เทลลูเรียมออกไซด์ เทลลูเรียม. คำอธิบายของเทลลูเรียม คุณสมบัติของเทลลูเรียม มวลโมลาร์ของธาตุและสารประกอบ

ตัวแปลงความยาวและระยะทาง ตัวแปลงมวล ตัวแปลงหน่วยวัดปริมาตรของผลิตภัณฑ์ปริมาณมากและผลิตภัณฑ์อาหาร ตัวแปลงพื้นที่ ตัวแปลงปริมาตรและหน่วยการวัดในสูตรอาหาร ตัวแปลงอุณหภูมิ ตัวแปลงความดัน ความเค้นเชิงกล โมดูลัสของ Young ตัวแปลงพลังงานและงาน ตัวแปลงพลังงาน ตัวแปลงแรง ตัวแปลงเวลา ตัวแปลงความเร็วเชิงเส้น ตัวแปลงมุมแบน ตัวแปลงประสิทธิภาพเชิงความร้อนและประสิทธิภาพเชื้อเพลิง ตัวแปลงตัวเลขในระบบตัวเลขต่างๆ ตัวแปลงหน่วยการวัดปริมาณข้อมูล อัตราสกุลเงิน ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าสตรี ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าของผู้ชาย ความเร็วเชิงมุมและตัวแปลงความถี่การหมุน ตัวแปลงความเร่ง ตัวแปลงความเร่งเชิงมุม ตัวแปลงความหนาแน่น ตัวแปลงปริมาตรเฉพาะ โมเมนต์ของตัวแปลงความเฉื่อย โมเมนต์ของตัวแปลงแรง ตัวแปลงแรงบิด ความร้อนจำเพาะของตัวแปลงการเผาไหม้ (โดยมวล) ความหนาแน่นของพลังงานและความร้อนจำเพาะของตัวแปลงการเผาไหม้ (โดยปริมาตร) ตัวแปลงความแตกต่างของอุณหภูมิ สัมประสิทธิ์ของตัวแปลงการขยายตัวทางความร้อน ตัวแปลงความต้านทานความร้อน ตัวแปลงค่าการนำความร้อน ตัวแปลงความจุความร้อนจำเพาะ ตัวแปลงพลังงานการสัมผัสพลังงานและการแผ่รังสีความร้อน ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ความร้อน ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน ตัวแปลงอัตราการไหลของปริมาตร ตัวแปลงอัตราการไหลของมวล ตัวแปลงอัตราการไหลของโมลาร์ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของมวล ตัวแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ ความเข้มข้นของมวลในตัวแปลงสารละลาย ไดนามิก (สัมบูรณ์) ตัวแปลงความหนืด ตัวแปลงความหนืดจลน์ ตัวแปลงแรงตึงผิว ตัวแปลงการซึมผ่านของไอน้ำ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของไอน้ำ ตัวแปลงระดับเสียง ตัวแปลงความไวของไมโครโฟน ตัวแปลง ระดับความดันเสียง (SPL) ตัวแปลงระดับความดันเสียงพร้อมความดันอ้างอิงที่เลือกได้ ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความเข้มของการส่องสว่าง ตัวแปลงความสว่าง คอมพิวเตอร์กราฟิก ตัวแปลงความละเอียด ความถี่และ ตัวแปลงความยาวคลื่น กำลังไดออปเตอร์และความยาวโฟกัส กำลังไดออปเตอร์และกำลังขยายเลนส์ (×) ตัวแปลงค่าไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นประจุเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นประจุพื้นผิว ตัวแปลงความหนาแน่นประจุปริมาตร ตัวแปลงกระแสไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสพื้นผิว ตัวแปลงความแรงของสนามไฟฟ้า ตัวแปลงศักย์ไฟฟ้าและแรงดันไฟฟ้า ตัวแปลงความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ความจุไฟฟ้า ตัวแปลงตัวเหนี่ยวนำ ตัวแปลงเกจลวดอเมริกัน ระดับในหน่วย dBm (dBm หรือ dBm), dBV (dBV), วัตต์ ฯลฯ หน่วย ตัวแปลงแรงแม่เหล็ก ตัวแปลงความแรงของสนามแม่เหล็ก ตัวแปลงฟลักซ์แม่เหล็ก ตัวแปลงการเหนี่ยวนำแม่เหล็ก การแผ่รังสี ตัวแปลงอัตราการดูดกลืนรังสีไอออไนซ์ กัมมันตภาพรังสี เครื่องแปลงสลายกัมมันตภาพรังสี ตัวแปลงปริมาณรังสีที่ได้รับรังสี ตัวแปลงปริมาณการดูดซึม ตัวแปลงคำนำหน้าทศนิยม การถ่ายโอนข้อมูล ตัวแปลงหน่วยการพิมพ์และการประมวลผลภาพ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรไม้ การคำนวณมวลโมลาร์ ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีโดย D. I. Mendeleev

สูตรเคมี

มวลโมลาร์ของ TeO, เทลลูเรียมออกไซด์ 143.5994 กรัม/โมล

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบ

การใช้เครื่องคำนวณมวลกราม

• ต้องป้อนสูตรเคมีโดยคำนึงถึงตัวพิมพ์เล็กและตัวพิมพ์ใหญ่
• ตัวห้อยจะถูกป้อนเป็นตัวเลขปกติ
• จุดบนเส้นกึ่งกลาง (เครื่องหมายคูณ) ที่ใช้ในสูตรของผลึกไฮเดรต จะถูกแทนที่ด้วยจุดปกติ
• ตัวอย่าง: แทนที่จะใช้ CuSO₄·5H₂O ในตัวแปลง เพื่อความสะดวกในการป้อน ระบบจะใช้การสะกด CuSO4.5H2O

