ไม่สามารถเก็บแอมโมเนียได้โดยการแทนที่น้ำ สารที่เป็นก๊าซในเคมีอนินทรีย์และเคมีอินทรีย์ การวิเคราะห์การกระจายแรงทางกายภาพเมื่อใช้อุปกรณ์เคมี

ทดสอบ "ไนโตรเจนและสารประกอบของมัน"

ตั้งชื่อสาร A, B, C. ตัวเลือก 2 1. เป็นไปไม่ได้ที่จะรวบรวมโดยวิธีการแทนที่น้ำ: ก) ไนโตรเจน; ข) ไฮโดรเจน ค) ออกซิเจน ง) แอมโมเนีย 2. รีเอเจนต์สำหรับแอมโมเนียมไอออนคือสารละลายของ: ก) โพแทสเซียมซัลเฟต; b) ซิลเวอร์ไนเตรต; c) โซเดียมไฮดรอกไซด์ ง) แบเรียมคลอไรด์ 3. เมื่อโต้ตอบกับ HNO 3 (conc.) แก๊สก่อตัวขึ้นด้วยขี้เลื่อยทองแดง:ก) N 2 O; ข) นิวแฮมป์เชียร์ 3; ค) ไม่มี 2 ; ง) เอช 2 . 4. การสลายตัวด้วยความร้อนของโซเดียมไนเตรตทำให้เกิด:ก) โซเดียมออกไซด์, ก๊าซสีน้ำตาล NO 2, O 2; b) โซเดียมไนไตรต์และ O 2; c) โซเดียม, ก๊าซสีน้ำตาล NO 2, O 2; d) โซเดียมไฮดรอกไซด์, N 2, O 2 5. ระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนในแอมโมเนียมซัลเฟต:ก) -3; ข) -1; ค) +1; ง) +3. 6. HNO เข้มข้นทำปฏิกิริยากับสารใดต่อไปนี้ 3 ภายใต้สภาวะปกติ?ก) NaOH; ข) AgCl; ค) อัล; ง) เฟ; จ) ลูกบาศ์ก 7. ระบุจำนวนไอออนในสมการไอออนิกแบบย่อสำหรับปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมซัลเฟตและซิลเวอร์ไนเตรต:ก) 1; ข) 2; ที่ 3; ง) 4. 8. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างแมกนีเซียมกับกรดไนตริกเจือจาง หากผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งเป็นสารธรรมดา ระบุค่าสัมประสิทธิ์ในสมการหน้าตัวออกซิไดซ์ 9. เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการแปลงต่อไปนี้:

ตั้งชื่อสาร A, B, C, D.

คำตอบ

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;

รวบรวมก๊าซ

วิธีการรวบรวมก๊าซถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของพวกมัน: ความสามารถในการละลายและปฏิกิริยากับน้ำ, อากาศ, ความเป็นพิษของก๊าซ การรวบรวมก๊าซมีสองวิธีหลัก: การกำจัดอากาศและการกำจัดน้ำ การกำจัดอากาศ รวบรวมก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยากับอากาศ

ตามความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซในอากาศ มีข้อสรุปเกี่ยวกับวิธีการวางตำแหน่งถังเก็บก๊าซ (รูปที่ 3 a และ b)

ในรูป 3a แสดงการสะสมของก๊าซที่มีความหนาแน่นของอากาศมากกว่าเอกภาพ เช่น ไนตริกออกไซด์ (IV) ซึ่งมีความหนาแน่นของอากาศเท่ากับ 1.58 ในรูป 3b แสดงการสะสมของก๊าซที่มีความหนาแน่นของอากาศน้อยกว่าเอกภาพ เช่น ไฮโดรเจน แอมโมเนีย เป็นต้น

โดยการแทนที่น้ำ ก๊าซจะถูกรวบรวมซึ่งไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและละลายได้ไม่ดีในนั้น วิธีนี้เรียกว่า เก็บแก๊สเหนือน้ำ ซึ่งดำเนินการดังนี้ (รูปที่ 3, c) เติมน้ำในกระบอกสูบหรือเหยือกและปิดด้วยแผ่นแก้วเพื่อไม่ให้ฟองอากาศเหลืออยู่ในกระบอกสูบ จานถือด้วยมือกระบอกพลิกคว่ำแล้วหย่อนลงในอ่างแก้ว ใต้น้ำแผ่นจะถูกลบออกท่อก๊าซถูกนำเข้าไปในรูเปิดของกระบอกสูบ แก๊สค่อยๆ แทนที่น้ำจากกระบอกสูบและเติมน้ำ หลังจากนั้นรูของกระบอกสูบใต้น้ำจะปิดด้วยแผ่นกระจกและถอดถังที่เติมแก๊สออก ถ้าแก๊สหนักกว่าอากาศ ให้วางกระบอกสูบคว่ำลงบนโต๊ะ และถ้าแก๊สเบากว่า ให้คว่ำลงบนจาน ก๊าซที่อยู่เหนือน้ำสามารถเก็บได้ในหลอดทดลอง ซึ่งเหมือนกับกระบอกสูบที่เติมน้ำ โดยใช้นิ้วปิดและพลิกคว่ำลงในอ่างแก้วหรืออ่างแก้วที่มีน้ำ

ก๊าซพิษมักจะถูกเก็บรวบรวมโดยการแทนที่น้ำ เนื่องจากมันง่ายที่จะสังเกตช่วงเวลาที่ก๊าซเติมลงในถังจนหมด หากมีความจำเป็นต้องรวบรวมก๊าซโดยวิธีการเคลื่อนย้ายอากาศ ให้ดำเนินการดังนี้ (รูปที่ 3, ง)

ใส่ไม้ก๊อกที่มีท่อจ่ายก๊าซสองท่อลงในขวด (ขวดหรือกระบอกสูบ) ก๊าซจะถูกปล่อยผ่านด้านหนึ่งซึ่งเกือบถึงด้านล่าง ปลายอีกด้านหนึ่งถูกหย่อนลงในแก้ว (โถ) ด้วยสารละลายที่ดูดซับก๊าซ ตัวอย่างเช่นในการดูดซับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) สารละลายอัลคาไลจะถูกเทลงในแก้วและน้ำจะถูกเทลงในแก้วเพื่อดูดซับไฮโดรเจนคลอไรด์ หลังจากเติมแก๊สในขวด (ขวด) แล้วจุกที่มีท่อจ่ายก๊าซจะถูกลบออกและภาชนะปิดอย่างรวดเร็วด้วยไม้ก๊อกหรือแผ่นแก้วและวางจุกที่มีท่อจ่ายก๊าซในสารละลายดูดซับก๊าซ

ประสบการณ์ 1การรับและรวบรวมออกซิเจน

ประกอบการติดตั้งตามรูป 4. ใส่โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3-4 กรัมลงในหลอดทดลองขนาดใหญ่แบบแห้ง ปิดด้วยจุกที่มีท่อจ่ายแก๊ส ยึดหลอดทดลองในชั้นวางโดยให้รูขึ้นเล็กน้อย ถัดจากขาตั้งกล้องที่ติดตั้งหลอดทดลอง ให้วางเครื่องตกผลึกด้วยน้ำ เติมน้ำในหลอดทดลองเปล่า ปิดรูด้วยแผ่นแก้วแล้วพลิกคว่ำลงในเครื่องตกผลึกอย่างรวดเร็ว จากนั้นจุ่มแผ่นแก้วลงไปในน้ำ ไม่ควรมีอากาศอยู่ในหลอดทดลอง ต้มโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในเปลวไฟ จุ่มปลายท่อระบายแก๊สลงในน้ำ สังเกตลักษณะของฟองก๊าซ

