ตัวอย่างปฏิกิริยาทั่วไปของเกลือปานกลาง เกลือ: การจำแนกประเภทและคุณสมบัติทางเคมี คุณสมบัติทางเคมีของกรด

เกลือคืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อสร้างไอออนบวกของโลหะและไอออนประจุลบที่ตกค้างของกรด
การจำแนกประเภทของเกลือแสดงไว้ในตาราง 9.

เมื่อเขียนสูตรสำหรับเกลือใด ๆ คุณต้องปฏิบัติตามกฎข้อเดียว: ประจุรวมของแคตไอออนและแอนไอออนจะต้องเท่ากันในค่าสัมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้จึงควรวางดัชนี ตัวอย่างเช่น เมื่อเขียนสูตรสำหรับอะลูมิเนียมไนเตรต เราคำนึงว่าประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และพิเตรตไอออนคือ 1: AlNO 3 (+3) และการใช้ดัชนีจะทำให้ประจุเท่ากัน (น้อยที่สุด ตัวคูณร่วมสำหรับ 3 และ 1 คือ 3 หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออนบวกของอลูมิเนียม - จะได้ดัชนี หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออน NO 3 - จะได้ดัชนี 3) สูตร: อัล (NO 3) 3

เกลือมัน

เกลือปานกลางหรือเกลือปกติประกอบด้วยแคตไอออนโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้างเท่านั้น ชื่อของมันได้มาจากชื่อภาษาละตินของธาตุที่ก่อให้เกิดสารตกค้างที่เป็นกรดโดยการเติมคำลงท้ายที่เหมาะสมขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของอะตอมนั้น ตัวอย่างเช่นเกลือของกรดซัลฟิวริก Na 2 SO 4 เรียกว่า (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6), เกลือ Na 2 S - (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ -2) เป็นต้น ในตาราง ตารางที่ 10 แสดงชื่อของเกลือที่เกิดจากกรดที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย

ชื่อของเกลือกลางรองรับเกลือกลุ่มอื่นๆ ทั้งหมด

■ 106 เขียนสูตรของเกลือเฉลี่ยต่อไปนี้ ก) แคลเซียมซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไนเตรต; c) อลูมิเนียมคลอไรด์ ง) ซิงค์ซัลไฟด์ ง) ; f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต g) แคลเซียมซิลิเกต h) เหล็ก (III) ฟอสเฟต

เกลือของกรดแตกต่างจากเกลือทั่วไปตรงที่องค์ประกอบ นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะแล้ว ยังรวมถึงไฮโดรเจนไอออนด้วย เช่น NaHCO3 หรือ Ca(H2PO4)2 เกลือของกรดถือได้ว่าเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ ดังนั้นเกลือของกรดสามารถเกิดขึ้นได้จากกรดพื้นฐานตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเท่านั้น
โมเลกุลของเกลือที่เป็นกรดมักจะมีไอออน "ที่เป็นกรด" อยู่ด้วย ซึ่งประจุจะขึ้นอยู่กับระยะการแยกตัวของกรด ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของกรดฟอสฟอริกเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

ในระยะแรกของการแยกตัวจะเกิดประจุลบ H 2 PO 4 ที่มีประจุเพียงตัวเดียว ดังนั้น ขึ้นอยู่กับประจุของโลหะไอออนบวก สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 เป็นต้น ในขั้นตอนที่สองของการแยกตัวออก ไอออน HPO ที่มีประจุสองเท่าจะเกิดขึ้น 2 4 — สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ Na 2 HPO 4, CaHPO 4 เป็นต้น ขั้นตอนที่สามของการแยกตัวไม่ทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรด
ชื่อของเกลือที่เป็นกรดนั้นได้มาจากชื่อของเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยเติมคำนำหน้าด้วยไฮโดร - (จากคำว่า "ไฮโดรเจน" -):
NaHCO 3 - โซเดียมไบคาร์บอเนต KHCO 4 - โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต CaHPO 4 - แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต
หากไอออนที่เป็นกรดมีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม เช่น H 2 PO 4 - คำนำหน้า di- (สอง) จะถูกเติมเข้าไปในชื่อของเกลือ: NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต, Ca(H 2 PO 4) 2 - แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ฯลฯ ง.

■ 107. เขียนสูตรของเกลือของกรดต่อไปนี้: ก) แคลเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต; c) อะลูมิเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟต d) แบเรียมไบคาร์บอเนต จ) โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ f) แมกนีเซียมไฮโดรซัลไฟต์
108. เป็นไปได้ไหมที่จะได้เกลือกรดของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก? ชี้แจงคำตอบของคุณ

เกลือทั้งหมด

เกลือพื้นฐานแตกต่างจากเกลืออื่นๆ ตรงที่นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้างแล้ว เกลือเหล่านี้ยังประกอบด้วยไฮดรอกซิลแอนไอออน เช่น Al(OH)(NO3) 2 โดยประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และประจุของไฮดรอกซิลไอออน-1 และไนเตรตไอออนสองตัวคือ 2 รวมเป็น 3
ชื่อของเกลือหลักได้มาจากชื่อของเกลือกลางโดยเติมคำว่าพื้นฐาน เช่น Cu 2 (OH) 2 CO 3 - คอปเปอร์คาร์บอเนตพื้นฐาน Al (OH) 2 NO 3 - อลูมิเนียมไนเตรตพื้นฐาน .