ความหนืดจลนศาสตร์

เครื่องคิดเลขมวลกราม

ตุ่น

สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล ในทางเคมี การวัดมวลของสารที่ทำปฏิกิริยาและผลิตผลออกมาอย่างแม่นยำเป็นสิ่งสำคัญ ตามคำนิยาม โมลคือหน่วย SI ของปริมาณของสาร หนึ่งโมลประกอบด้วยอนุภาคมูลฐาน 6.02214076×10²³ พอดี ค่านี้เป็นตัวเลขเท่ากับค่าคงที่ N A ของ Avogadro เมื่อแสดงเป็นหน่วย mol⁻¹ และเรียกว่าตัวเลขของ Avogadro ปริมาณสาร (สัญลักษณ์ n) ของระบบคือการวัดจำนวนองค์ประกอบโครงสร้าง องค์ประกอบโครงสร้างอาจเป็นอะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน หรืออนุภาคหรือกลุ่มของอนุภาคใดๆ

ค่าคงที่ของอาโวกาโดร N A = 6.02214076×10²³ โมล⁻¹ ตัวเลขของอาโวกาโดรคือ 6.02214076×10²³

กล่าวอีกนัยหนึ่ง โมลคือปริมาณของสารที่มีมวลเท่ากันกับผลรวมของมวลอะตอมของอะตอมและโมเลกุลของสารนั้น คูณด้วยเลขอาโวกาโดร หน่วยของปริมาณของสาร หรือโมล เป็นหนึ่งในหน่วย SI พื้นฐาน 7 หน่วยและมีสัญลักษณ์เป็นโมล เนื่องจากชื่อของหน่วยและสัญลักษณ์เหมือนกัน จึงควรสังเกตว่าสัญลักษณ์จะไม่ถูกปฏิเสธ ต่างจากชื่อของหน่วยซึ่งสามารถปฏิเสธได้ตามกฎปกติของภาษารัสเซีย คาร์บอน-12 บริสุทธิ์หนึ่งโมลมีค่าเท่ากับ 12 กรัมพอดี

มวลกราม

มวลกรามเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสาร ซึ่งหมายถึงอัตราส่วนของมวลของสารนี้ต่อปริมาณของสารในหน่วยโมล กล่าวอีกนัยหนึ่ง นี่คือมวลของสารหนึ่งโมล หน่วย SI ของมวลโมลคือ กิโลกรัม/โมล (kg/mol) อย่างไรก็ตาม นักเคมีคุ้นเคยกับการใช้หน่วย g/mol ที่สะดวกกว่า

มวลโมล = กรัม/โมล

มวลโมลของธาตุและสารประกอบ

สารประกอบคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมต่าง ๆ ซึ่งมีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่น สารต่อไปนี้ซึ่งสามารถพบได้ในครัวของแม่บ้านคือสารประกอบทางเคมี:

• เกลือ (โซเดียมคลอไรด์) NaCl
• น้ำตาล (ซูโครส) C₁₂H₂₂O₁₁
• น้ำส้มสายชู (สารละลายกรดอะซิติก) CH₃COOH

มวลโมลาร์ขององค์ประกอบทางเคมีมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมลเป็นตัวเลขเหมือนกับมวลของอะตอมของธาตุที่แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (หรือดาลตัน) มวลโมลาร์ของสารประกอบเท่ากับผลรวมของมวลโมลาร์ของธาตุที่ประกอบเป็นสารประกอบ โดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมในสารประกอบด้วย ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของน้ำ (H₂O) มีค่าประมาณ 1 × 2 + 16 = 18 กรัม/โมล

มวลโมเลกุล

มวลโมเลกุล (ชื่อเดิมคือน้ำหนักโมเลกุล) คือมวลของโมเลกุลโดยคำนวณเป็นผลรวมของมวลของแต่ละอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุลคูณด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลนี้ น้ำหนักโมเลกุลคือ ไร้มิติปริมาณทางกายภาพเป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมล นั่นคือมวลโมเลกุลแตกต่างจากมวลโมลาร์ในมิติ แม้ว่ามวลโมเลกุลจะไม่มีมิติ แต่ก็ยังมีค่าที่เรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (amu) หรือดัลตัน (Da) ซึ่งมีค่าประมาณเท่ากับมวลของโปรตอนหรือนิวตรอนหนึ่งตัวโดยประมาณ หน่วยมวลอะตอมก็มีตัวเลขเท่ากับ 1 กรัม/โมลเช่นกัน

การคำนวณมวลโมล

มวลกรามคำนวณดังนี้:

• กำหนดมวลอะตอมขององค์ประกอบตามตารางธาตุ
• กำหนดจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในสูตรสารประกอบ
• กำหนดมวลโมลาร์โดยการบวกมวลอะตอมของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบคูณด้วยจำนวนของมัน

ตัวอย่างเช่น ลองคำนวณมวลโมลาร์ของกรดอะซิติก

มันประกอบด้วย:

• คาร์บอนสองอะตอม
• อะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม
• ออกซิเจนสองอะตอม

• คาร์บอน C = 2 × 12.0107 กรัม/โมล = 24.0214 กรัม/โมล
• ไฮโดรเจน H = 4 × 1.00794 กรัม/โมล = 4.03176 กรัม/โมล
• ออกซิเจน O = 2 × 15.9994 กรัม/โมล = 31.9988 กรัม/โมล
• มวลโมเลกุล = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 กรัม/โมล

เครื่องคิดเลขของเราดำเนินการคำนวณนี้ทุกประการ คุณสามารถป้อนสูตรกรดอะซิติกลงไปและตรวจสอบว่าเกิดอะไรขึ้น

คุณพบว่าการแปลหน่วยการวัดจากภาษาหนึ่งเป็นอีกภาษาหนึ่งเป็นเรื่องยากหรือไม่ เพราะเหตุใด เพื่อนร่วมงานพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณ โพสต์คำถามใน TCTermsและคุณจะได้รับคำตอบภายในไม่กี่นาที

กลุ่มย่อยออกซิเจนหรือชาลโคเจน เป็นกลุ่มที่ 6 ของตารางธาตุ D.I. Mendelian รวมถึงองค์ประกอบต่อไปนี้: O;S;Se;Te;Po หมายเลขกลุ่มระบุความจุสูงสุดขององค์ประกอบในกลุ่มนี้ สูตรอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปของคาลโคเจนคือ ns2np4– ที่ระดับเวเลนซ์ด้านนอก องค์ประกอบทั้งหมดมีอิเล็กตรอน 6 ตัว ซึ่งแทบจะไม่ยอมแพ้และมักจะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป 2 ตัวจนกว่าระดับอิเล็กตรอนจะเสร็จสมบูรณ์ การมีอยู่ของระดับวาเลนซ์เดียวกันจะเป็นตัวกำหนดความคล้ายคลึงกันทางเคมีของชาลโคเจน สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะ: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. ออกซิเจนแสดงเพียง -1 – ในเปอร์ออกไซด์ -2 – ในออกไซด์; 0 – อยู่ในสถานะอิสระ +1 และ +2 – ในฟลูออไรด์ – O2F2, ОF2 เนื่องจากไม่มีระดับย่อย d และอิเล็กตรอนไม่สามารถแยกออกได้ และวาเลนซ์จะเป็น 2 เสมอ S – ทุกอย่างยกเว้น +1 และ -1 ในซัลเฟอร์ ระดับย่อย d จะปรากฏขึ้น และอิเล็กตรอนจาก 3p และ 3 วินาทีที่อยู่ในสถานะตื่นเต้นสามารถแยกออกและไปที่ระดับย่อย d ได้ ในสภาวะไม่ตื่นเต้น ความจุของกำมะถันคือ 2 ใน SO2, 4 ใน SO2, 6 ใน SO3 เซ +2; +4; +6, เต้ +4; +6, ปอ +2; -2. ความจุของซีลีเนียม เทลลูเรียม และพอโลเนียมก็เท่ากับ 2, 4, 6 ค่าของสถานะออกซิเดชันจะสะท้อนให้เห็นในโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ: O – 2s22p4; ส – 3s23p4; เซ – 4s24p4; เต – 5s25p4; โป – 6s26p4. จากบนลงล่างเมื่อระดับพลังงานภายนอกเพิ่มขึ้นคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของ chalcogens จะเปลี่ยนไปตามธรรมชาติ: รัศมีอะตอมขององค์ประกอบเพิ่มขึ้นพลังงานไอออไนเซชันและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนรวมถึงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ลดลง คุณสมบัติอโลหะลดลง คุณสมบัติโลหะเพิ่มขึ้น (ออกซิเจน ซัลเฟอร์ ซีลีเนียม เทลลูเรียมเป็นอโลหะ) พอโลเนียมมีความแวววาวของโลหะและการนำไฟฟ้า สารประกอบไฮโดรเจนของชาลโคเจนสอดคล้องกับสูตร: H2R: H2О, H2S, H2Sе, H2Те – ไฮโดรเจนชอล์ก ไฮโดรเจนในสารประกอบเหล่านี้สามารถถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะ สถานะออกซิเดชันของชาโคเจนทั้งหมดรวมกับไฮโดรเจนคือ -2 และวาเลนซีก็คือ 2 เช่นกัน เมื่อไฮโดรเจนชาโคเจนถูกละลายในน้ำ กรดที่เกี่ยวข้องจะเกิดขึ้น กรดเหล่านี้เป็นตัวรีดิวซ์ ความแข็งแรงของกรดเหล่านี้จะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง เนื่องจากพลังงานในการยึดเกาะลดลงและส่งเสริมการแยกตัวออกจากกัน สารประกอบออกซิเจนของชาลโคเจนเป็นไปตามสูตร: RO2 และ RO3 – กรดออกไซด์ เมื่อออกไซด์เหล่านี้ละลายในน้ำ จะเกิดเป็นกรดที่สอดคล้องกัน: H2RO3 และ H2RO4 ในทิศทางจากบนลงล่าง ความแรงของกรดเหล่านี้จะลดลง Н2RO3 – รีดิวซ์กรด, Н2RO4 – ตัวออกซิไดซ์