ไม่กี่วินาทีหลังจากเริ่มเกิดฟองอากาศ ให้ใส่ปลายท่อจ่ายก๊าซลงในรูของหลอดทดลองที่เติมน้ำ ออกซิเจนจะแทนที่น้ำจากท่อ หลังจากเติมออกซิเจนลงในหลอดทดลองแล้ว ให้ปิดช่องเปิดด้วยแผ่นแก้วแล้วพลิกคว่ำ

1. คุณรู้วิธีการทางห้องปฏิบัติการใดในการรับออกซิเจน? เขียนสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน

2. อธิบายข้อสังเกตของคุณ อธิบายตำแหน่งของหลอดทดลองระหว่างการทดลอง

3. เขียนสมการ ปฏิกิริยาเคมีการสลายตัวของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเมื่อถูกความร้อน

4. เหตุใดเสี้ยนที่คุกรุ่นจึงปะทุขึ้นในหลอดทดลองที่มีออกซิเจน

ประสบการณ์ 2ไฮโดรเจนสร้างการกระทำของโลหะบนกรด

ประกอบอุปกรณ์ซึ่งประกอบด้วยหลอดทดลองที่มีจุก ซึ่งหลอดแก้วที่มีปลายหดกลับผ่าน (รูปที่ 5) ใส่สังกะสีสองสามชิ้นลงในหลอดทดลองแล้วเติมสารละลายกรดซัลฟิวริกเจือจาง ใส่ตัวหยุดให้แน่นโดยดึงท่อกลับ ยึดหลอดทดลองในแนวตั้งในแคลมป์ขาตั้งกล้อง สังเกตวิวัฒนาการของก๊าซ

หากมีอากาศอยู่ในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจน จะเกิดการระเบิดเล็กๆ ขึ้นพร้อมกับเสียงที่แหลมคม ในกรณีนี้ ควรทำการทดสอบความบริสุทธิ์ของแก๊สซ้ำ หลังจากตรวจสอบให้แน่ใจว่าไฮโดรเจนบริสุทธิ์ออกมาจากอุปกรณ์แล้ว ให้จุดไฟที่รูของท่อที่ดึงออกมา

ควบคุมคำถามและงาน:

1. ระบุวิธีการรับและรวบรวมไฮโดรเจนในห้องปฏิบัติการ เขียนสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน

2. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีเพื่อผลิตไฮโดรเจนภายใต้สภาวะการทดลอง

3. ถือหลอดแห้งไว้เหนือเปลวไฟไฮโดรเจน สารใดที่เกิดจากการเผาไฮโดรเจน? เขียนสมการของปฏิกิริยาการเผาไหม้ไฮโดรเจน

4. จะตรวจสอบความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนที่ได้รับระหว่างการทดลองได้อย่างไร?

ประสบการณ์ 3รับแอมโมเนีย

ควบคุมคำถามและงาน:

1. คุณรู้จักสารประกอบไฮโดรเจนของไนโตรเจนอะไรบ้าง? เขียนสูตรและชื่อของพวกเขา

2. อธิบายสิ่งที่เกิดขึ้น อธิบายตำแหน่งของหลอดทดลองระหว่างการทดลอง

3. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนียมคลอไรด์กับแคลเซียมไฮดรอกไซด์

ประสบการณ์ 4.ได้รับไนตริกออกไซด์ (IV)

ประกอบเครื่องตามรูป 7. ใส่ขี้เลื่อยทองแดงลงในขวด เทกรดไนตริกเข้มข้น 5-10 มล. ลงในกรวย เทกรดลงในขวดเป็นส่วนเล็ก ๆ เก็บก๊าซที่หลบหนีในหลอดทดลอง

ควบคุมคำถามและงาน:

1. อธิบายสิ่งที่เกิดขึ้น สีของก๊าซที่หลบหนีคืออะไร?

2. เขียนสมการปฏิกิริยาของปฏิกิริยาระหว่างทองแดงกับกรดไนตริกเข้มข้น

3. กรดไนตริกมีคุณสมบัติอย่างไร? ปัจจัยใดบ้างที่กำหนดองค์ประกอบของสารที่ลดลง? ให้ตัวอย่างปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดไนตริก ซึ่งเป็นผลมาจากผลิตภัณฑ์ของการลด HNO 3 คือ NO 2 , NO, N 2 O, NH 3

ประสบการณ์ 5.รับไฮโดรเจนคลอไรด์

ใส่โซเดียมคลอไรด์ 15-20 กรัมลงในขวด Wurtz ลงในกรวยหยด - สารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (รูปที่ 8) ใส่ปลายท่อระบายแก๊สลงในภาชนะแห้งเพื่อเก็บไฮโดรเจนคลอไรด์เพื่อให้ท่อเกือบถึงด้านล่าง ปิดช่องเปิดของภาชนะด้วยสำลีก้อนหลวม

วางเครื่องตกผลึกด้วยน้ำถัดจากอุปกรณ์ เทสารละลายกรดซัลฟิวริกจากกรวยหยด

อุ่นขวดนมเล็กน้อยเพื่อเร่งปฏิกิริยา เมื่อหมด

สำลีซึ่งปิดการเปิดภาชนะมีหมอกปรากฏขึ้น

ควบคุมคำถามและงาน:

1. อธิบายปรากฏการณ์ที่สังเกตได้ สาเหตุของการเกิดหมอกคืออะไร?

2. ความสามารถในการละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำคืออะไร?

3. ทดสอบสารละลายที่ได้กับกระดาษลิตมัส ค่า pH คืออะไร?

4. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมีของอันตรกิริยาของโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็งกับความเข้มข้นกรดซัลฟูริก.

ประสบการณ์ 6.การรับและรวบรวมคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

การติดตั้งประกอบด้วยอุปกรณ์ Kipp 1 , ชาร์จด้วยชิ้นส่วนของหินอ่อนและกรดไฮโดรคลอริก, ขวด Tishchenko สองขวดเชื่อมต่อกันเป็นชุด 2 และ 3 (ขวด 2 เติมน้ำเพื่อทำให้บริสุทธิ์ผ่านคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) จากไฮโดรเจนคลอไรด์และสิ่งเจือปนทางกลขวด 3 - กรดซัลฟิวริกสำหรับเป่าแห้งด้วยแก๊ส) และขวด 4 ด้วยความจุ 250 มล. สำหรับเก็บคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (รูปที่ 9)

ข้าว. 9. อุปกรณ์สำหรับรับคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

ควบคุมคำถามและงาน:

1. ลดไฟที่จุดไฟลงในขวดที่มีคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) และอธิบายว่าเหตุใดเปลวไฟจึงดับ

2. เขียนสมการการก่อตัวของคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

3. เป็นไปได้ไหมที่จะใช้สารละลายเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกเพื่อให้ได้คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)?

