก้ปัญหานั้นต่ำมากเนื่องจากความสามารถในการละลายต่ำของพวกเขา นั่นคือเหตุผลที่เมื่อเขียนสมการของปฏิกิริยากับการมีส่วนร่วมของสารดังกล่าวพวกเขาได้รับการยอมรับในรูปแบบที่ไม่ได้ขัดแย้ง .

ปฏิกิริยาในการแก้ปัญหาอิเล็กโทรไลต์ในทิศทางของไอออนที่มีผลผูกพัน

มีการผูกไอออนหลายรูปแบบ

1. การก่อตัวของการตกตะกอน

2. ปล่อยก๊าซ

3. การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

·หนึ่ง. การก่อตัวของตะกอน:

BACL 2 + NA 2 CO 3 → Baco 3 ↓ + 2NACL

BA 2+ + 2CL - + 2NA + + CO 3 2- → Baco 3 ↓ + 2NA + + 2CL - สมการไอออนเต็มรูปแบบ

BA 2+ + CO 3 2- → Baco 3 ↓สมการไอออนย่อ

สมการไอออนตัวย่อแสดงให้เห็นว่าเมื่อการโต้ตอบของสารประกอบที่ละลายน้ำได้มีไอออน BA 2+ มีสารประกอบที่มี Carbonate Anion CO 3 2 ผลที่ได้คือการตกตะกอนที่ไม่ละลายน้ำของ Baco 3 ↓

· 2. ปล่อยก๊าซ

NA 2 co 3 + h 2 so 4 → na 2 ดังนั้น 4 + h 2 o + co 2

2NA + + CO 3 2- + 2H + + 4 2 - → 2NA + + + 4 2 - + H 2 O + CO 2 เต็มค่าไอออน

2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 Abbreviated ไอออนสมการ

· 3. การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

เกาะ + HBR → KBR + H 2 O

K + + OH - + H + + BR - → K + + BR - + H 2 O สมการไอออนที่สมบูรณ์

โอ้ - + H + → H 2 O Abbreviated Ionic สมการ

พิจารณาตัวอย่างเหล่านี้เราทำให้แน่ใจว่าปฏิกิริยาทั้งหมดในโซลูชันอิเล็กโทรไลต์เกิดขึ้นในทิศทางของไอออนที่มีผลผูกพัน

วัตถุประสงค์ของการทำงาน ทักษะการซื้อเพื่อรวบรวมสมการโมเลกุลและอิออนของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาอิเล็กโทรไลต์ จำเป็นต้องกำหนดทิศทางของการไหลของปฏิกิริยาไอออน

ในการละลายของสารบางอย่างในน้ำ (หรือตัวทำละลายขั้วโลกอื่น ๆ ) ภายใต้อิทธิพลของโมเลกุลตัวทำละลายการสลายตัวของโมเลกุลของสารนี้บนไอออนเกิดขึ้น อันเป็นผลมาจากกระบวนการนี้โซลูชันที่ไม่มีโมเลกุลตัวทำละลายและสารที่กล่าวถึง แต่ยังมีไอออนที่เกิดขึ้น การแก้ปัญหาของสารที่ละลายในน้ำหรือตัวทำละลายขั้วโลกอื่น ๆ สลายตัวลงในไอออนเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์

กระบวนการของการสลายตัวโมเลกุลของสารที่ละลาย (อิเล็กโทรไลต์) บนไอออนภายใต้การกระทำของโมเลกุลของตัวทำละลายขั้วโลกเรียกว่าการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์

การแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์มีการนำไฟฟ้าของไอออน (ไอออนมีส่วนร่วมในการถ่ายโอนค่าไฟฟ้า) และเป็นประเภทที่สอง

ลักษณะเชิงปริมาณของกระบวนการของการสลายตัวของสารที่ละลายไปเป็นไอออนคือระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ - α ระดับของการแยกตัวเป็นอัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลของสารที่ละลายซึ่งแบ่งออกเป็นไอออนในการแก้ปัญหา (n) ไปจนถึงจำนวนโมเลกุลทั้งหมดที่ละลายแล้ว (n):

ระดับของการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ถูกกำหนดโดยการทดลองในเชิงทดลองและแสดงไว้ในเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์ ระดับของความลุ่มถึงอิเล็กโทรไลต์ขึ้นอยู่กับลักษณะของอิเล็กโทรไลต์ความเข้มข้นและอุณหภูมิ

ตามระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ในการแก้ปัญหาด้วยโมลาร์