ออกซิเจน - องค์ประกอบที่พบมากที่สุดในโลก คิดเป็นร้อยละ 47.0 ของมวลเปลือกโลก ปริมาณในอากาศอยู่ที่ 20.95% โดยปริมาตร หรือ 23.10% โดยมวล ออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของน้ำ หิน แร่ธาตุหลายชนิด เกลือ และพบได้ในโปรตีน ไขมัน และคาร์โบไฮเดรตที่ประกอบเป็นสิ่งมีชีวิต ในสภาพห้องปฏิบัติการจะได้รับออกซิเจน: - สลายตัวเมื่อให้ความร้อนเกลือเบิร์ตฮอลเล็ต (โพแทสเซียมคลอเรต) ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา MnO2: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - สลายตัวเมื่อให้ความร้อนโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ซึ่งให้ออกซิเจนบริสุทธิ์มาก คุณยังสามารถรับออกซิเจนได้โดยอิเล็กโทรไลซิส ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำ (อิเล็กโทรดนิกเกิล) แหล่งที่มาหลักของการผลิตออกซิเจนทางอุตสาหกรรมคืออากาศซึ่งถูกทำให้เป็นของเหลวแล้วแยกส่วน ขั้นแรก ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมา (จุดเดือด = -195°C) และออกซิเจนบริสุทธิ์เกือบยังคงอยู่ในสถานะของเหลว เนื่องจากมีจุดเดือดสูงกว่า (-183°C) วิธีการผลิตออกซิเจนที่ใช้กันอย่างแพร่หลายนั้นอาศัยอิเล็กโทรลิซิสของน้ำ ภายใต้สภาวะปกติ ออกซิเจนจะเป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น และหนักกว่าอากาศเล็กน้อย ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย (ออกซิเจน 31 มล. ละลายในน้ำ 1 ลิตรที่อุณหภูมิ 20°C) ที่อุณหภูมิ -183°C และความดัน 101.325 kPa ออกซิเจนจะเปลี่ยนเป็นสถานะของเหลว ออกซิเจนเหลวมีสีฟ้าและถูกดึงเข้าไปในสนามแม่เหล็ก ออกซิเจนธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 3 ไอโซโทป 168O (99.76%), 178O (0.04%) และ 188O (0.20%) ได้รับไอโซโทปที่ไม่เสถียรสามไอโซโทปเทียม - 148O, 158O, 198O เพื่อให้ระดับอิเล็กตรอนด้านนอกสมบูรณ์อะตอมออกซิเจนจะขาดอิเล็กตรอนสองตัว เมื่อรับพวกมันอย่างแรง ออกซิเจนจะแสดงสถานะออกซิเดชันที่ -2 อย่างไรก็ตาม ในสารประกอบที่มีฟลูออรีน (OF2 และ O2F2) คู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะเลื่อนไปทางฟลูออรีนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า ในกรณีนี้ สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนคือ +2 และ +1 ตามลำดับ และฟลูออรีนคือ -1 โมเลกุลของออกซิเจนประกอบด้วยอะตอม O2 สองอะตอม พันธะเคมีเป็นแบบโควาเลนต์ไม่มีขั้ว ออกซิเจนเกิดเป็นสารประกอบที่มีองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด ยกเว้นฮีเลียม นีออน และอาร์กอน มันทำปฏิกิริยาโดยตรงกับองค์ประกอบส่วนใหญ่ ยกเว้นฮาโลเจน ทองคำ และแพลทินัม อัตราการเกิดปฏิกิริยาออกซิเจนกับสารทั้งเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อนขึ้นอยู่กับลักษณะของสาร อุณหภูมิ และสภาวะอื่นๆ โลหะที่มีฤทธิ์ เช่น ซีเซียม จะจุดไฟได้เองในออกซิเจนในบรรยากาศที่อุณหภูมิห้อง ออกซิเจนจะทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับฟอสฟอรัสเมื่อถูกความร้อนถึง 60°C โดยมีกำมะถัน - สูงถึง 250°C กับไฮโดรเจน - มากกว่า 300°C กับคาร์บอน (ใน รูปแบบของถ่านหินและกราไฟท์) - ที่ 700-800°C.4P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O S+O2=SO2 C+O2=CO2 เมื่อสารที่ซับซ้อนเผาไหม้ด้วยออกซิเจนส่วนเกิน จะเกิดออกไซด์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง: 2H2S+3O2=2S02+2H2OC2H5OH+3O2 =2CO2+3H2OCH4+2O2=CO2+2H20 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ปฏิกิริยาที่พิจารณาจะมาพร้อมกับการปล่อยทั้งความร้อนและแสง กระบวนการที่เกี่ยวข้องกับออกซิเจนดังกล่าวเรียกว่าการเผาไหม้ ในแง่ของอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่สอง ดังนั้นในปฏิกิริยาเคมีกับสารทั้งเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อนจึงเป็นตัวออกซิไดซ์เพราะว่า ยอมรับอิเล็กตรอน การเผาไหม้ การเกิดสนิม การเน่าเปื่อย และการหายใจเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของออกซิเจน เหล่านี้เป็นกระบวนการรีดอกซ์ เพื่อเร่งกระบวนการออกซิเดชั่นแทนที่จะใช้อากาศธรรมดาจะใช้ออกซิเจนหรืออากาศที่อุดมด้วยออกซิเจน ออกซิเจนถูกใช้เพื่อเพิ่มความเข้มข้นของกระบวนการออกซิเดชั่นในอุตสาหกรรมเคมี (การผลิตไนตริก, กรดซัลฟิวริก, เชื้อเพลิงเหลวเทียม, น้ำมันหล่อลื่นและสารอื่น ๆ ) อุตสาหกรรมโลหะวิทยาใช้ออกซิเจนค่อนข้างมาก ออกซิเจนถูกใช้เพื่อให้ได้อุณหภูมิสูง อุณหภูมิของเปลวไฟออกซิเจน-อะเซทิลีนสูงถึง 3,500°C เปลวไฟออกซิเจน-ไฮโดรเจนสูงถึง 3,000°C ในทางการแพทย์ ออกซิเจนใช้เพื่ออำนวยความสะดวกในการหายใจ ใช้ในอุปกรณ์ออกซิเจนเมื่อทำงานในบรรยากาศที่หายใจลำบาก