■ 109. เขียนสูตรของเกลือพื้นฐานต่อไปนี้: ก) เหล็กพื้นฐาน (II) คลอไรด์; b) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต; c) ไนเตรตทองแดงพื้นฐาน (II) d) แคลเซียมคลอไรด์พื้นฐาน e) แมกนีเซียมคลอไรด์พื้นฐาน; f) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต g) อลูมิเนียมคลอไรด์พื้นฐาน

สูตรของเกลือคู่ เช่น KAl(SO4)3 สร้างขึ้นจากประจุรวมของไอออนบวกของโลหะและประจุรวมของไอออน

ประจุบวกของแคตไอออนคือ +4 ประจุบวกของแอนไอออนคือ -4
ชื่อของเกลือคู่นั้นถูกสร้างขึ้นในลักษณะเดียวกับเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยระบุเฉพาะชื่อของโลหะทั้งสองเท่านั้น: KAl(SO4)2 - โพแทสเซียม - อลูมิเนียมซัลเฟต

■ 110. เขียนสูตรของเกลือต่อไปนี้:
ก) แมกนีเซียมฟอสเฟต b) แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต c) ตะกั่วซัลเฟต; d) แบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต e) แบเรียมไฮโดรซัลไฟต์; f) โพแทสเซียมซิลิเกต g) อลูมิเนียมไนเตรต; h) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์; i) เหล็ก (III) คาร์บอเนต; j) แคลเซียมไนเตรต; l) โพแทสเซียมคาร์บอเนต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

1. เกลือขนาดกลางทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและแยกตัวออกได้ง่าย:
นา 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
เกลือขนาดกลางสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งทางด้านซ้ายของโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ:
เฟ + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
เฟ + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + เฟ 2+ + SO 2 4 —
เฟ + Cu 2+ = Cu + เฟ 2+
2. เกลือทำปฏิกิริยากับด่างและกรดตามกฎที่อธิบายไว้ในส่วน "เบส" และ "กรด":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
เฟ 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = เฟ(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - =เฟ(OH) 3
นา 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. เกลือสามารถมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ส่งผลให้เกิดเกลือใหม่:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + นา + + Cl - = นา + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
เนื่องจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้ดำเนินการในสารละลายที่เป็นน้ำเป็นหลัก จึงเกิดขึ้นเมื่อเกลือที่เกิดขึ้นตัวใดตัวหนึ่งตกตะกอนเท่านั้น
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดจะดำเนินการตามเงื่อนไขเพื่อให้ปฏิกิริยาดำเนินการจนเสร็จสิ้น ซึ่งระบุไว้ใน § 23, p. 89

■ 111. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้ และใช้ตารางความสามารถในการละลาย พิจารณาว่าจะดำเนินการต่อไปให้เสร็จสิ้นหรือไม่:
ก) แบเรียมคลอไรด์ + ;
b) อลูมิเนียมคลอไรด์ + ;
c) โซเดียมฟอสเฟต + แคลเซียมไนเตรต
d) แมกนีเซียมคลอไรด์ + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) + ตะกั่วไนเตรต;
f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต + แมงกานีสซัลเฟต
g) + โพแทสเซียมซัลเฟต
เขียนสมการในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

■ 112. สารใดต่อไปนี้ที่จะรีด (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยา: a) ; b) แคลเซียมคาร์บอเนต c) โซเดียมไฮดรอกไซด์; d) ซิลิคอนแอนไฮไดรด์ ง) ; f) ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์; และ) ?

113. อธิบายคุณสมบัติของแคลเซียมคาร์บอเนตในฐานะเกลือโดยเฉลี่ย เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
114. วิธีดำเนินการเปลี่ยนแปลงหลายชุด:

เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
115. จะได้เกลือจำนวนเท่าใดจากปฏิกิริยาของกำมะถัน 8 กรัมกับสังกะสี 18 กรัม?
116. เหล็ก 7 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก 20 กรัม จะปล่อยไฮโดรเจนออกมาในปริมาณเท่าใด
117. เกลือแกงจะได้กี่โมลจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 120 กรัมกับกรดไฮโดรคลอริก 120 กรัม
118. จะได้โพแทสเซียมไนเตรตจากปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2 โมลกับกรดไนตริก 130 กรัม จะได้เท่าใด

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

คุณสมบัติเฉพาะของเกลือคือความสามารถในการไฮโดรไลซ์ - ผ่านการไฮโดรไลซิส (จากภาษากรีก "ไฮโดร" - น้ำ "การสลาย" - การสลายตัว) เช่น การสลายตัวภายใต้อิทธิพลของน้ำ เป็นไปไม่ได้ที่จะถือว่าไฮโดรไลซิสเป็นการสลายตัวในแง่ที่เรามักจะเข้าใจ แต่มีสิ่งหนึ่งที่แน่นอน - มันจะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเสมอ
- อิเล็กโทรไลต์อ่อนมาก แยกตัวได้ไม่ดี
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ -
และไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ อัลคาลิสและกรดเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เนื่องจากเมื่อพวกมันแยกตัวออกจากสารละลายจะเกิด OH - ไอออนส่วนเกิน (ในกรณีของด่าง) และไอออน H + ในกรณีของกรด ในเกลือเช่น NaCl, K 2 SO 4 ซึ่งเกิดขึ้นจากกรดแก่ (HCl, H 2 SO 4) และเบสแก่ (NaOH, KOH) ตัวบ่งชี้จะไม่เปลี่ยนสีเนื่องจากในสารละลายเหล่านี้
ในทางปฏิบัติไม่มีการไฮโดรไลซิสของเกลือ
ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือ อาจเกิดขึ้นได้ 4 กรณี ขึ้นอยู่กับว่าเกลือนั้นก่อตัวขึ้นด้วยกรดและเบสแก่หรืออ่อน
1. หากเราใช้เกลือที่เป็นเบสแก่และกรดอ่อน เช่น K 2 S สิ่งต่อไปนี้จะเกิดขึ้น โพแทสเซียมซัลไฟด์แยกตัวออกเป็นไอออนในฐานะอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น:
K 2 ส ⇄ 2K + + ส 2-
นอกจากนี้ยังแยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ —
ซัลเฟอร์ไอออน S2- คือไอออนของกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนซึ่งแยกตัวได้ไม่ดี สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่า S 2- ไอออนเริ่มที่จะเกาะไฮโดรเจนไอออนบวกเข้ากับตัวมันเองจากน้ำ และค่อย ๆ ก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
เนื่องจากไอออนบวกของ H + ในน้ำถูกผูกไว้ และประจุลบของ OH ยังคงอยู่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจึงกลายเป็นด่าง ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นด่างเสมอ

■ 119.ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนต

2. หากคุณใช้เกลือที่เกิดจากฐานอ่อนและกรดแก่เช่น Fe(NO 3) 3 จากนั้นเมื่อแยกตัวออกจะเกิดไอออน:
เฟ(หมายเลข 3) 3 ⇄ เฟ 3+ + 3NO 3 -
แคตไอออน Fe3+ คือแคตไอออนของธาตุเหล็กที่เป็นเบสอ่อน ซึ่งแยกตัวได้ไม่ดีนัก สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าไอออนของ Fe 3+ เริ่มจับ OH - แอนไอออนจากน้ำโดยก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกเล็กน้อย:
เฟ 3+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2+ + + H +
และต่อไป
เฟ(OH) 2+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2 + + H +
ในที่สุด กระบวนการก็สามารถไปถึงขั้นตอนสุดท้ายได้:
เฟ(OH) 2 + + H + + OH - = เฟ(OH) 3 + H +
ส่งผลให้มีไฮโดรเจนไอออนบวกมากเกินไปในสารละลาย
ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกรดเสมอ

■ 120. ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมคลอไรด์

3. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดแก่ ไอออนบวกหรือไอออนลบจะไม่จับกับไอออนของน้ำ และปฏิกิริยาจะยังคงเป็นกลาง การไฮโดรไลซิสไม่เกิดขึ้นจริง
4. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสอ่อนและกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของเกลือ ถ้าเบสและกรดมีค่าใกล้เคียงกัน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกลาง

■ 121. มักจะเห็นได้ว่าในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน แทนที่จะเป็นเกลือที่คาดหวัง การตกตะกอนของโลหะจะตกตะกอน เช่น ในปฏิกิริยาระหว่างเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3 และโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 ไม่ใช่ Fe 2 (CO 3) 3 เกิดขึ้น แต่ เฟ(OH) 3 . อธิบายปรากฏการณ์นี้
122. ในบรรดาเกลือที่ระบุไว้ด้านล่าง ระบุเกลือที่ผ่านการไฮโดรไลซิสในสารละลาย: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

คุณสมบัติของคุณสมบัติของเกลือที่เป็นกรด

เกลือที่เป็นกรดมีคุณสมบัติแตกต่างกันเล็กน้อย พวกมันสามารถทำปฏิกิริยากับการเก็บรักษาและการทำลายไอออนที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของเกลือของกรดกับอัลคาไลส่งผลให้เกิดการทำให้เกลือของกรดเป็นกลางและการทำลายไอออนของกรด ตัวอย่างเช่น:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
เกลือสองเท่า
นา + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
การทำลายไอออนที่เป็นกรดสามารถแสดงได้ดังนี้:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
ไอออนที่เป็นกรดจะถูกทำลายเช่นกันเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
มก. 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = มก. 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
การทำให้เป็นกลางสามารถทำได้โดยใช้อัลคาไลเดียวกันกับที่ก่อให้เกิดเกลือ:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
นา + + HSO 4 - + นา + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
ปฏิกิริยากับเกลือเกิดขึ้นโดยไม่ทำลายไอออนที่เป็นกรด:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. เขียนสมการของปฏิกิริยาต่อไปนี้ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก:
ก) โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟด์ +;
b) โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
c) แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต + โซเดียมคาร์บอเนต
d) แบเรียมไบคาร์บอเนต + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ +

การได้รับเกลือ

จากคุณสมบัติที่ศึกษาของสารอนินทรีย์ประเภทหลักสามารถหาวิธีการรับเกลือได้ 10 วิธี
1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
2Na + Cl2 = 2NaCl
ด้วยวิธีนี้สามารถรับเกลือของกรดปราศจากออกซิเจนได้เท่านั้น นี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาไอออนิก
2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:
เฟ + H2SO4 = เฟโซ4 + H2
เฟ + 2H + + ดังนั้น 2 4 - =เฟ 2+ + ดังนั้น 2 4 - + H2
เฟ + 2H + = เฟ 2+ + H2
3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับกรดแอนไฮไดรด์:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
ปฏิกิริยานี้ไม่ใช่ไอออนิกโดยธรรมชาติ
6. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (การทำให้เป็นกลาง):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับเกลือ:
3NaOH + FeCl3 = เฟ(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + เฟ 3+ + 3Cl - = เฟ(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - = เฟ(OH)3↓
9. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับเกลือ:
บา(NO3)2 + FeSO4 = เฟ(NO3)2 + BaSO4
บา 2+ + 2NO 3 - + เฟ 2+ + SO 2 4 - = เฟ 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
บา 2+ + ดังนั้น 2 4 - = BaSO4↓

■124. ให้วิธีการทั้งหมดที่คุณทราบในการเตรียมแบเรียมซัลเฟต (เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก)
125. ให้วิธีการทั่วไปในการรับซิงค์คลอไรด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด
126. ผสมคอปเปอร์ออกไซด์ 40 กรัมกับ 2 N 200 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริก คอปเปอร์ซัลเฟตเกิดขึ้นในปริมาณเท่าใด?
127. จะได้แคลเซียมคาร์บอเนตเท่าใดจากการทำปฏิกิริยา CO2 2.8 ลิตรกับสารละลาย Ca(OH)2 5% 200 กรัม
128. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% 300 กรัมกับ 1.5 N 500 มล. สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมามากแค่ไหน?
129. สังกะสี 80 กรัมที่มีสิ่งเจือปน 10% ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก 20% 200 มล. ปฏิกิริยาจะเกิดซิงค์คลอไรด์ในปริมาณเท่าใด

บทความเรื่องเกลือ

เรียนผู้อ่าน!

การก่อตัวและการทำลายล้าง
เกลือเชิงซ้อนเป็นตัวอย่าง
ไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์

ในเมืองของเรา การสอบ Unified State ในวิชาเคมีเริ่มดำเนินการมาตั้งแต่ปี 2546 ในช่วงห้าปีที่ผ่านมา เราได้สั่งสมประสบการณ์การทำงานมาบ้าง นักเรียนของฉันสองคนมีคะแนนสูงสุดในภูมิภาค - 97 (2547) และ 96 (2550) งานระดับ C เป็นงานที่อยู่นอกเหนือขอบเขตของหลักสูตรโรงเรียนสองชั่วโมง ตัวอย่างเช่น การจัดทำสมการสำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ หรือสมการปฏิกิริยาสำหรับการทำลายเกลือเชิงซ้อน บางครั้งไม่สามารถหาคำตอบสำหรับคำถามบางข้อในตำราเรียนหรือคู่มือเล่มใดก็ได้

งานหนึ่งของความซับซ้อนระดับสูง (ระดับ C) จะทดสอบความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติแอมโฟเทอริกของสาร เพื่อให้งานนี้สำเร็จได้คุณต้องรู้วิธีทำลายเกลือที่ซับซ้อนเหนือสิ่งอื่นใด ปัญหานี้ได้รับการให้ความสนใจไม่เพียงพอในวรรณกรรมด้านการศึกษา

ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะหลายชนิดมีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก ไม่ละลายในน้ำ แต่ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง เมื่อเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State คุณต้องเรียนรู้เนื้อหาเกี่ยวกับคุณสมบัติของสารประกอบ สังกะสี เบริลเลียม อลูมิเนียม เหล็กและ โครเมียม. ให้เราพิจารณาคุณสมบัติเหล่านี้จากมุมมองของแอมโฟเทอริซิตี้

1 คุณสมบัติพื้นฐานเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดแก่

ตัวอย่างเช่น:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O,

สังกะสี(OH) 2 + 2HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O,

อัล 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O,

อัล(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2 คุณสมบัติเป็นกรดเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง

1) ปฏิกิริยาระหว่างฟิวชั่น:

สูตรของซิงค์ไฮดรอกไซด์เขียนในรูปกรด - H 2 ZnO 2 (กรดสังกะสี)

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ในรูปกรดคือ H 3 AlO 3 (กรดออร์โธอะลูมิเนียม) แต่ไม่เสถียร และน้ำจะถูกแยกออกเมื่อถูกความร้อน:

เอช 3 อัลO ​​3 H 2 O + HALO 2,

ได้กรดเมตาอลูมิเนียม ด้วยเหตุนี้ เมื่อสารประกอบอลูมิเนียมถูกหลอมรวมกับอัลคาลิส จะได้เกลือ - เมตาอะลูมิเนต:

อัล(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O,

อัล 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O

2) ปฏิกิริยาในสารละลายเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัว เกลือที่ซับซ้อน:

ควรสังเกตว่าเมื่อสารประกอบอะลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับด่างในสารละลาย จะได้เกลือเชิงซ้อนในรูปแบบต่างๆ:

นา 3 – โซเดียมเฮกซะไฮดรอกโซอะลูมิเนต;

นา – โซเดียมเตตระไฮดรอกโซเดียควอลูมิเนต

รูปแบบของเกลือขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของด่าง

สารประกอบเบริลเลียม (BeO และ Be(OH) 2) ทำปฏิกิริยากับด่างคล้ายกับสารประกอบสังกะสี สารประกอบโครเมียม(III) และเหล็ก(III) (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3 ) - คล้ายกับสารประกอบอลูมิเนียม แต่ออกไซด์ของโลหะเหล่านี้จะทำปฏิกิริยากับอัลคาไลระหว่างการหลอมเท่านั้น

เมื่อไฮดรอกไซด์ของโลหะเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับด่างในสารละลาย จะได้เกลือเชิงซ้อนที่มีเลขประสานงานเป็น 6

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ละลายได้ง่ายในด่าง:

เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกที่อ่อนแอมากและทำปฏิกิริยากับสารละลายด่างเข้มข้นที่ร้อนเท่านั้น:

3 เบริลเลียมโลหะสังกะสีและอลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลโดยแทนที่ไฮโดรเจนจากพวกมัน:

เหล็กและโครเมียมไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล การก่อตัวของเกลือจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อผสมกับด่างที่เป็นของแข็ง

4 โดยการแก้ไข วิธีการทำลายล้าง ไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ สามารถแยกแยะได้หลายกรณี

1) เมื่อสัมผัสกับกรดแก่มากเกินไปจะได้เกลือและน้ำปานกลางสองชนิด:

นา + 4HCl (g) = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

K 3 + 6HNO 3 (เช่น) = 3KNO 3 + Cr(NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) ภายใต้การกระทำของกรดแก่ (ขาด) จะได้รับเกลือเฉลี่ยของโลหะที่ใช้งาน, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกและน้ำ:

นา + HCl = โซเดียมคลอไรด์ + อัล(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3HNO 3 = 3KNO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

3) ภายใต้การกระทำของกรดอ่อนจะได้รับเกลือของกรดของโลหะที่ใช้งานอยู่, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกและน้ำ:

นา + H 2 S = NaHS + อัล(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3H 2 CO 3 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

4) เมื่อสัมผัสกับคาร์บอนไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะได้รับเกลือกรดของโลหะที่ใช้งานและไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก:

นา + CO 2 = NaHCO 3 + อัล(OH) 3,

K 3 + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3

5) ภายใต้การกระทำของเกลือที่เกิดจากกรดแก่และไอออนบวก Fe 3+, Al 3+ และ Cr 3+ จะมีการเพิ่มประสิทธิภาพร่วมกันของการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้น จะได้ไฮดรอกไซด์ของแอมโฟเทอริกสองตัวและเกลือของโลหะที่ใช้งานอยู่:

3Na + FeCl 3 = 3Al(OH) 3 + Fe(OH) 3 + 3NaCl,

K 3 + อัล(NO 3) 3 = อัล(OH) 3 + Cr(OH) 3 + 3KNO 3

เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่ปฏิกิริยาระหว่างปฏิกิริยาเหล่านั้น

3) เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่อย่างระหว่างสารละลายของโพแทสเซียมเฮกซะไฮดรอกโซอะลูมิเนต, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, กรดคาร์บอนิก, โครเมียม (III) คลอไรด์

4) ดำเนินการเปลี่ยนแปลง:

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือปานกลางกับโลหะ

ปฏิกิริยาของเกลือกับโลหะจะเกิดขึ้นหากโลหะอิสระตั้งต้นมีฤทธิ์มากกว่าโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือดั้งเดิม คุณสามารถหาคำตอบได้ว่าโลหะชนิดใดมีความว่องไวมากกว่าโดยใช้ชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ

ตัวอย่างเช่น เหล็กทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ เนื่องจากมีฤทธิ์มากกว่าทองแดง (ด้านซ้ายในชุดกิจกรรม):

ในเวลาเดียวกันเหล็กไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายซิงค์คลอไรด์เนื่องจากมีฤทธิ์น้อยกว่าสังกะสี:

ควรสังเกตว่าโลหะออกฤทธิ์เช่นโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเมื่อเติมลงในสารละลายเกลือที่เป็นน้ำจะไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือเป็นหลัก แต่จะทำปฏิกิริยากับน้ำที่รวมอยู่ในสารละลาย