4. ผ่านแก๊สที่ปล่อยออกมาจากอุปกรณ์ Kipp ลงในหลอดทดลองด้วยน้ำ ย้อมสีด้วยสารละลายกรดลิตมัสที่เป็นกลาง สังเกตอะไร? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อก๊าซละลายในน้ำ

คำถามควบคุม:

1. ระบุลักษณะสำคัญของสถานะก๊าซของสสาร

2. เสนอการจำแนกประเภทก๊าซตามลักษณะสำคัญ 4-5 ประการ

3. กฎของ Avogadro อ่านอย่างไร? นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของมันคืออะไร?

4. อธิบาย ความหมายทางกายภาพมวลโมลาร์เฉลี่ยของส่วนผสม

5. คำนวณมวลโมลาร์เฉลี่ยของอากาศแบบมีเงื่อนไข ซึ่งเศษส่วนมวลของออกซิเจนเท่ากับ 23% และไนโตรเจนเท่ากับ 77%

6. ก๊าซใดต่อไปนี้มีน้ำหนักเบากว่าอากาศ: คาร์บอนมอนอกไซด์ (II), คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV), ฟลูออรีน, นีออน, อะเซทิลีน C 2 H 2, ฟอสฟีน PH 3?

7. กำหนดความหนาแน่นของไฮโดรเจนของส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วยอาร์กอนที่มีปริมาตร 56 ลิตรและไนโตรเจนที่มีปริมาตร 28 ลิตร ปริมาตรของก๊าซจะถูกมอบให้กับ n.o.s.

8. เรือเปิดถูกทำให้ร้อนที่ความดันคงที่ตั้งแต่ 17 ° C ถึง 307 ° C ส่วนใดของอากาศ (โดยน้ำหนัก) ในภาชนะที่ถูกแทนที่?

9. หามวลไนโตรเจน 3 ลิตรที่ 15 ° C และความดัน 90 kPa

10. มวลของก๊าซ 982.2 มล. ที่ 100 ° C และความดัน 986 Pa คือ 10 ก. กำหนดมวลโมลาร์ของก๊าซ

เคมี

บทสรุป

ภารกิจที่ 1

ให้สารที่เป็นก๊าซ: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3

1. พิจารณาว่าอันไหนเบากว่าอากาศและอันไหนหนักกว่า (ให้เหตุผลคำตอบ)

2. กำหนดว่าส่วนใดที่ไม่สามารถรวบรวมได้โดยการกำจัดน้ำ

3. พิจารณาว่าจะเกิดอะไรขึ้นกับก๊าซเหล่านี้หากผ่านสารละลายกรด ด่าง (ยืนยันคำตอบด้วยสมการปฏิกิริยา)

สารละลาย.

1. เบากว่าอากาศซึ่งมีมวลโมลาร์น้อยกว่า 29 กรัมต่อโมล (มวลโมลาร์ของอากาศ) นี้ H 2 , CO , NH 3 . หนักกว่า: HCl, CO 2 , O 2

2. วิธีการแทนที่น้ำสามารถรวบรวมก๊าซที่ไม่ละลายน้ำหรือละลายได้ไม่ดีในน้ำ นี้ H 2 , CO 2 , CO , O 2 . เป็นไปไม่ได้ที่จะรวบรวมก๊าซโดยการกำจัดน้ำ: HCl, NH3.

3. สารที่มีคุณสมบัติพื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรด:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

สารที่มีคุณสมบัติเป็นกรดทำปฏิกิริยากับด่าง:

HCl + KOH = KCl + H2O

ตอนที่ 1

แก๊สtarizdі zattar berіlgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3

1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenіl ekenіnanyқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder)

2. Olardyn kaysysyn ศาล ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar

3. Yeger olardy sіltinіn, қyshқyldyң erіtіndіlerі arkyly өtkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (ปฏิกิริยา zhauaptaryңyzdy teңdeuleri ақылідідінізте)

เสอสุ่ย.

1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk massasy 29 g/moldan (auanyn molyarlyk massasy) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3 Auyr: HCl, CO2, O2.

2. ศาลของyғgystyruadіsimenของศาลของerіmeitіnกรรมตามสนองของศาล az eritіn gazdardy aluga bolady Olar นี่คือ H2, CO2, CO, O2 ศาล ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3

3. Қyshқylmen negіzdіk қasiet korsetetіn zattar аrekettesedі:

NH3 + HCl = NH4Cl

Sіltіlermen қyshқyldyқ қasiet kөrsetetіn zattar аrekettesedі:

HCl + KOH = KCl + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O หรือ CO2 + KOH = KHCO3

ภารกิจที่ 2

ในต้นฤดูใบไม้ผลิ ในช่วงเช้าตรู่ เมื่ออุณหภูมิแวดล้อมยังคงเป็น 0 ° C และความดันอยู่ที่ 760 mmHg อาร์ท สามสหาย พาสุนัขไปเดินเล่น เห็นขวดเปล่าบนสนามหญ้า “เปล่าครับ” หนึ่งในนั้นพูด “เปล่าค่ะ เต็มที่แล้ว และฉันรู้สูตรของสิ่งที่เติม” อีกคนกล่าว “คุณผิดทั้งคู่” คนที่สามพูด

1. ในความเห็นของคุณ สหายคนไหนถูกต้อง (ให้เหตุผลกับคำตอบ)?

2. คำนวณปริมาณของสารและจำนวนอนุภาคที่มีอยู่ในขวดถ้าปริมาตรเป็น 0.7 dm3

3. คำนวณมวลโมลาร์ของก๊าซที่บรรจุอยู่ในขวด

สารละลาย.

1. ข้อที่สามถูกต้องเพราะมีอากาศอยู่ในขวด (ไม่ว่างเปล่า - อันแรกผิด) และอากาศไม่ใช่สารแต่ละตัว (อันที่สองก็ผิดด้วย) อากาศเป็นส่วนผสมของก๊าซ:

2. เนื่องจากเงื่อนไขเป็นปกติ ดังนั้นวีเอ็ม = 22.4 ลิตร/โมล คำนวณปริมาณสารน = วี / วีเอ็ม \u003d 0.7 / 22.4 l / mol \u003d 0.03125 mol จำนวนอนุภาคนู๋ = นู๋อา น\u003d 6.02 1023 mol-1 0.03125 mol \u003d 1.88 1022 อนุภาค

3. มวลโมลาร์ของอากาศสามารถคำนวณได้โดยรู้องค์ประกอบของอากาศ อากาศมีประมาณ 78% N 2 , 21% O 2 , 0.5% Ar และ 0.5% CO 2 . มวลโมลาร์เฉลี่ยจะเท่ากับเอ็ม cf = xหนึ่ง · เอ็ม 1 + x 2 · เอ็ม 2 + x 3 · เอ็ม 3 + x 4 · เอ็ม 4

ตอนที่ 2

Erte koktemde tanerten erte korshagan ortanyn อุณหภูมิ sy 0 °C, kysym 760 mm son. ข้อผิดพลาด bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar gazondagy bos құtyny (ขวด) kөrdі "เจ้านายเฒ่า" - ปู่ออน บิริอุย. “ Joq, auzina deyin zattarmen toly” ปู่ekіnshіsi, sebi ol құtynyң ishіndegі zattardyn formulyasyn bіladі "ผู้ส่ง ekeulerin de durys tappadyndar" - ปู่ushіnshіsi

1. Sіzderdin oylaryңyzsha, osy үsh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deleldenger)?

2. Yeger құtynyn (butylkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0.7 dm3 - เขาสิบ bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane โมเลกุล sanyn tabyңyzdar

3. Kutynyn ishindegi gazdyn molyarlyk แมสซาซิน eseptenіzder

เสอสุ่ย.