กำมะถัน- หนึ่งในองค์ประกอบทางเคมีไม่กี่อย่างที่มนุษย์ใช้มานานนับพันปี แพร่หลายในธรรมชาติและพบได้ทั้งในสถานะอิสระ (กำมะถันพื้นเมือง) และในสารประกอบ แร่ธาตุที่มีกำมะถันสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม - ซัลไฟด์ (ไพไรต์ ประกายไฟ เบลนด์) และซัลเฟต กำมะถันพื้นเมืองพบได้ในปริมาณมากในอิตาลี (เกาะซิซิลี) และสหรัฐอเมริกา ใน CIS มีการสะสมของกำมะถันพื้นเมืองในภูมิภาคโวลก้าในรัฐเอเชียกลางในแหลมไครเมียและพื้นที่อื่น ๆ แร่ธาตุของกลุ่มแรก ได้แก่ ความแวววาวของตะกั่ว PbS, ความแวววาวของทองแดง Cu2S, ความแวววาวสีเงิน - Ag2S, การผสมสังกะสี - ZnS, แคดเมียมผสม - CdS, ไพไรต์หรือไพไรต์เหล็ก - FeS2, chalcopyrite - CuFeS2, ชาด - HgS แร่ธาตุกลุ่มที่สอง ได้แก่ ยิปซั่ม CaSO4 2H2O, มิราบิไลต์ (เกลือของ Glauber) - Na2SO4 10H2O, kieserite - MgSO4 H2O พบกำมะถัน ในร่างกายของสัตว์และพืชเนื่องจากเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลโปรตีน สารประกอบซัลเฟอร์อินทรีย์พบได้ในน้ำมัน ใบเสร็จ 1. เมื่อได้กำมะถันจากสารประกอบธรรมชาติ เช่น จากกำมะถันไพไรต์ จะถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิสูง ซัลเฟอร์ไพไรต์สลายตัวเป็นเหล็ก (II) ซัลไฟด์และซัลเฟอร์: FeS2=FeS+S 2 ซัลเฟอร์สามารถได้รับจากการออกซิเดชันของไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยไม่มีออกซิเจนตามปฏิกิริยา: 2H2S+O2=2S+2H2O3 ในปัจจุบัน เป็นเรื่องปกติที่จะได้รับกำมะถันโดยการลดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2 ด้วยคาร์บอน ซึ่งเป็นผลพลอยได้ในระหว่างการถลุงโลหะจากแร่กำมะถัน: SO2 + C = CO2 + S4 ก๊าซไอเสียจากเตาอบโลหะและเตาอบโค้กมีส่วนผสมของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ ส่วนผสมนี้ถูกส่งผ่านที่อุณหภูมิสูงบนตัวเร่งปฏิกิริยา: H2S+SO2=2H2O+3S ซัลเฟอร์เป็นสารสีเหลืองมะนาว แข็ง และเปราะ แต่ละลายได้ดีในคาร์บอนไดซัลไฟด์ CS2 อะนิลีนและตัวทำละลายอื่นๆ นำความร้อนและกระแสไฟฟ้าได้ไม่ดี ซัลเฟอร์ทำให้เกิดการดัดแปลงแบบ allotropic หลายอย่าง: ซัลเฟอร์ธรรมชาติประกอบด้วยส่วนผสมของไอโซโทปเสถียรสี่ชนิด: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S คุณสมบัติทางเคมี อะตอมของกำมะถันซึ่งมีระดับพลังงานภายนอกที่ไม่สมบูรณ์สามารถแนบอิเล็กตรอนสองตัวและมีสถานะออกซิเดชันที่ -2 ซัลเฟอร์แสดงสถานะออกซิเดชันนี้ในสารประกอบที่มีโลหะและไฮโดรเจน (Na2S, H2S) เมื่ออิเล็กตรอนถูกจ่ายออกไปหรือถูกถอนออกไปสู่อะตอมของธาตุที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์อาจเป็น +2, +4, +6 ในที่เย็น ซัลเฟอร์จะค่อนข้างเฉื่อยแต่เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นปฏิกิริยาของมันจะเพิ่มขึ้น 1. สำหรับโลหะ ซัลเฟอร์แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ปฏิกิริยาเหล่านี้ทำให้เกิดซัลไฟด์ (ไม่ทำปฏิกิริยากับทองคำ แพลทินัม และอิริเดียม): Fe+S=FeS
2. ภายใต้สภาวะปกติ ซัลเฟอร์จะไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน และที่อุณหภูมิ 150-200°C จะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้: H2 + S«H2S 3. ในการทำปฏิกิริยากับโลหะและไฮโดรเจน ซัลเฟอร์จะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ทั่วไป และใน การปรากฏตัวของสารออกซิไดซ์ที่แรง จะแสดงคุณสมบัติการลดปฏิกิริยา S+3F2=SF6 (ไม่ทำปฏิกิริยากับไอโอดีน)4. การเผาไหม้ของซัลเฟอร์ในออกซิเจนเกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 280°C และในอากาศที่อุณหภูมิ 360°C ในกรณีนี้ จะเกิดส่วนผสมของ SO2 และ SO3: S+O2=SO2 2S+3O2=2SO35 เมื่อได้รับความร้อนโดยไม่มีอากาศเข้าถึง กำมะถันจะรวมตัวกับฟอสฟอรัสและคาร์บอนโดยตรง โดยแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์: 2P+3S=P2S3 2S + C = CS26 เมื่อทำปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน ซัลเฟอร์จะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์เป็นหลัก:

7. ซัลเฟอร์สามารถทำปฏิกิริยาไม่สมส่วนได้ ดังนั้นเมื่อผงกำมะถันถูกต้มด้วยด่างจะเกิดซัลไฟต์และซัลไฟด์ขึ้น: กำมะถันแพร่หลายอย่างกว้างขวาง นำมาใช้ในอุตสาหกรรมและการเกษตร ประมาณครึ่งหนึ่งของการผลิตใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก กำมะถันใช้ในการวัลคาไนซ์ยาง: ในกรณีนี้ยางจะกลายเป็นยาง ในรูปของสีกำมะถัน (ผงละเอียด) กำมะถันใช้ในการต่อสู้กับโรคของไร่องุ่นและฝ้าย ใช้ในการผลิตดินปืน ไม้ขีด และสารเรืองแสง ในทางการแพทย์ขี้ผึ้งกำมะถันจัดทำขึ้นเพื่อรักษาโรคผิวหนัง

31 องค์ประกอบของกลุ่มย่อย IV A

คาร์บอน (C), ซิลิคอน (Si), เจอร์เมเนียม (Ge), ดีบุก (Sn), ตะกั่ว (Pb) เป็นองค์ประกอบของกลุ่มที่ 4 ของกลุ่มย่อยหลักของ PSE บนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก อะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้มีอิเล็กตรอน 4 ตัว: ns2np2 ในกลุ่มย่อย เมื่อเลขอะตอมของธาตุเพิ่มขึ้น รัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้น คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะลดลง และคุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น คาร์บอนและซิลิคอนเป็นอโลหะ เจอร์เมเนียม ดีบุก ตะกั่วเป็นโลหะ องค์ประกอบของกลุ่มย่อยนี้แสดงสถานะออกซิเดชันทั้งเชิงบวกและเชิงลบ: -4; +2; +4.

--------------------->(คุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น)

ค้นพบโดย F. Müller ในปี พ.ศ. 2325 ชื่อของธาตุนี้มาจากภาษาละติน tellus, เทลลูริสสัมพันธการก, Earth (ชื่อนี้เสนอโดย M. G. Klaproth ซึ่งแยกธาตุออกเป็นสารเดี่ยวและกำหนดคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของมัน)

ใบเสร็จ:

ในธรรมชาติมีอยู่เป็นส่วนผสมของไอโซโทปเสถียร 8 ชนิด (120, 122-126, 128, 130) เนื้อหาในเปลือกโลกอยู่ที่ 10 -7% แร่ธาตุหลัก ได้แก่ อัลไทต์ (PbTe), เทลลูโรบิสมูไทต์ (Bi 2 Te 3), เตตราไดไมต์ (Bi 2 Te 2 S) ซึ่งพบได้ในแร่ซัลไฟด์หลายชนิด
ได้มาจากกากตะกอนการผลิตทองแดงโดยการชะล้างด้วยสารละลาย NaOH ในรูปของ Na 2 TeO 3 ซึ่งเทลลูเรียมจะถูกแยกด้วยไฟฟ้า การทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติมคือการระเหิดและการหลอมโซน

คุณสมบัติทางกายภาพ:

คอมแพคเทลลูเรียมเป็นสารสีเทาเงินที่มีความแวววาวของโลหะ มีโครงผลึกหกเหลี่ยม (ความหนาแน่น 6.24 กรัม/ซม.3 จุดหลอมเหลว - 450°C จุดเดือด - 990°C) จากสารละลายจะตกตะกอนในรูปของผงสีน้ำตาลในไอประกอบด้วยโมเลกุล Te 2

คุณสมบัติทางเคมี:

เทลลูเรียมคงตัวในอากาศที่อุณหภูมิห้อง เมื่อถูกความร้อน จะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนและทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดเมื่อถูกความร้อน
เมื่อถูกความร้อน เทลลูเรียมจะถูกออกซิไดซ์โดยไอน้ำเพื่อสร้างเทลลูเรียม (II) ออกไซด์ และทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้น เมื่อต้มในสารละลายด่างที่เป็นน้ำ จะมีสัดส่วนไม่เท่ากันกับกำมะถัน:
8 Te + 6NaOH = นา 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
ในสารประกอบจะมีสถานะออกซิเดชัน -2, +4, +6, น้อยกว่า +2