ศูนย์กลางที่เทียบเท่า 0.1 mol / l (0.1 n.), โซลูชั่นที่มีเงื่อนไข

พวกเขาแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งอ่อนแอและปานกลาง ถ้าอยู่

0.1 n โซลูชันอิเล็กโทรไลต์α\u003e 0.3 (30 \\%) อิเล็กโทรไลต์ถือว่าแข็งแกร่งα≤ 0.03 (3 \\%) เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ อิเล็กโทรไลต์ที่มีระดับกลางของการแยกตัวถือว่าเป็นค่าเฉลี่ย

เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งหากตัวทำละลายเป็นน้ำ

- กรด: NNO3, H2SO4, HCNS, HCL, HCLO3, HCLO4, HBR, HBR3, HBR4, NI, HMNO4, H2SEO4, HROO4, HTCO4; เช่นเดียวกับกรด H2CRO4, H4P2O7, H2S2O6 ซึ่งแข็งแกร่งในขั้นตอนแรกของการสลายตัว I.e. ด้วยการแยกไอออนแรก H +;

- ฐาน: อัลคาไล Hydroxides (Li, NA, K, RB, CS, FR) และ Alkhankoxes (CA, SR, BA, RA): Lioh, Naon, Koh, Rbon, CSON, Fron, CA (OH) 2, BA (OH) 2, BA (OH) 2, BA ( โอ้) 2, SR (OH) 2; RA (OH) 2; เช่นเดียวกับ tloh;

- เกลือส่วนใหญ่ ข้อยกเว้น: FE (SCN) 3, MG (CN) 2, HGCL2, HG (CN) 2

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอรวมถึง:

- กรด: H2CO3, HCLO, H2S, H3BO3, HCN, H2SO3, H2SIO3, CH3COOH, HCOOH, H2C2O4, ฯลฯ (ภาคผนวก, ตารางที่ 2);

- ฐาน (P- และ D-Elements): BE (OH) 2, MG (OH) 2, FE (OH) 2, ZN (OH) 2; NH4H แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เช่นเดียวกับฐานออร์แกนิก - เอมีน (CH3NH2) และ Ampholites (H3N + CH2COO)

น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมาก (H2O) α \u003d 2 · 10-9, I.e.

โมเลกุลของน้ำสามารถสลายตัวด้วยไอออนเนื่องจากการมีปฏิสัมพันธ์ของโมเลกุลในหมู่ตัวเอง

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง - สารที่ละลายในน้ำสลายตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ IION, I. , แยกจากกันเกือบจะมุ่งเป้าไปที่ หลังจากทำลายการเชื่อมโยงระหว่างไอออนในโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์ภายใต้การกระทำของโมเลกุลของน้ำไอออนที่เกิดขึ้นล้อมรอบตัวเองด้วยโมเลกุลน้ำดังนั้นในการแก้ปัญหาอยู่ในสถานะชุ่มชื้น คำนึงถึงความชุ่มชื้นของไอออนสมการแยกอิเล็กโทรไลต์สามารถเขียนได้ด้วยวิธีนี้:

สมการการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเขียนง่ายขึ้น

เช่น:

nacl → na + + clˉ;

HNO3 → H + + + NO3ˉ;

VA (HE) 2 → V2 + + 2H

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอรวมถึงสารที่ละลายในน้ำแยกออกเป็นไอออนบางส่วน ระหว่างไอออนความเข้มข้นที่มีขนาดเล็กในการแก้ปัญหาและดุลยภาพจะถูกจัดตั้งขึ้นโดยโมเลกุลที่มองไม่เห็น Imbound:

ch3cooh ⇄ch3cooˉ + h +; H2O ⇄ H + + O.

บันทึกดังกล่าวหมายความว่าสองครั้งเกิดขึ้นในการแก้ปัญหา

กระบวนการ: การสลายตัวของโมเลกุลบนไอออนและการก่อตัวของโมเลกุลจากไอออน Equative ในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะถูกเลื่อนไปยังผลิตภัณฑ์ต้นฉบับดังนั้นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอในการแก้ปัญหาจึงเป็นส่วนใหญ่ในรูปแบบของโมเลกุล