1. Ushіnshi adam durys aitty, sebebіonynіshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birinshi adam durys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady) Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O เป็นต้น

2. ยัคนี จั๊กเดย์ กาลิปตี, เอนเดชีวีเอ็ม = 22.4 ลิตร/โมล Zat molsherin esepteymizน = วี / วีเอ็ม \u003d 0.7 / 22.4 l / mol \u003d 0.03125 mol โมเลกุลของเสนานู๋ = นู๋อา น = 6,02 1023 โมล-1 0.03125 โมล = 1.88 1022 โบลิก

3. Auanyn kuramyn bile otyryp auanyn molyarlyk แมสซาซิน esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi กัซดาร์ cospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0.5% Ar และ 0.5% CO 2 . Ortasha molyarlyk Massas สิบ boladasเอ็ม cf = xหนึ่ง · เอ็ม 1 + x 2 · เอ็ม 2 + x 3 · เอ็ม 3 + x 4 · เอ็ม 4 = 0.78 28 + 0.21 32 + 0.05 40 + 0.05 44 ≈ 29 ก./โมล

ภารกิจที่ 3

คุณมีแคลเซียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริกพร้อมใช้ แนะนำวิธีการสังเคราะห์สารใหม่อย่างน้อย 6 ชนิด รวมทั้งแบบง่าย 2 ชนิด ในการสังเคราะห์ สามารถใช้เฉพาะวัสดุตั้งต้น ผลิตภัณฑ์จากการโต้ตอบ ตัวเร่งปฏิกิริยาที่จำเป็น และกระแสไฟฟ้าเท่านั้น

สารละลาย.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (เมื่อถูกความร้อน)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (อิเล็กโทรไลซิสละลาย)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (สารละลายอิเล็กโทรไลซิส)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (อิเล็กโทรไลซิส)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (ที่0ºC)

10. เมื่อถูกความร้อน)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (ที่0ºC)

12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (เมื่อถูกความร้อน)

Esep3.

แคลเซียมซิซเดร์เดคาร์บอเนต y zane tuz kyshkyly บาร์ Wasps zattar arkyly 6-dan โดยใคร emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? การสังเคราะห์ tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, ตัวเร่งปฏิกิริยา zhane electr togy kazhet

เสอสุ่ย.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (ไคซดิร์กันดา)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (กระแสไฟฟ้า balkyma i)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (อิเล็กโทรไลต์erіtndі i)

7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (อิเล็กโทรไลซิส)

8. Ca + H 2 \u003d CaH 2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O (คีซดิร์กัน เคซเด)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)

ภารกิจที่ 4

ส่วนผสมของแก๊สที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนเฮไลด์สองชนิดมีความหนาแน่นของไฮโดรเจนเท่ากับ 38 ปริมาตรของของผสมนี้ที่ n ย. ถูกดูดซับโดยปริมาตรน้ำเท่ากัน สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.4 โมลต่อลิตร 11.2 มล. ถูกใช้เพื่อทำให้เป็นกลาง 100 มล. ของสารละลายที่เป็นผลลัพธ์

1. กำหนดว่าไฮโดรเจนเฮไลด์ชนิดใดที่สามารถบรรจุอยู่ในของผสมนี้ได้

2. คำนวณองค์ประกอบของส่วนผสมของก๊าซเป็นเปอร์เซ็นต์ปริมาตร

3.แนะนำวิธีตัดสิน องค์ประกอบที่มีคุณภาพส่วนผสมของแก๊ส

สารละลาย.

1. มวล 1 โมลของส่วนผสมก๊าซที่ n. ย. คือ 38 2 \u003d 76 g ดังนั้นในส่วนผสมของก๊าซจึงไม่ปรากฏพร้อมกัน HBr และ HI ( เอ็ม(HBr) \u003d 81 g / mol เอ็ม(สวัสดี ) = 128 กรัม/โมล) นอกจากนี้ยังไม่สามารถแสดงพร้อมกันได้ HF และ HCl ( เอ็ม(HF) = 20 กรัม/โมล เอ็ม(HCl ) = 36.5 กรัม/โมล) ส่วนผสมต้องมีไฮโดรเจนเฮไลด์ด้วยเอ็มน้อยกว่า 76 ก./โมล และไฮโดรเจนเฮไลด์ด้วยเอ็มมากกว่า 76 กรัม/โมล ส่วนผสมที่เป็นไปได้: 1) HF และ HBr; 2) HF และ HI; 3) HCl และ HBr; 4) HCl และ HI

ความเข้มข้นของไฮโดรเจนเฮไลด์ในสารละลายคือ (11.2 0.4): 100 = 0.0448 โมลต่อลิตร ค่านี้สอดคล้องกับค่าที่คำนวณได้ 1:22.4 = 0.0446 โมลต่อลิตรสำหรับกระบวนการละลายก๊าซ 1 ลิตร (n.a.) ในน้ำ 1 ลิตร (โดยมีเงื่อนไขว่าโมเลกุลของไฮโดรเจนเฮไลด์เป็นโมโนเมอร์) ดังนั้นส่วนผสมของแก๊สจึงไม่ประกอบด้วยไฮโดรเจนฟลูออไรด์ซึ่งอยู่ในสถานะแก๊สในรูป ( HF ) n โดยที่ n = 2-6

จากนั้นมีเพียงสองตัวแปรเท่านั้นที่สอดคล้องกับเงื่อนไขของปัญหา: HCl + HBr หรือ HCl + HI

2. สำหรับส่วนผสมของ HCl + HBr: ให้ x ไฝ - ปริมาณ HCl ในส่วนผสม 22.4 ลิตร (n.a.) จากนั้นจำนวนเงิน HBr คือ (1-x ) โมล มวลของส่วนผสม 22.4 ลิตรคือ:

36.5x + 81 (1-x) = 76; x = 0.112; 1-x=0.888.

องค์ประกอบของส่วนผสม: HCl - 11.2%, HBr - 88.8%

ในทำนองเดียวกันสำหรับส่วนผสม HCl+HI:

36.5x + 128 (1-x) = 76; x = 0.562.

องค์ประกอบของส่วนผสม: HCl - 56.2%, HI - 43.8%

3. เนื่องจากของผสมทั้งสองต้องมีไฮโดรเจนคลอไรด์ จึงยังคงต้องกำหนดคุณภาพไฮโดรเจนโบรไมด์หรือไฮโดรเจนไอโอไดด์ คำจำกัดความนี้สะดวกกว่าที่จะทำในรูปของสารง่าย ๆ - โบรมีนหรือไอโอดีน ในการเปลี่ยนไฮโดรเจนเฮไลด์ให้เป็นสารง่าย ๆ สารละลายในน้ำสามารถออกซิไดซ์ด้วยคลอรีน:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

สารละลายฮาโลเจนที่เป็นผลลัพธ์สามารถแยกแยะได้ด้วยสีของสารละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว (ระหว่างการสกัด) หรือโดยปฏิกิริยาสีแป้งที่ไวกว่า

นอกจากนี้ ไฮโดรเจนเฮไลด์ดั้งเดิมยังสามารถแยกแยะได้ด้วยสีที่แตกต่างกันของซิลเวอร์เฮไลด์:

HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (ตกตะกอนสีเหลืองอ่อน)

HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (ตกตะกอนสีเหลือง)

ตอนที่ 4

Eki halogensutekten turatyn แก๊ส kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Wasps kospanyn қ.zh Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11.2 ml 0.4 mol/l โซเดียมไฮดรอกซีดินิน eritindisi จัมซัลดา

1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.