การเชื่อมต่อที่สำคัญที่สุด:

เทลลูเรียม (IV) ออกไซด์เทลลูเรียมไดออกไซด์ TeO 2 ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ซึ่งเป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ทำปฏิกิริยากับด่างจนเกิดเป็นเกลือของกรดเทลลูริก ใช้ในเทคโนโลยีเลเซอร์ซึ่งเป็นส่วนประกอบของแว่นสายตา
เทลลูเรียม (VI) ออกไซด์, เทลลูเรียมไตรออกไซด์, TeO 3, สารสีเหลืองหรือสีเทา, แทบไม่ละลายในน้ำ, สลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นไดออกไซด์, ทำปฏิกิริยากับด่าง ได้มาจากการสลายตัวของกรดเทลลูริก
กรดเทลลูริก, H 2 TeO 3 ละลายได้เล็กน้อย มีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน ดังนั้นจึงมักจะแสดงถึงการตกตะกอนที่มีปริมาณน้ำแปรผัน TeO 2 *nH 2 O เกลือ - เทลลูไรต์(M 2 TeO 3) และโพลีเทลลูไรต์ (M 2 Te 2 O 5 ฯลฯ) ซึ่งมักจะได้มาจากการเผาคาร์บอเนตด้วย TeO 2 ถูกนำมาใช้เป็นส่วนประกอบของแว่นสายตา
กรดเทลลูริก, H 6 TeO 6 , ผลึกสีขาว ละลายได้ดีในน้ำร้อน กรดอ่อนมากในสารละลายจะเกิดเป็นเกลือขององค์ประกอบ MH 5 TeO 6 และ M 2 H 4 TeO 6 เมื่อถูกความร้อนในหลอดที่ปิดสนิทจะได้รับกรดเมตาเทลลูริก H 2 TeO 4 ซึ่งในสารละลายจะค่อยๆเปลี่ยนเป็นกรดเทลลูริก เกลือ - บอกเล่า. นอกจากนี้ยังได้มาจากการหลอมเทลลูเรียม (IV) ออกไซด์กับด่างโดยมีสารออกซิไดซ์อยู่ หรือโดยการหลอมกรดเทลลูริกกับคาร์บอเนตหรือโลหะออกไซด์ เทลลูเรตของโลหะอัลคาไลละลายได้ พวกมันถูกใช้เป็นเฟอร์โรอิเล็กทริก ตัวแลกเปลี่ยนไอออน และส่วนประกอบขององค์ประกอบเรืองแสง
ไฮโดรเจน เทลลูไรด์, H 2 Te เป็นก๊าซพิษที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ซึ่งได้มาจากการไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมเทลลูไรด์ สารรีดิวซ์ที่แรงในสารละลายจะถูกออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วโดยออกซิเจนเป็นเทลลูเรียม ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดจะแรงกว่าซัลเฟอร์และไฮโดรเจนเซเลไนด์ เกลือ - เทลลูไรด์ซึ่งมักได้มาจากปฏิกิริยาของสารธรรมดา เทลลูไรด์ของโลหะอัลคาไลจะละลายได้ เทลลูไรด์องค์ประกอบ p และ d จำนวนมากเป็นสารกึ่งตัวนำ
เฮไลด์. เทลลูเรียม(II) เฮไลด์ เช่น TeCl 2 เป็นที่รู้กันว่ามีลักษณะคล้ายเกลือ และเมื่อถูกความร้อนและในสารละลาย จะไม่ได้สัดส่วนเป็นสารประกอบ Te และ Te(IV) เทลลูเรียมเตตราฮาไลด์เป็นสารแข็งที่ไฮโดรไลซ์ในสารละลายเพื่อสร้างกรดเทลลูริกและก่อตัวเป็นเฮไลด์เชิงซ้อนได้ง่าย (เช่น K2) TeF 6 hexafluoride ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสี ต่างจากซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ ตรงที่ถูกไฮโดรไลซ์อย่างง่ายดาย เกิดเป็นกรดเทลลูริก

แอปพลิเคชัน:

ส่วนประกอบของวัสดุเซมิคอนดักเตอร์ สารเติมแต่งสำหรับเหล็กหล่อ เหล็ก โลหะผสมตะกั่ว
การผลิตทั่วโลก (ไม่รวมสหภาพโซเวียต) อยู่ที่ประมาณ 216 ตัน/ปี (พ.ศ. 2519)
เทลลูเรียมและสารประกอบของมันเป็นพิษ MPC คือประมาณ 0.01 มก./ลบ.ม.

ดูสิ่งนี้ด้วย:
เทลลูเรียม // วิกิพีเดีย. . วันที่อัปเดต: 12/20/2017 URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (วันที่เข้าถึง: 12/25/2017)
การค้นพบองค์ประกอบและที่มาของชื่อ เทลลูเรียม //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html

TeO ออกไซด์เป็นที่รู้จักในเฟสก๊าซ: 72.4 kJ/mol, 241.7 J/(mol

• - N2O เฮมิออกไซด์ มีกลิ่นอ่อนๆ และมีรสหวาน...

  สารานุกรมเคมี

• - Sesquioxide B 2 O 3 - ไม่มีสี เหลือบหรือผลึก ข-รสขม อิเล็กทริก Glassy มีโครงสร้างเป็นชั้นๆ โดยมีระยะห่างระหว่างชั้น 0.185 นาโนเมตร...

  สารานุกรมเคมี

• - Sesquioxide Bi2O3 เป็นสารเดียวที่เสถียรภายใต้ความร้อน ในอากาศ V. o. มันมีอยู่ในการแก้ไขที่เสถียรสองรายการและการแก้ไข metastable สองรายการ สำหรับ Bi2O3: ความหนาแน่น 8.9 ก./ซม. 3...

  สารานุกรมเคมี

• - ในระบบ W-O มีการสร้างองค์ประกอบของออกไซด์สี่ชนิด: ไตรออกไซด์ WO3; ไม่ต่อเนื่อง ออกไซด์ W20O58 หรือ WO2 90 และ W18O49 หรือ WO2 72; WO2 ไดออกไซด์ โครงสร้างของวีโอ สร้างขึ้นจากโครงสร้างแปดด้านที่เชื่อมต่อต่างกัน WO6...กลุ่ม

  สารานุกรมเคมี

• - สารประกอบเคมี องค์ประกอบที่มีออกซิเจน แบ่งเป็นแบบเกิดเกลือและไม่ขึ้นรูปเกลือ สารที่ทำให้เกิดเกลือนั้นมีความเป็นเบส เป็นกรด และแอมโฟเทอริก โดยให้ไฮเดรตตามลำดับ...
• - TeO2 ไม่มีสี คริสตัล วัสดุสำหรับอะคูสติกออปติก อุปกรณ์ส่วนประกอบทางแสง กระจก...

  วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. พจนานุกรมสารานุกรม

• - สารประกอบอนินทรีย์ที่ออกซิเจนถูกสร้างพันธะกับองค์ประกอบอื่น ออกไซด์มักเกิดขึ้นเมื่อองค์ประกอบเผาไหม้ในอากาศหรือเมื่อมีออกซิเจน ดังนั้นเมื่อแมกนีเซียมไหม้ จะเกิดแมกนีเซียมออกไซด์...

  พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

• - CrO ออกไซด์, Cr2O3 เซสควิออกไซด์, CrO2 ไดออกไซด์ และ CrO3 ไตรออกไซด์ Сr2О3 - คริสตัลสีเขียวเข้ม ส่วนประกอบซับในโลหะ เตาหลอม สารบดและขัด เม็ดสีสำหรับแก้วและเซรามิก ตัวเร่งปฏิกิริยาไมล์ กระบวนการ...

  วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. พจนานุกรมสารานุกรม

• - เฮมิออกไซด์ N2O และมอนนอกไซด์ NO, เซควิออกไซด์ N203, ไดออกไซด์ NO2, ออกไซด์ N2O5 N2O และ NO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ N2O3 ด้วยน้ำให้กรดไนตรัส N2O5 - กรดไนตริก NO2 - ส่วนผสมของพวกเขา ทั้งหมด A.o. ใช้งานทางสรีรวิทยา...

  วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. พจนานุกรมสารานุกรม

• - สารประกอบไนโตรเจนกับออกซิเจน เฮมิออกไซด์ N2O เป็นก๊าซที่มีกลิ่นหอม ละลายได้ดีในน้ำ จุดเดือด - 88.5 °C; ใช้เป็นยาชา NO ออกไซด์เป็นก๊าซที่ละลายน้ำได้ไม่ดี จุดเดือด - 151.6 oC...

  พจนานุกรมโพลีเทคนิคสารานุกรมขนาดใหญ่

• - สารประกอบขององค์ประกอบทางเคมีกับออกซิเจน ซึ่งสัมพันธ์กับอะตอมอิเล็กโทรบวกมากกว่าเท่านั้น...

  สารานุกรมผู้ยิ่งใหญ่แห่งสหภาพโซเวียต

• -: N2O เฮมิออกไซด์และ NO มอนนอกไซด์ - เซควิออกไซด์ N2O3, NO2 ไดออกไซด์, N2O5 ออกไซด์ N2O และ NO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ N2O3 ด้วยน้ำให้กรดไนตรัส N2O5 - กรดไนตริก NO2 - ส่วนผสมของพวกเขา ไนโตรเจนออกไซด์ทั้งหมดมีฤทธิ์ทางสรีรวิทยา...
• - สารประกอบขององค์ประกอบทางเคมีกับออกซิเจน แบ่งเป็นประเภทขึ้นรูปเกลือและไม่ขึ้นรูปเกลือ...

  พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

• - โอเค "ides, -ov, หน่วยโอเค"...

  พจนานุกรมการสะกดคำภาษารัสเซีย

• - ละตินใหม่จากภาษากรีก ออกซิ, เปรี้ยว สารประกอบออกซิเจนไดคลอไรด์...

  พจนานุกรมคำต่างประเทศในภาษารัสเซีย

• - คำนาม จำนวนคำพ้องความหมาย: 1 แผ่นดิน...

  พจนานุกรมคำพ้อง

“เทลลูเรียมออกไซด์” ในหนังสือ

เครื่องปฏิกรณ์ตั้งชื่อตาม "LB" และเทลลูเรียม