คุณสมบัติทางเคมีของโซลูชั่นอิเล็กโทรไลต์ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของหลุมและโมเลกุลในการแก้ปัญหา ทิศทางของปฏิกิริยาที่ไหลระหว่างไอออนและโมเลกุลในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์จะถูกกำหนดโดยความเป็นไปได้ของการก่อตัวของสารที่ไม่สามารถละลายได้หรือขั้วไฟฟ้าที่อ่อนแอ หากไม่มีการก่อตัวของสารขนาดเล็กหรืออิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจากนั้นปฏิกิริยาดังกล่าวจะไม่สามารถไหลได้ ตัวอย่างเช่นในระหว่างการรวมของโซลูชันของโซเดียมไนเตรตและโพแทสเซียมคลอไรด์ปฏิกิริยาไม่ไหลเนื่องจากสารที่ไม่ละลายน้ำหรืออิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอไม่สามารถเกิดขึ้นได้จากไอออนของไอออนในการแก้ปัญหา เกลือเหล่านี้เกี่ยวข้องกับอิเล็กโทรดที่แข็งแกร่งและละลายในน้ำอย่างดีดังนั้นในการแก้ปัญหา

ผสมของไอออน:

na + + no3ˉ + k + + clˉ,

ซึ่งวัสดุเริ่มต้นประกอบด้วย ดังนั้นในกรณีนี้มันเป็นไปไม่ได้ที่จะเขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

nano3 + kcl ≠ kno3 + nacl

ปฏิกิริยาไหลในโซลูชันสามารถแสดงเป็น:

สมการปฏิกิริยาโมเลกุล

สมการโมเลกุลของไอออน (เต็มหรือย่อ)

สมการปฏิกิริยาที่มีเฉพาะสูตรไม่เกี่ยวข้องกับสมการโมเลกุล รูปแบบโมเลกุลของสมการแสดงว่าสารใดและในปริมาณที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ช่วยให้การคำนวณที่จำเป็นเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยานี้ สมการที่มีสูตรไม่ได้มีส่วนร่วมในอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะเรียกว่าสมการปฏิกิริยาอิออนอิออนหรืออิออนที่สมบูรณ์

การลดผลิตภัณฑ์เดียวกันในด้านซ้ายและด้านขวาของสมการปฏิกิริยาโมเลกุลของไอออนเราได้รับสมการปฏิกิริยาแบบอิออนย่อหรือย่อ สมการไอออนที่ไม่มีสารเท่ากัน (ไอออนหรือโมเลกุล) ที่ด้านซ้ายและขวาของปฏิกิริยาเรียกว่าสมการปฏิกิริยาแบบย่อหรือสั้น สมการนี้และสะท้อนถึงสาระสำคัญของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

เมื่อบันทึกสมการ Ionic จะต้องมีการจดจำปฏิกิริยา:

1) ควรบันทึกอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเป็นแยกต่างหาก

วางไอออนของพวกเขา;

2) ควรบันทึกอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและสารที่ละลายน้ำได้ต่ำควรถูกบันทึกไว้

โยนในรูปแบบของโมเลกุล

ตัวอย่างเช่นพิจารณาการโต้ตอบของโซดากับกรด ในสมการโมเลกุลของปฏิกิริยาสารเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกเขียนในรูปแบบของโมเลกุล:

NA2CO3 + H2SO4 \u003d NA2SO4 + CO2 + H2O

คำนึงถึงว่าในสารละลายที่เป็นน้ำของอิเล็กโทรไล

tOV สลายตัวบนไอออนสมการไอออนทั้งหมดของปฏิกิริยานี้คือ

ในสมการไอออนอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอก๊าซและสารที่ละลายน้ำได้ต่ำจะถูกบันทึกไว้ในรูปแบบของโมเลกุล เครื่องหมาย↓, ยอดเยี่ยม, หมายถึงว่าสารนี้มาจากพื้นที่ปฏิกิริยาในรูปแบบของ

ตะกอนและเครื่องหมายบ่งชี้ว่าสารจะถูกลบออกจากทรงกลมของปฏิกิริยาในรูปแบบของก๊าซ

สารที่โมเลกุลมีการแยกจากกันอย่างสมบูรณ์บนไอออน (อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง) จะถูกบันทึกเป็นไอออน จำนวนค่าใช้จ่ายไฟฟ้าของส่วนซ้ายของสมการควรเท่ากับปริมาณของค่าไฟฟ้าของชิ้นส่วนที่ถูกต้อง

เมื่อเขียนสมการไอออนตารางของการละลายของกรดฐานและเกลือในน้ำควรได้รับคำแนะนำเช่นให้แน่ใจว่าได้ตรวจสอบการละลายของรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ที่สังเกตสิ่งนี้ในสมการเช่นเดียวกับค่าคงที่ตารางของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ (การใช้ตาราง 1 และ 2) พิจารณาตัวอย่างของการบันทึกสมการโมเลกุลของไอออน