2. แก๊ส kospasynyn құramyn kolemdіk เปอร์เซ็นต์pen anyқtaңyzdar

3. Gaz kospasynyn sapasyn anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar

เสอสุ่ย.

1. แก๊ส 1 โมล kospasynyn massasy қ.zh kuraydy: 38 2 \u003d 76 ก. เอ็ม(HBr) = 81 กรัม/โมล เอ็ม(HI) = 128 ก./โมล) โบลาอัลไมดา Sonymen katar bir mezgіlde HF jane HCl ( เอ็ม(HF) = 20 กรัม/โมล เอ็ม(HCl) = 36.5 กรัม/โมล) โบลาอัลไมดา Kosapada M แมสซาซี 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mүmkin bolatyn gas cospalary: 1) HF และ HBr; 2) HF แทน HI; 3) HCl แทน HBr; 4) HCl แทน HI

ความเข้มข้นของอีริทินดิเดกีฮาโลซุเทคเทอร์ดิน (11.2 0.4): 100 = 0.0448 โมล/ลิตร Bulman suғa 1 ลิตร (โมเลกุลของฮาโลเจนซูเทคโมโนเมอร์ bulgan zhagdaida) กระบวนการของก๊าซ 1 ลิตร (қ.zh.) үshіn tөmendegi esepteu nәtizhesіne zhақyn: 1:22.4 = 0.0446 mol/l Endeshe, แก๊ส cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gas fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6

Endeshe eseptin sharty tek ekі nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI

2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22.4 l kospadagy (қ.zh.) HCl เล็ก - x Onda HBr อายุน้อยกว่า (1-x) โบลาดาตุ่น 22.4 ลิตร kospanyn นวด:

36.5x + 81 (1-x) = 76; x = 0.112; 1-x=0.888.

Kospa kuramy: HCl - 11.2%, HBr - 88.8%

คอสปา อูชิน HCl+HI:

36.5x + 128 (1-x) = 76; x = 0.562.

Kospa kuramy: HCl - 56.2%, HI - 43.8%

3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy ดูเหมือน Bul anyktama zhai zat turinde - โบรมีน nemese iod anyktauga yngayly Halogensutekti zhai zatka aynaldyru ushіn ony erіtіndіsіn chlormen totyқtyru kazhet:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Halogenderdin alyngan erіtіndіlerіn non-polar erіtkіshtegіerіtіndinіnіn tүsі boyinsha (การแยกตัวของ kezіndegi) nemese starchdyn aserі arkyly anyқtauға bolady

Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi әrtүrlі tusterі arkyly anқtauғa boladas:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (อุโมงค์ ashyk-sary)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary tunba)

ปัญหาที่ 5 (การคำนวณทางความร้อน, สิ่งเจือปน)

เมื่อเผาตัวอย่างสังกะสี 1.5 กรัม จะปล่อยความร้อน 5.9 กิโลจูล ตรวจสอบว่าตัวอย่างสังกะสีมีสิ่งเจือปนที่ไม่ติดไฟหรือไม่หากทราบว่ามีการปล่อยความร้อน 348 kJ เมื่อเผาสังกะสี 1 โมล

Esep5 ( Kospalar, tเยอร์โมเคมิyalyk eseptuler). 1.5 กรัม myrysh үlgisіn zhakanda 5.9 kJ zhylu bolіndі 1 โมลของ myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinіn bіle otyryp myrysh үlgisіnde zhanbaityn қospalar barma, zhқpa anyқtaңyzdar

สารละลาย:

เสอสุ่ย:

เคมี

บทสรุป

แบบฝึกหัด 1.

ถอดรหัสห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลงและทำปฏิกิริยาเคมี:

ตำแหน่ง:แน่นอน; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

นอกจากนี้ยังเป็นที่รู้จัก:

สาร A– คอรันดัม

สารบี- โลหะที่พบมากที่สุด (Me) ในเปลือกโลก

สาร C- สารประกอบที่มี 15.79% Me, 28.07% S, 56.14% ออนซ์

สาร E- สารเจลาตินสีขาวละลายได้ไม่ดีในน้ำ ผลคูณของปฏิกิริยาของสาร C กับด่าง

สารดี- เกลือโซเดียมของโลหะส่วนใหญ่ซึ่งมีโมเลกุลประกอบด้วย 40 อิเล็กตรอน

สารละลาย:

A - อัล 2 O 3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – อัล(OH)3

สำหรับแต่ละสูตรเฉพาะของสาร - 1 จุด

สำหรับแต่ละสมการปฏิกิริยาเคมีที่ถูกต้อง (พร้อมเงื่อนไขการใช้งาน) - 2 คะแนน

รวม: 5 1+8 2 = 21 แต้ม

1 tapsirma.

Ainalular tizbegin ashyp, ปฏิกิริยาเคมีของ tendeulerin zhazynyzdar:

ตำแหน่ง:แน่นอน; ดัชนี z:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Kosymsha Belgili บัลแกเรีย:

อาzaty– คอรันดัม

บีzaty– zher sharynda en köp taralgan metal (ฉัน)

กับ zaty - 15.79% ฉัน 28.07% S, 56.14% O turatyn kosylys

อีซ่า - ak koimalzhyn zat ศาลของเรา eridi Zattyn siltimen әrekettesuinіnіn өnіmi С

ดี– en köp taralgan metaldyn โซเดียมเอซ, โมเลกุล 40 อิเลคตรอน ทูราดา.

เสอสุ่ย:

เอ - Al2O3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – อัล(OH)3

Әrbіr zattyn สูตรsyn anyktaғanga - 1 ұpaydan

Durys zhazylgan әrbіr chemiyalyk ปฏิกิริยา tendeuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaydan

BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 อัพ

ภารกิจที่ 2บีกเกอร์หกหมายเลข (บีกเกอร์) ประกอบด้วยของแข็ง (ในรูปของผง): โซเดียมไบคาร์บอเนต, โซเดียมคลอไรด์, ซิงค์ซัลเฟต, โพแทสเซียมฟอสเฟต, แคลเซียมคาร์บอเนต, เหล็กซัลเฟต ( II ). ใช้น้ำยาและอุปกรณ์บนโต๊ะ กำหนดเนื้อหาของขวดแต่ละขวด (บีกเกอร์) ตะกั่ว สูตรเคมีแต่ละสารและเขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีที่ดำเนินการ

รีเอเจนต์: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O สารละลาย 2M แบบกลั่น AgNO3

อุปกรณ์:ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง (7-10 ชิ้น), ไม้พาย, ปิเปต

สารละลาย:

สำหรับคำจำกัดความของสารแต่ละชนิด ให้ 1 คะแนน

สำหรับสมการปฏิกิริยา - 2 คะแนน

รวม: 6 1+6 2 = 18 แต้ม

หมายเหตุ: หากสัมประสิทธิ์ทั้งหมดไม่อยู่ในสมการปฏิกิริยา แต่สะท้อนถึงแก่นแท้ของปฏิกิริยาเคมี - 1 จุด

2 ก๊อก.Alty nomerlengen byukste (แก้วเคมี) katty zat bar (ұntak turinde): โซเดียมไฮโดรคาร์บอเนต, โซเดียมคลอไรด์, myryshg ซัลเฟต, โพแทสเซียมฟอสเฟต, แคลเซียมคาร์บอเนต, temir (II) ซัลเฟต กล้าหาญ reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar Әrbіr zattyn chemiyalyk สูตรsyn zhane himiyalyk ปฏิกิริยา tendeulerin zhazynyzdar

รีเอเจนต์:2M HCl, 2M NaOH, distildengen H2O, 2M AgNO3 อิริทินดิส

Құral-zhabdyқtar: บาร์ปากช่องขาตั้งกล้อง (7-10 แดน), ไม้พาย (ұstagysh), ปิเปตอ้าปากค้าง

เสอสุ่ย:

Arbir zatty anyktaganga 1 ұpaydan.

ปฏิกิริยา Arbir tendeuine - 2 ұpaydan

Barlygy: 6 1+6 2 = 18อูเป้

Eskertu: ปฏิกิริยา Eger tendeuinde barlyk สัมประสิทธิ์ koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik ปฏิกิริยา mani anyktalgan bolsa - 1 ұpay beruge bolada

ปฏิบัติงานจริง (1 ชม.) เกรด 8

งานนี้ดำเนินการโดยนักเรียนอย่างอิสระภายใต้การดูแลของครู
ฉันเสนอผลงานหลายปีของฉันในการเตรียมและการปฏิบัติงานจริงใน โรงเรียนการศึกษาทั่วไปที่บทเรียนเคมีในเกรด 8-9:

• การได้มาและคุณสมบัติของออกซิเจน
• “การเตรียมสารละลายเกลือด้วยความแน่นอน เศษส่วนมวลตัวละลาย
• "สรุปข้อมูลวิชาที่สำคัญที่สุด สารประกอบอนินทรีย์»,
• "การแยกตัวด้วยไฟฟ้า",
• "กลุ่มย่อยออกซิเจน" (ดูหนังสือพิมพ์ฉบับต่อไป "เคมี")

ทุกคนผ่านการทดสอบโดยฉันในห้องเรียน สามารถใช้ในการศึกษาหลักสูตรเคมีของโรงเรียนทั้งตามโปรแกรมใหม่ของ O.S. Gabrielyan และตามโปรแกรมของ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman
การทดลองของนักเรียนคือ งานอิสระ. การทดลองนี้ไม่เพียงแต่เพิ่มคุณค่าให้กับนักเรียนด้วยแนวคิด ทักษะ ทักษะใหม่ๆ แต่ยังเป็นวิธีตรวจสอบความจริงของความรู้ที่พวกเขาได้รับ ช่วยให้เข้าใจเนื้อหาอย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้น การดูดซึมความรู้ ช่วยให้คุณสามารถใช้หลักการของความแปรปรวนในการรับรู้ของโลกรอบข้างได้อย่างเต็มที่มากขึ้นเนื่องจากสาระสำคัญของหลักการนี้คือการเชื่อมโยงกับชีวิตกับอนาคต กิจกรรมภาคปฏิบัตินักเรียน.

เป้าหมาย. สามารถรับออกซิเจนในห้องปฏิบัติการและเก็บรวบรวมได้ 2 วิธี คือ การแทนที่อากาศและการกำจัดน้ำ ยืนยันการทดลองคุณสมบัติของออกซิเจน รู้กฎความปลอดภัย
อุปกรณ์. ขาตั้งโลหะพร้อมขาตั้ง, ตะเกียงวิญญาณ, ไม้ขีดไฟ, หลอดทดลองพร้อมท่อจ่ายแก๊ส, หลอดทดลอง, ก้อนสำลีก้อนหนึ่ง, ปิเปต, บีกเกอร์, เสี้ยน, เข็มผ่า (หรือลวด), a เครื่องตกผลึกด้วยน้ำ กระติกน้ำทรงกรวยสองใบพร้อมจุกปิด
รีเอเจนต์. KMnO 4 ผลึก (5–6 ก.), Ca (OH) 2 น้ำปูนขาว, ถ่าน,
Fe (ลวดเหล็กหรือคลิปหนีบกระดาษ)

กฎความปลอดภัย.
จัดการอุปกรณ์เคมีด้วยความระมัดระวัง!
จดจำ! หลอดทดลองถูกทำให้ร้อนโดยถือไว้ในตำแหน่งเอียงตลอดความยาวด้วยการเคลื่อนไหวสองหรือสามครั้งในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ เมื่อให้ความร้อน ให้เปิดหลอดทดลองให้ห่างจากตัวคุณเองและเพื่อนบ้าน

ล่วงหน้านักเรียนจะได้รับ การบ้านเกี่ยวข้องกับการศึกษาเนื้อหาของงานที่จะเกิดขึ้นตามคำแนะนำในขณะเดียวกันก็ใช้วัสดุของตำราเรียนเกรด 8 โดยผู้เขียน O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) หรือ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19, 20) ในสมุดบันทึกสำหรับการปฏิบัติงานจริง พวกเขาจดชื่อหัวข้อ เป้าหมาย รายการอุปกรณ์และรีเอเจนต์ จัดทำตารางสำหรับรายงาน

ระหว่างเรียน

ประสบการณ์หนึ่งที่ฉันใส่ให้สูงขึ้น
กว่าพันความคิดเห็น
เกิดมาเท่านั้น
จินตนาการ.

MV Lomonosov

ได้รับออกซิเจน
วิธีการเคลื่อนย้ายอากาศ

(10 นาที)

1. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO 4) ใส่ในหลอดทดลองที่แห้ง วางสำลีก้อนหลวม ๆ ไว้ที่ช่องเปิดหลอดทดลอง
2. ปิดหลอดทดลองด้วยจุกที่มีท่อจ่ายก๊าซ ตรวจสอบความแน่น (รูปที่ 1)

(คำอธิบายของครูเกี่ยวกับวิธีการตรวจสอบการรั่วของอุปกรณ์) แก้ไขอุปกรณ์ในขาตั้งสามขา

3. ลดท่อจ่ายก๊าซลงในแก้วโดยไม่ต้องสัมผัสก้นที่ระยะ 2-3 มม. (รูปที่ 2)

4. อุ่นสารในหลอดทดลอง (โปรดจำกฎความปลอดภัย)
5. ตรวจสอบแก๊สว่ามีเสี้ยนหรือไม่ (ถ่าน) คุณกำลังดูอะไร? เหตุใดจึงสามารถเก็บออกซิเจนโดยการกระจัดของอากาศ?
6. รวบรวมออกซิเจนที่ได้ไว้ในขวดสองขวดสำหรับการทดลองต่อไปนี้ ปิดฝาขวดด้วยจุก
7. จัดทำรายงานโดยใช้ตาราง 1 ซึ่งคุณวางบนการแพร่กระจายของสมุดบันทึกของคุณ