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือปานกลางกับไฮดรอกไซด์ของโลหะ

ให้เราจองไว้ก่อนว่าในกรณีนี้ไฮดรอกไซด์ของโลหะหมายถึงสารประกอบประเภท Me(OH) x

เกลือชั้นกลางจะทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะได้ พร้อมกัน (!)ต้องเป็นไปตามข้อกำหนดสองประการ:

• ต้องตรวจจับตะกอนหรือก๊าซในผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ
• เกลือดั้งเดิมและไฮดรอกไซด์โลหะดั้งเดิมจะต้องละลายได้

ลองดูสองสามกรณีเพื่อทำความเข้าใจกฎนี้

ลองพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้เกิดขึ้นและเขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น:

• 1) PbS + KOH
• 2) FeCl 3 + NaOH

พิจารณาปฏิกิริยาแรกของลีดซัลไฟด์และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ลองเขียนปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนที่สมมติขึ้นและทำเครื่องหมายไว้ด้านซ้ายและขวาด้วย "ม่าน" ซึ่งบ่งชี้ในลักษณะที่ยังไม่ทราบว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นจริงหรือไม่:

ในผลิตภัณฑ์ที่คาดคะเน เราเห็นตะกั่ว (II) ไฮดรอกไซด์ ซึ่งตัดสินโดยตารางความสามารถในการละลาย ว่าไม่ละลายน้ำและควรตกตะกอน อย่างไรก็ตาม ยังไม่สามารถสรุปได้ว่าปฏิกิริยากำลังดำเนินอยู่ เนื่องจากเรายังไม่ได้ตรวจสอบความพึงพอใจของข้อกำหนดบังคับอื่นๆ นั่นก็คือ ความสามารถในการละลายของเกลือและไฮดรอกไซด์ดั้งเดิม ตะกั่วซัลไฟด์เป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้น เนื่องจากไม่เป็นไปตามข้อกำหนดบังคับประการหนึ่งสำหรับปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับไฮดรอกไซด์ของโลหะที่จะเกิดขึ้น เหล่านั้น.:

ลองพิจารณาอันตรกิริยาที่เสนอครั้งที่สองระหว่างเหล็ก (III) คลอไรด์กับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ลองเขียนปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนที่คาดหวังและทำเครื่องหมายไว้ทางซ้ายและขวาด้วย "ม่าน" ดังเช่นในกรณีแรก:

ในผลิตภัณฑ์ที่คาดคะเน เราเห็นธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ ซึ่งไม่ละลายน้ำและต้องตกตะกอน อย่างไรก็ตาม ยังไม่สามารถสรุปผลเกี่ยวกับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้ ในการทำเช่นนี้ คุณต้องมั่นใจในความสามารถในการละลายของเกลือและไฮดรอกไซด์ดั้งเดิมด้วย วัสดุตั้งต้นทั้งสองละลายได้ ซึ่งหมายความว่าเราสามารถสรุปได้ว่าปฏิกิริยากำลังเกิดขึ้น ลองเขียนสมการของมัน:

ปฏิกิริยาของเกลือปานกลางกับกรด

เกลือขนาดกลางจะทำปฏิกิริยากับกรดเมื่อมีการตกตะกอนหรือกรดอ่อนเกิดขึ้น

แทบจะเป็นไปได้เสมอที่จะจดจำการตกตะกอนในผลิตภัณฑ์ที่คาดหวังได้โดยใช้ตารางความสามารถในการละลาย ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับแบเรียมไนเตรต เนื่องจากแบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำจะตกตะกอน:

เป็นไปไม่ได้ที่จะจำแนกกรดอ่อนจากตารางความสามารถในการละลายได้ เนื่องจากกรดอ่อนหลายชนิดสามารถละลายได้ในน้ำ ดังนั้นควรจดจำรายการกรดอ่อนไว้ กรดอ่อน ได้แก่ H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SiO 3 และกรดอินทรีย์ทั้งหมด

ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโซเดียมอะซิเตตเพื่อสร้างกรดอินทรีย์อ่อน (กรดอะซิติก):

ควรสังเกตว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S ไม่เพียง แต่เป็นกรดอ่อนเท่านั้น แต่ยังละลายในน้ำได้ไม่ดีดังนั้นจึงถูกปล่อยออกมาในรูปของก๊าซ (มีกลิ่นไข่เน่า):

นอกจากนี้คุณควรจำไว้อย่างแน่นอนว่ากรดอ่อน - คาร์บอนิกและซัลเฟอร์ - นั้นไม่เสถียรและเกือบจะในทันทีหลังจากการก่อตัวพวกมันจะสลายตัวเป็นกรดออกไซด์และน้ำที่เกี่ยวข้อง:

กล่าวไว้ข้างต้นว่าปฏิกิริยาของเกลือกับกรดเกิดขึ้นหากมีการตกตะกอนหรือกรดอ่อนเกิดขึ้น เหล่านั้น. หากไม่มีตะกอนและมีกรดแก่อยู่ในผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ ปฏิกิริยาจะไม่ดำเนินต่อไป อย่างไรก็ตาม มีบางกรณีที่ไม่อยู่ภายใต้กฎนี้อย่างเป็นทางการ เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นแทนที่ไฮโดรเจนคลอไรด์เมื่อทำปฏิกิริยากับคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง:

อย่างไรก็ตามหากคุณไม่ได้ใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง แต่เป็นสารละลายของสารเหล่านี้ปฏิกิริยาจะไม่ทำงานจริงๆ:

ปฏิกิริยาของเกลือปานกลางกับเกลือกลางอื่นๆ

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือระดับกลางจะเกิดขึ้นถ้า พร้อมกัน (!)เป็นไปตามข้อกำหนดสองประการ:

• เกลือดั้งเดิมละลายได้
• ผลิตภัณฑ์ที่คาดว่าจะมีตะกอนหรือก๊าซ

ตัวอย่างเช่น แบเรียมซัลเฟตไม่ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมคาร์บอเนต เนื่องจากแม้ว่าผลิตภัณฑ์ที่ต้องการจะมีตะกอน (แบเรียมคาร์บอเนต) แต่ก็ไม่เป็นไปตามข้อกำหนดความสามารถในการละลายสำหรับเกลือดั้งเดิม

ในเวลาเดียวกันแบเรียมคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมคาร์บอเนตในสารละลายเนื่องจากเกลือดั้งเดิมทั้งสองละลายได้และมีตะกอนในผลิตภัณฑ์:

ก๊าซจะเกิดขึ้นในระหว่างปฏิกิริยาของเกลือในกรณีเดียว - หากสารละลายไนไตรต์ใด ๆ ผสมกับสารละลายของเกลือแอมโมเนียมใด ๆ เมื่อถูกความร้อน:

สาเหตุของการก่อตัวของก๊าซ (ไนโตรเจน) คือสารละลายประกอบด้วย NH 4 + แคตไอออนและ NO 2 - แอนไอออนพร้อมกันทำให้เกิดแอมโมเนียมไนไตรต์ที่ไม่เสถียรทางความร้อนซึ่งสลายตัวตามสมการ:

ปฏิกิริยาการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ

การสลายตัวของคาร์บอเนต

คาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำทั้งหมด รวมถึงลิเธียมและแอมโมเนียมคาร์บอเนตนั้นไม่เสถียรทางความร้อนและสลายตัวเมื่อถูกความร้อน โลหะคาร์บอเนตสลายตัวเป็นโลหะออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์:

และแอมโมเนียมคาร์บอเนตทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ 3 ชนิด ได้แก่ แอมโมเนีย คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ:

การสลายตัวของไนเตรต

ไนเตรตทั้งหมดสลายตัวอย่างแน่นอนเมื่อถูกความร้อน และประเภทของการสลายตัวขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะในชุดกิจกรรม รูปแบบการสลายตัวของโลหะไนเตรตแสดงไว้ในภาพประกอบต่อไปนี้:

ตัวอย่างเช่นตามโครงการนี้สมการการสลายตัวของโซเดียมไนเตรตอะลูมิเนียมไนเตรตและปรอทไนเตรตจะถูกเขียนดังนี้:

ควรสังเกตความจำเพาะของการสลายตัวของแอมโมเนียมไนเตรตด้วย:

การสลายตัวของเกลือแอมโมเนียม

การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือแอมโมเนียมมักมาพร้อมกับการก่อตัวของแอมโมเนีย:

หากกรดตกค้างมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์แทนที่จะเป็นแอมโมเนียผลิตภัณฑ์บางอย่างของการเกิดออกซิเดชันจะเกิดขึ้นเช่นโมเลกุลไนโตรเจน N2 หรือไนตริกออกไซด์ (I):

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือกรด

อัตราส่วนของเกลือของกรดต่อด่างและกรด

เกลือที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับด่าง ยิ่งไปกว่านั้น หากอัลคาไลมีโลหะชนิดเดียวกับเกลือของกรด ก็จะเกิดเกลือขนาดกลางขึ้น:

นอกจากนี้หากในกากที่เป็นกรดของเกลือกรดมีอะตอมไฮโดรเจนเคลื่อนที่ตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเช่นในโซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟตก็อาจเกิดการก่อตัวของทั้งสองค่าเฉลี่ยได้:

และเกลือที่เป็นกรดอีกชนิดหนึ่งที่มีอะตอมไฮโดรเจนในกากกรดน้อยกว่า:

สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าเกลือของกรดทำปฏิกิริยากับด่างใดๆ รวมถึงที่เกิดจากโลหะอื่นด้วย ตัวอย่างเช่น:

เกลือของกรดที่เกิดจากกรดอ่อนจะทำปฏิกิริยากับกรดแก่ในลักษณะเดียวกันกับเกลือตัวกลางที่สอดคล้องกัน:

การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือกรด

เกลือที่เป็นกรดทั้งหมดจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ในโปรแกรมการสอบ Unified State ในวิชาเคมี คุณควรเรียนรู้จากปฏิกิริยาการสลายตัวของเกลือกรดว่าไบคาร์บอเนตสลายตัวอย่างไร โลหะไบคาร์บอเนตสลายตัวแล้วที่อุณหภูมิสูงกว่า 60 o C ในกรณีนี้จะเกิดโลหะคาร์บอเนตคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ:

ปฏิกิริยาสองประการสุดท้ายเป็นสาเหตุหลักของการเกิดตะกรันบนพื้นผิวของส่วนประกอบทำน้ำร้อนในกาต้มน้ำไฟฟ้า เครื่องซักผ้า ฯลฯ

แอมโมเนียมไบคาร์บอเนตสลายตัวโดยไม่มีสารตกค้างกลายเป็นก๊าซและไอน้ำสองชนิด:

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือพื้นฐาน

เกลือพื้นฐานจะทำปฏิกิริยากับกรดแก่ทุกชนิดเสมอ ในกรณีนี้ เกลือขั้นกลางสามารถเกิดขึ้นได้หากใช้กรดที่มีกากที่เป็นกรดเหมือนกับในเกลือหลัก หรือเกลือผสมถ้ากากที่เป็นกรดในเกลือพื้นฐานแตกต่างจากกากที่เป็นกรดของกรดที่ทำปฏิกิริยากับมัน:

นอกจากนี้เกลือพื้นฐานยังมีลักษณะปฏิกิริยาการสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเช่น:

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือเชิงซ้อน (โดยใช้ตัวอย่างสารประกอบอลูมิเนียมและสังกะสี)

ในฐานะที่เป็นส่วนหนึ่งของโปรแกรมการตรวจสอบสถานะแบบครบวงจรในวิชาเคมี เราควรเรียนรู้คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบเชิงซ้อนของอะลูมิเนียมและสังกะสี เช่น เตตระไฮดรอกซีโซอะลูมิเนตและเตตระไฮดรอกซีโซลูมิเนต

Tetrahydroxoaluminates และ tetrahydroxozincates คือเกลือที่มีประจุลบมีสูตร - และ 2- ตามลำดับ ลองพิจารณาคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบดังกล่าวโดยใช้เกลือโซเดียมเป็นตัวอย่าง:

เช่นเดียวกับสารประกอบเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้อื่นๆ จะแยกตัวได้ดี ในขณะที่ไอออนเชิงซ้อนเกือบทั้งหมด (ในวงเล็บเหลี่ยม) ยังคงสภาพเดิมและไม่แยกตัวออกไปอีก:

การกระทำของกรดแก่ที่มากเกินไปกับสารประกอบเหล่านี้ทำให้เกิดเกลือสองชนิด:

เมื่อสัมผัสกับกรดแก่ที่ขาด จะมีเพียงโลหะที่ใช้งานอยู่เท่านั้นที่จะผ่านเข้าไปในเกลือใหม่ อลูมิเนียมและสังกะสีในไฮดรอกไซด์ตกตะกอน:

การตกตะกอนของอะลูมิเนียมและซิงค์ไฮดรอกไซด์ด้วยกรดแก่ไม่ใช่ทางเลือกที่ดี เนื่องจากเป็นการยากที่จะเติมกรดแก่ในปริมาณที่ต้องการอย่างเคร่งครัดโดยไม่ละลายตะกอนบางส่วน ด้วยเหตุนี้จึงใช้คาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อนมากและไม่สามารถละลายตะกอนไฮดรอกไซด์ได้:

ในกรณีของ tetrahydroxoaluminate การตกตะกอนของไฮดรอกไซด์สามารถทำได้โดยใช้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์:

ในกรณีของ tetrahydroxozincate การตกตะกอนด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นไปไม่ได้เนื่องจากซิงค์ซัลไฟด์จะตกตะกอนแทนซิงค์ไฮดรอกไซด์:

เมื่อสารละลายของเตตระไฮดรอกซีซิเนตและเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนตถูกระเหย ตามด้วยการเผา สารประกอบเหล่านี้จะเปลี่ยนเป็นซิงค์เนตและอะลูมิเนตตามลำดับ

ทุกวันเราเจอเกลือและไม่ได้คิดถึงบทบาทที่เกลือมีต่อชีวิตของเราด้วยซ้ำ แต่หากไม่มีพวกมัน น้ำก็คงไม่อร่อยนัก และอาหารก็คงไม่ทำให้เกิดความเพลิดเพลิน ต้นไม้ก็จะไม่เติบโต และสิ่งมีชีวิตบนโลกนี้ก็อยู่ไม่ได้ถ้าไม่มีเกลือในโลกของเรา แล้วสารเหล่านี้คืออะไรและคุณสมบัติของเกลืออะไรที่ทำให้ไม่สามารถทดแทนได้?

เกลือคืออะไร

ในแง่ขององค์ประกอบนี่เป็นคลาสที่มีจำนวนมากที่สุดซึ่งมีความหลากหลาย ย้อนกลับไปในศตวรรษที่ 19 นักเคมี J. Werzelius ให้นิยามเกลือว่าเป็นผลจากปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส ซึ่งอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ ในน้ำ เกลือมักจะแยกตัวออกเป็นโลหะหรือแอมโมเนียม (แคตไอออน) และกากที่เป็นกรด (แอนไอออน)

คุณสามารถรับเกลือได้ด้วยวิธีต่อไปนี้:

• โดยปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ ในกรณีนี้ มันจะปราศจากออกซิเจน
• เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับกรด จะได้เกลือและปล่อยไฮโดรเจนออกมา
• โลหะสามารถแทนที่โลหะอื่นจากสารละลายได้
• เมื่อออกไซด์สองตัวทำปฏิกิริยากัน - เป็นกรดและเบส (เรียกอีกอย่างว่าอโลหะออกไซด์และโลหะออกไซด์ตามลำดับ)
• ปฏิกิริยาของโลหะออกไซด์และกรดทำให้เกิดเกลือและน้ำ
• ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับอโลหะออกไซด์ยังทำให้เกิดเกลือและน้ำ
• การใช้ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน ในกรณีนี้ สารต่างๆ ที่ละลายน้ำได้ (เบส กรด เกลือ) สามารถทำปฏิกิริยาได้ แต่ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกิดก๊าซ น้ำ หรือเกลือที่ละลายได้เล็กน้อย (ไม่ละลาย) ในน้ำ

คุณสมบัติของเกลือขึ้นอยู่กับองค์ประกอบทางเคมีเท่านั้น แต่ก่อนอื่น เรามาดูชั้นเรียนของพวกเขากันก่อน

การจัดหมวดหมู่

เกลือประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่นขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ:

• โดยปริมาณออกซิเจน (มีออกซิเจนและปราศจากออกซิเจน)
• โดยทำปฏิกิริยากับน้ำ (ละลายได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำ)

การจำแนกประเภทนี้ไม่ได้สะท้อนถึงความหลากหลายของสารอย่างสมบูรณ์ การจำแนกประเภทที่ทันสมัยและสมบูรณ์ที่สุดซึ่งสะท้อนถึงองค์ประกอบไม่เพียง แต่ยังรวมถึงคุณสมบัติของเกลือด้วยแสดงไว้ในตารางต่อไปนี้

คุณสมบัติทางกายภาพ

ไม่ว่าสารเหล่านี้จะมีอยู่ประเภทใดก็สามารถระบุคุณสมบัติทางกายภาพทั่วไปของเกลือได้ เหล่านี้เป็นสารที่มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลโดยมีโครงผลึกไอออนิก

มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงมาก ภายใต้สภาวะปกติ เกลือทั้งหมดจะไม่นำไฟฟ้า แต่ในสารละลาย เกลือส่วนใหญ่จะนำไฟฟ้าได้อย่างสมบูรณ์

สีอาจแตกต่างกันมากขึ้นอยู่กับไอออนของโลหะที่รวมอยู่ในองค์ประกอบ เฟอร์รัสซัลเฟต (FeSO 4) เป็นสีเขียว เฟอร์รัสคลอไรด์ (FeCl 3) เป็นสีแดงเข้ม และโพแทสเซียมโครเมต (K 2 CrO 4) เป็นสีเหลืองสดใสที่สวยงาม แต่เกลือส่วนใหญ่ยังไม่มีสีหรือสีขาว

ความสามารถในการละลายในน้ำยังแตกต่างกันไปและขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไอออน โดยหลักการแล้วคุณสมบัติทางกายภาพทั้งหมดของเกลือมีลักษณะเฉพาะ ขึ้นอยู่กับไอออนของโลหะและกรดที่ตกค้างอยู่ในองค์ประกอบ มาดูเกลือกันต่อ

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

นอกจากนี้ยังมีคุณสมบัติที่สำคัญที่นี่ เช่นเดียวกับคุณสมบัติทางกายภาพ คุณสมบัติทางเคมีของเกลือขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของเกลือ และยังอยู่ในชั้นเรียนใดด้วย

แต่คุณสมบัติทั่วไปของเกลือยังสามารถเน้นได้:

• ส่วนใหญ่จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นออกไซด์สองชนิด: ที่เป็นกรดและเป็นเบสและปราศจากออกซิเจน - โลหะและอโลหะ
• เกลือยังทำปฏิกิริยากับกรดอื่น ๆ อีกด้วย แต่ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อเกลือมีสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดอ่อนหรือกรดระเหย หรือผลที่ได้คือเกลือที่ไม่ละลายน้ำ
• การโต้ตอบกับอัลคาไลเป็นไปได้หากไอออนบวกก่อตัวเป็นฐานที่ไม่ละลายน้ำ
• ปฏิกิริยาระหว่างเกลือที่แตกต่างกันสองชนิดก็เป็นไปได้เช่นกัน แต่ถ้าเกลือที่เกิดขึ้นใหม่ตัวใดตัวหนึ่งไม่ละลายในน้ำ
• ปฏิกิริยากับโลหะก็สามารถเกิดขึ้นได้เช่นกัน แต่จะเป็นไปได้ก็ต่อเมื่อเรานำโลหะที่อยู่ทางด้านขวาในชุดแรงดันไฟฟ้าจากโลหะที่มีอยู่ในเกลือ

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือที่จัดอยู่ในประเภทปกติมีการกล่าวถึงข้างต้น แต่เกลือประเภทอื่นทำปฏิกิริยากับสารแตกต่างออกไปบ้าง แต่ความแตกต่างอยู่ที่ผลผลิตเท่านั้น โดยพื้นฐานแล้ว คุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดของเกลือจะยังคงอยู่ เช่นเดียวกับข้อกำหนดสำหรับปฏิกิริยา

เกลือ- สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมของโลหะหรือแอมโมเนียมไอออน NH + 4 และกรดตกค้าง (บางครั้งมีไฮโดรเจน)

ในทางปฏิบัติ เกลือทั้งหมดเป็นสารประกอบไอออนิกดังนั้นในเกลือ ไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรดและไอออนของโลหะจึงถูกรวมเข้าด้วยกัน

เกลือเป็นสารที่เป็นผลึกแข็ง สารหลายชนิดมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลาย พวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำ

เกลือเป็นผลจากการแทนที่โลหะบางส่วนหรือทั้งหมดด้วยอะตอมไฮโดรเจนของกรด เกลือประเภทต่อไปนี้จึงมีความโดดเด่น:

1. เกลือปานกลาง– อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในกรดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ: นา 2 CO 3, KNO 3 เป็นต้น
2. เกลือของกรด- ไม่ใช่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในกรดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ แน่นอนว่าเกลือของกรดสามารถสร้างได้เฉพาะกรดไดหรือกรดโพลีบาซิกเท่านั้น กรดโมโนบาซิกไม่สามารถผลิตเกลือที่เป็นกรดได้: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 เป็นต้น ง.

3. เกลือคู่– อะตอมไฮโดรเจนของกรดได-หรือโพลีบาซิกไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยโลหะชนิดเดียว แต่แทนที่ด้วยโลหะสองชนิดที่แตกต่างกัน: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 เป็นต้น

4. เกลือพื้นฐานถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่สมบูรณ์หรือบางส่วนทดแทนกลุ่มไฮดรอกซิลของฐานด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl เป็นต้น

การจำแนกประเภทของเกลือ

คุณสมบัติทางเคมี

1. ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับด่างได้.

(แมกนีเซียมคลอไรด์ MgCl2 ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดเกลือใหม่และฐานใหม่: )

2. เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้ดังนั้นสารละลายแบเรียมไนเตรต

ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริกเกิดเป็นกรดใหม่และ

เกลือใหม่:

H. ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือสามารถทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันได้

หากคุณเทสารละลายน้ำของแคลเซียมคลอไรด์ CaCl2 และโซเดียมคาร์บอเนต Na2CO3 เข้าด้วยกัน K จะเกิดตะกอนสีขาวของแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO3 ที่ไม่ละลายน้ำและโซเดียมคลอไรด์เกิดขึ้นในสารละลาย:

4. ในสารละลายเกลือที่เป็นน้ำ โลหะที่รวมอยู่ในส่วนประกอบสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะอื่นที่อยู่ก่อนหน้าในชุดกิจกรรม

หากลวดเหล็กบริสุทธิ์หรือสังกะสีชิ้นหนึ่งถูกจุ่มลงในสารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตทองแดงจะถูกปล่อยออกมาบนพื้นผิวและเหล็กซัลเฟต (หากละเว้นเหล็ก) หรือซัลเฟตสังกะสี (หากละเว้นสังกะสี) จะก่อตัวขึ้นในสารละลาย : :

จดจำ!!!

1. เกลือตอบสนอง

มีความเป็นด่าง (หากเกิดฝนตก หรือปล่อยก๊าซแอมโมเนีย)

ด้วยกรดที่แรงกว่ากรดที่ทำให้เกิดเกลือ

กับเกลือที่ละลายน้ำได้อื่นๆ (หากมีการตกตะกอน)

ด้วยโลหะ (อันที่มีความแอคทีฟมากกว่าจะแทนที่อันที่มีความแอคทีฟน้อยกว่า)

ด้วยฮาโลเจน (ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากกว่าจะแทนที่ฮาโลเจนและกำมะถันที่มีฤทธิ์น้อยกว่า)

2. ไนเตรตสลายตัวด้วยการปล่อยออกซิเจน:

ถ้าโลหะมีมากถึง Mg จะเกิดไนไตรท์ + ออกซิเจน

ถ้าโลหะมาจาก Mg ถึง Cu จะเกิดโลหะออกไซด์ + NO2 + O2

ถ้าโลหะอยู่หลัง Cu จะเกิดโลหะ + NO2 + O2

แอมโมเนียมไนเตรตสลายตัวเป็น N2O และ H2O

3. อัลคาไลน์คาร์บอเนตโลหะ ไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน

4. คาร์บอเนตโลหะกลุ่ม II สลายตัวสำหรับโลหะออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์

ตั๋ว 11. กรดไฮโดรคลอริก (กรดคลอไรด์) คลอไรด์ คุณสมบัติทางเคมี.

ตั๋ว 18. ประเภทของพันธะเคมี อิออนและโควาเลนต์ ตัวอย่าง.