ตัวอย่างที่ 1. การศึกษาของสารประกอบที่ยากและละลายได้ต่ำ (การเร่งรัด)

a) การก่อตัวของแบเรียมซัลเฟต

สมการปฏิกิริยาโมเลกุล:

BACL2 + NA2SO4 \u003d Baso4 ↓ + 2NACL

สมการปฏิกิริยาปฏิกิริยา Ionic (อิออนโมเลกุล) เต็มรูปแบบ:

BA2 + + 2CLˉ + 2NA + + SO4 ˉ \u003d Baso4 ↓ + 2NA

CO2 + H2O (สมการไอออนย่อ)

ตัวอย่างที่ 3 การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

(สมการไอออนเต็มรูปแบบ)

2OH- + 2H + \u003d 2H2O (สมการไอออนย่อ)

ปฏิกิริยาของการวางตัวเป็นกลางของกรดที่แรงจะลดลงโดยฐานที่แข็งแกร่งต่อการมีปฏิสัมพันธ์ของไอออนไฮโดรเจนที่มีไอออนไฮดรอกไซด์

b) กรดอ่อน:

2Nano2 + H2SO4 \u003d 2HNO2 + NA2SO4 (สมการโมเลกุล)

(สมการไอออนเต็มรูปแบบ)

NH4OH (สมการไอออนย่อ)

ฐานที่แข็งแกร่งแทนที่ฐานที่อ่อนแอจากเกลือของพวกเขา

ตัวอย่างที่ 4 เมื่อมีอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอหรือสารที่ละลายน้ำได้ต่ำในสารประกอบเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะใช้สมการ

รอยยิ้มดุลยภาพเข้าสู่ระบบ "⇄" ดุลยภาพในปฏิกิริยาเปลี่ยนไปสู่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอกว่าหรือสารที่ละลายน้ำได้ต่ำซึ่งระบุไว้

ไอคอน (↷) ..

a) Ch3cooh + Naon ⇄ ch3coona + H2O

ch3cooh + ohˉ⇄ ch3coo + h2o (↷)

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอกว่านั้นเกิดขึ้น - น้ำ สมดุล

นี่เป็นการเปลี่ยนแปลงปฏิกิริยาโดยตรง

b) Caso4 ↓ + NA2CO3 ⇄ Caco3 ↓ + NA2SO4;

⇄ Caco3 ↓ + 2 na +

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเกลือที่ละลายน้ำได้น้อยกว่านั้นเกิดขึ้น - คำนวณคาร์บอเนต

. ดุลยภาพเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

ตัวอย่าง 5. ทำสมการปฏิกิริยาโมเลกุลที่เป็นไปได้สามประการ

สอดคล้องกับสมการไอออนที่ลดลง: ch3coo- + h + \u003d ch3cooh

การตัดสินใจ ในด้านซ้ายของสมการไอออนไอออนฟรี ch3coo- และ h + ถูกระบุ ไอออนเหล่านี้เกิดขึ้นในระหว่างการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งที่แข็งแกร่ง ไอออน ch3coo- สามารถเกิดขึ้นได้ในระหว่างการแยกตัวเช่น KSN3Soo Salts, Nach3coo, MG (CH3COO) 2; ผู้บริจาค

ไม่มี + อาจเป็นกรดแก่ใด ๆ สมการปฏิกิริยาโมเลกุล

ซึ่งสอดคล้องกับสมการอิออนโมเลกุลนี้อาจเป็น:

1. KCH3COO + HCL \u003d CH3COOH + KCL;

2. nach3coo + hno3 \u003d ch3cooh + nano3;

3. MG (CH3COO) 2 + H2SO4 \u003d 2 CH3COOH + MGSO4

เทคนิคความปลอดภัย

1. สังเกตการดูแลเป็นพิเศษเมื่อทำงานกับกรดโซลูชั่นและด่างไม่อนุญาตให้พวกเขาเข้าไปในผิวหนังและเสื้อผ้า

2. หากผลิตภัณฑ์ก๊าซที่เป็นพิษถูกปล่อยออกมาในระหว่างการทดสอบแล้วให้แน่ใจว่าได้รับประสบการณ์ในตู้ไอเสียเมื่อระบายอากาศ

3. ปฏิบัติตามข้อควรระวังเมื่อทำงานกับเกลือที่เป็นพิษและโซลูชั่นของพวกเขา (แบเรียม, โครเมียม, เกลือทองแดง ฯลฯ )