ได้รับออกซิเจน
วิธีการแทนที่น้ำ

(10 นาที)

1. เติมน้ำในหลอดทดลอง ปิดท่อด้วยนิ้วโป้งแล้วพลิกกลับด้าน ในตำแหน่งนี้ ให้ลดมือที่มีหลอดทดลองลงในเครื่องตกผลึกด้วยน้ำ นำหลอดทดลองไปที่ปลายท่อจ่ายก๊าซโดยไม่ต้องถอดออกจากน้ำ (รูปที่ 3)

2. เมื่อออกซิเจนบังคับให้น้ำออกจากท่อ ให้ปิดด้วยนิ้วโป้งแล้วนำออกจากน้ำ ทำไมออกซิเจนถึงถูกเก็บโดยการแทนที่น้ำ?
ความสนใจ! นำท่อจ่ายก๊าซออกจากเครื่องตกผลึก ให้ความร้อนต่อท่อด้วย KMnO 4 หากยังไม่เสร็จสิ้น น้ำจะถูกโยนลงในหลอดทดลองที่ร้อน ทำไม?

การเผาไหม้ถ่านหินในออกซิเจน

(5 นาที)

1. ยึดถ่านหินบนลวดโลหะ (เข็มผ่า) แล้วนำไปเผาในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์
2. ลดถ่านหินร้อนแดงลงในขวดด้วยออกซิเจน คุณกำลังดูอะไร? ให้คำอธิบาย (รูปที่ 4)

3. หลังจากเอาถ่านที่ยังไม่เผาออกจากขวดแล้ว ให้เทน้ำปูนใสลงไป 5-6 หยด
Ca(OH) 2 . คุณกำลังดูอะไร? ให้คำอธิบาย
4. ออกรายงานการทำงานในตาราง หนึ่ง.

ลวดเหล็กเผา (เหล็ก)
ในออกซิเจน

(5 นาที)

1. ติดไม้ขีดที่ปลายด้านหนึ่งของลวดเหล็ก จุดไฟการแข่งขัน จุ่มลวดที่มีไม้ขีดไฟลงในขวดด้วยออกซิเจน คุณกำลังดูอะไร? ให้คำอธิบาย (รูปที่ 5)

2. ออกรายงานการทำงานในตาราง หนึ่ง.

ตารางที่ 1

เขียนบทสรุปทั่วไปเกี่ยวกับงานที่ทำเสร็จ (5 นาที)

บทสรุป. วิธีหนึ่งในการได้รับออกซิเจนในห้องปฏิบัติการคือการสลายตัวของ KMnO 4 ออกซิเจนเป็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่น หนักกว่าอากาศ 1.103 เท่า ( นาย(O 2) \u003d 32, นาย(อากาศ) \u003d 29 ซึ่งตามหลัง 32/29 1.103) ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ ทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ เกิดออกไซด์

จัดสถานที่ทำงานให้เป็นระเบียบ (3 นาที): ถอดแยกชิ้นส่วนอุปกรณ์ จัดจานและอุปกรณ์ให้เข้าที่

ส่งสมุดบันทึกของคุณเพื่อตรวจสอบ

การบ้าน.

งาน. พิจารณาว่าสารประกอบเหล็กใด - Fe 2 O 3 หรือ Fe 3 O 4 - มีธาตุเหล็กมากกว่า?

สารละลาย

(X) = น อาร์(X)/ นาย, ที่ไหน น- จำนวนอะตอมของธาตุ X ในสูตรของสาร

นาย(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160

(เฟ) \u003d 56 2/160 \u003d 0.7
(เฟ) = 70%,

นาย(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232
"(เฟ) \u003d 56 3/232 \u003d 0.724
"(เฟ) = 72.4%

ตอบ. Fe 3 O 4 มีธาตุเหล็กมากกว่า Fe 2 O 3

ระหว่างการปฏิบัติงาน ครูจะตรวจสอบความถูกต้องของการแสดงเทคนิคและการปฏิบัติงานของนักเรียนและบันทึกลงในบัตรบันทึกทักษะ (ตารางที่ 2)

ตารางที่ 2

การ์ดบันทึกทักษะ

ตัวอย่างรายงานการปฏิบัติงานจริงที่ทำเสร็จแล้ว (ตารางที่ 1)

น้ำมะนาวกลายเป็นขุ่นเนื่องจากตะกอน CaCO 3 ที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้น:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O เหล็กเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่สว่างในออกซิเจน:

ปฏิบัติงานจริง (1 ชม.) เกรด 8

งานนี้ดำเนินการโดยนักเรียนอย่างอิสระภายใต้การดูแลของครู
ฉันเสนอผลงานหลายปีของฉันในการเตรียมตัวและการปฏิบัติงานในโรงเรียนที่ครอบคลุมในบทเรียนเคมีในเกรด 8-9:

• การได้มาและคุณสมบัติของออกซิเจน
• "การเตรียมสารละลายเกลือด้วยเศษส่วนของสารที่ละลาย",
• "ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับประเภทที่สำคัญที่สุดของสารประกอบอนินทรีย์",
• "การแยกตัวด้วยไฟฟ้า",
• "กลุ่มย่อยออกซิเจน" (ดูหนังสือพิมพ์ฉบับต่อไป "เคมี")

ทุกคนผ่านการทดสอบโดยฉันในห้องเรียน สามารถใช้ในการศึกษาหลักสูตรเคมีของโรงเรียนทั้งตามโปรแกรมใหม่ของ O.S. Gabrielyan และตามโปรแกรมของ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman
การทดลองของนักเรียนเป็นงานอิสระประเภทหนึ่ง การทดลองนี้ไม่เพียงแต่เพิ่มคุณค่าให้กับนักเรียนด้วยแนวคิด ทักษะ ทักษะใหม่ๆ แต่ยังเป็นวิธีตรวจสอบความจริงของความรู้ที่พวกเขาได้รับ ช่วยให้เข้าใจเนื้อหาอย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้น การดูดซึมความรู้ ช่วยให้คุณสามารถใช้หลักการของความแปรปรวนในการรับรู้ของโลกรอบข้างได้อย่างเต็มที่มากขึ้นเนื่องจากสาระสำคัญของหลักการนี้คือการเชื่อมโยงกับชีวิตกับกิจกรรมภาคปฏิบัติในอนาคตของนักเรียน

เป้าหมาย. สามารถรับออกซิเจนในห้องปฏิบัติการและเก็บรวบรวมได้ 2 วิธี คือ การแทนที่อากาศและการกำจัดน้ำ ยืนยันการทดลองคุณสมบัติของออกซิเจน รู้กฎความปลอดภัย
อุปกรณ์. ขาตั้งโลหะพร้อมขาตั้ง, ตะเกียงวิญญาณ, ไม้ขีดไฟ, หลอดทดลองพร้อมท่อจ่ายแก๊ส, หลอดทดลอง, ก้อนสำลีก้อนหนึ่ง, ปิเปต, บีกเกอร์, เสี้ยน, เข็มผ่า (หรือลวด), a เครื่องตกผลึกด้วยน้ำ กระติกน้ำทรงกรวยสองใบพร้อมจุกปิด
รีเอเจนต์. KMnO 4 ผลึก (5–6 ก.), Ca (OH) 2 น้ำปูนขาว, ถ่าน,
Fe (ลวดเหล็กหรือคลิปหนีบกระดาษ)

กฎความปลอดภัย.
จัดการอุปกรณ์เคมีด้วยความระมัดระวัง!
จดจำ! หลอดทดลองถูกทำให้ร้อนโดยถือไว้ในตำแหน่งเอียงตลอดความยาวด้วยการเคลื่อนไหวสองหรือสามครั้งในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ เมื่อให้ความร้อน ให้เปิดหลอดทดลองให้ห่างจากตัวคุณเองและเพื่อนบ้าน

ก่อนหน้านี้นักเรียนจะได้รับการบ้านที่เกี่ยวข้องกับการศึกษาเนื้อหาของงานที่จะเกิดขึ้นตามคำแนะนำในขณะเดียวกันก็ใช้สื่อของตำราเรียนเกรด 8 โดย O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) หรือ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19 , ยี่สิบ). ในสมุดบันทึกสำหรับการปฏิบัติงานจริง พวกเขาจดชื่อหัวข้อ เป้าหมาย รายการอุปกรณ์และรีเอเจนต์ จัดทำตารางสำหรับรายงาน

ระหว่างเรียน

ประสบการณ์หนึ่งที่ฉันใส่ให้สูงขึ้น
กว่าพันความคิดเห็น
เกิดมาเท่านั้น
จินตนาการ.

MV Lomonosov

ได้รับออกซิเจน
วิธีการเคลื่อนย้ายอากาศ

(10 นาที)

1. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO 4) ใส่ในหลอดทดลองที่แห้ง วางสำลีก้อนหลวม ๆ ไว้ที่ช่องเปิดหลอดทดลอง
2. ปิดหลอดทดลองด้วยจุกที่มีท่อจ่ายก๊าซ ตรวจสอบความแน่น (รูปที่ 1)

(คำอธิบายของครูเกี่ยวกับวิธีการตรวจสอบการรั่วของอุปกรณ์) แก้ไขอุปกรณ์ในขาตั้งสามขา

3. ลดท่อจ่ายก๊าซลงในแก้วโดยไม่ต้องสัมผัสก้นที่ระยะ 2-3 มม. (รูปที่ 2)

4. อุ่นสารในหลอดทดลอง (โปรดจำกฎความปลอดภัย)
5. ตรวจสอบแก๊สว่ามีเสี้ยนหรือไม่ (ถ่าน) คุณกำลังดูอะไร? เหตุใดจึงสามารถเก็บออกซิเจนโดยการกระจัดของอากาศ?
6. รวบรวมออกซิเจนที่ได้ไว้ในขวดสองขวดสำหรับการทดลองต่อไปนี้ ปิดฝาขวดด้วยจุก
7. จัดทำรายงานโดยใช้ตาราง 1 ซึ่งคุณวางบนการแพร่กระจายของสมุดบันทึกของคุณ

ได้รับออกซิเจน
วิธีการแทนที่น้ำ

(10 นาที)

1. เติมน้ำในหลอดทดลอง ปิดท่อด้วยนิ้วโป้งแล้วพลิกกลับด้าน ในตำแหน่งนี้ ให้ลดมือที่มีหลอดทดลองลงในเครื่องตกผลึกด้วยน้ำ นำหลอดทดลองไปที่ปลายท่อจ่ายก๊าซโดยไม่ต้องถอดออกจากน้ำ (รูปที่ 3)

2. เมื่อออกซิเจนบังคับให้น้ำออกจากท่อ ให้ปิดด้วยนิ้วโป้งแล้วนำออกจากน้ำ ทำไมออกซิเจนถึงถูกเก็บโดยการแทนที่น้ำ?
ความสนใจ! นำท่อจ่ายก๊าซออกจากเครื่องตกผลึก ให้ความร้อนต่อท่อด้วย KMnO 4 หากยังไม่เสร็จสิ้น น้ำจะถูกโยนลงในหลอดทดลองที่ร้อน ทำไม?

การเผาไหม้ถ่านหินในออกซิเจน

(5 นาที)

1. ยึดถ่านหินบนลวดโลหะ (เข็มผ่า) แล้วนำไปเผาในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์
2. ลดถ่านหินร้อนแดงลงในขวดด้วยออกซิเจน คุณกำลังดูอะไร? ให้คำอธิบาย (รูปที่ 4)

3. หลังจากเอาถ่านที่ยังไม่เผาออกจากขวดแล้ว ให้เทน้ำปูนใสลงไป 5-6 หยด
Ca(OH) 2 . คุณกำลังดูอะไร? ให้คำอธิบาย
4. ออกรายงานการทำงานในตาราง หนึ่ง.

ลวดเหล็กเผา (เหล็ก)
ในออกซิเจน

(5 นาที)

1. ติดไม้ขีดที่ปลายด้านหนึ่งของลวดเหล็ก จุดไฟการแข่งขัน จุ่มลวดที่มีไม้ขีดไฟลงในขวดด้วยออกซิเจน คุณกำลังดูอะไร? ให้คำอธิบาย (รูปที่ 5)

2. ออกรายงานการทำงานในตาราง หนึ่ง.

ตารางที่ 1

เขียนบทสรุปทั่วไปเกี่ยวกับงานที่ทำเสร็จ (5 นาที)

บทสรุป. วิธีหนึ่งในการได้รับออกซิเจนในห้องปฏิบัติการคือการสลายตัวของ KMnO 4 ออกซิเจนเป็นก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่น หนักกว่าอากาศ 1.103 เท่า ( นาย(O 2) \u003d 32, นาย(อากาศ) \u003d 29 ซึ่งตามหลัง 32/29 1.103) ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ ทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ เกิดออกไซด์

จัดสถานที่ทำงานให้เป็นระเบียบ (3 นาที): ถอดแยกชิ้นส่วนอุปกรณ์ จัดจานและอุปกรณ์ให้เข้าที่

ส่งสมุดบันทึกของคุณเพื่อตรวจสอบ

การบ้าน.

งาน. พิจารณาว่าสารประกอบเหล็กใด - Fe 2 O 3 หรือ Fe 3 O 4 - มีธาตุเหล็กมากกว่า?

สารละลาย

(X) = น อาร์(X)/ นาย, ที่ไหน น- จำนวนอะตอมของธาตุ X ในสูตรของสาร

นาย(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160

(เฟ) \u003d 56 2/160 \u003d 0.7
(เฟ) = 70%,

นาย(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232
"(เฟ) \u003d 56 3/232 \u003d 0.724
"(เฟ) = 72.4%

ตอบ. Fe 3 O 4 มีธาตุเหล็กมากกว่า Fe 2 O 3

ระหว่างการปฏิบัติงาน ครูจะตรวจสอบความถูกต้องของการแสดงเทคนิคและการปฏิบัติงานของนักเรียนและบันทึกลงในบัตรบันทึกทักษะ (ตารางที่ 2)

ตารางที่ 2

การ์ดบันทึกทักษะ

ตัวอย่างรายงานการปฏิบัติงานจริงที่ทำเสร็จแล้ว (ตารางที่ 1)

น้ำมะนาวกลายเป็นขุ่นเนื่องจากตะกอน CaCO 3 ที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้น:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O เหล็กเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่สว่างในออกซิเจน: