วัตถุดิบสำหรับยางเป็นอัลเคน บทสรุปของบทเรียน "Alkenes: Properties, ใบเสร็จรับเงินและการใช้งาน" การค้นพบในธรรมชาติและบทบาททางสรีรวิทยาของอัลเคน

ความหมายของอัลเคนในชีวิตของคนที่เติมเต็มนักเรียนเกรด 10 ม. Chesnokova Inna ตรวจสอบครูสอนเคมี Domracheva Svetlana Alekseevna

o หนึ่งในชั้นเรียนที่สำคัญที่สุดของไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวของอัลเคนพบการใช้งานในสาขาต่าง ๆ ของฟาร์ม Alkenes ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเป็นวัตถุดิบสำหรับวัสดุและสาร

เอทิลีนที่ได้รับพลาสติก - การผลิตอาหารท่อฟิล์ม (โพรพิลีนและบิวลิน); การได้รับเอทานอล - ตัวทำละลายใช้ในการสังเคราะห์อินทรีย์ การได้รับเอทิลีนไกลคอล - แข็งตัว - ลดอุณหภูมิการแช่แข็ง; เอทิลีนใช้เพื่อเพิ่มผลผลิตผักในเรือนกระจก Alkenes ใช้ในการผลิตยางสังเคราะห์ (Isobutylene); การผลิตกรดอะซิติก

การใช้เอทิลีน: เอทิลีนเอทิลีนและ homologs นั้นออกซิไดซ์ได้อย่างง่ายดายเช่นโพแทสเซียมปรีดา ในเวลาเดียวกันเอทิลีนไกลคอลถูกสร้างขึ้น - หนืดคล้ายกับของเหลวกลีเซอรีนที่ใช้ในการผลิตแข็งตัว, ใยสังเคราะห์ของลาวส์, วัตถุระเบิด เอทิลีนไกลคอลเป็นพิษมาก

O เอทิลีนยังใช้ในการใช้เอทิลีน: Etrail เป็นผู้ควบคุมการเติบโตของพืช นักวิทยาศาสตร์พบว่าในพืชเอทิลีนที่เกิดจากกรดอะมิโน - เมท.ม. การสังเกตนี้นำไปสู่แนวคิดของการสังเคราะห์สารที่ตกอยู่ในโรงงานจะมีมากมายกับการก่อตัวของเอทิลีน สารดังกล่าวถูกสังเคราะห์ในปี 1946 โดยนักวิทยาศาสตร์โซเวียต M. I. Kabachnik และ P. A. รัสเซียและได้รับชื่อ "Etle" Etrel (Etecon) แทรกซึมพืชและสลายตัวด้วยการก่อตัวของเอทิลีน

มูลค่าทางทหารของเอทิลีนเอทิลีนและอนุพันธ์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในกิจการทหาร เอธิลีนใช้สำหรับการสังเคราะห์ของ iprite, สารพิษของการกระทำที่ขัดผิวและการกระทำทั่วไป: เยอรมนีถูกนำไปใช้เป็นครั้งแรกในฐานะสารพิษในปี 1917 ในเมืองเบลเยียมของ IPR (ดังนั้นชื่อ) กับภาษาอังกฤษที่กำลังจะมาถึง กองทหารฝรั่งเศส

เอทิลีนออกซิเดชันยังเป็นเอธิลีนออกซิไดซ์บางส่วนในออกซิเจนในอากาศ (สว่าง): 2 ch 2 \u003d ch 2 + o 2 \u003d\u003e 2 ch 2 - ch 2 ethylene ออกไซด์ใช้สำหรับการสังเคราะห์สารอินทรีย์ต่าง ๆ การผลิต acetic aldehyde ผลิต โดยการเคลือบเงาพลาสติกยาเสพติดเครื่องสำอางและ t.

เอทิลีนเมื่อปฏิกิริยากับเครื่องไฮโดรเจนฮาโลเจน, เอทิลคลอไรด์ได้รับสำหรับการใยท้องถิ่น: h 2 c \u003d ch 2 + hbr \u003d\u003e ch 3 - ch 2 br ethylene แนบน้ำและแอลกอฮอล์เอทิลเดน: h 2 c \u003d ch 2 + h 2 o \u003d\u003e ch 3 - ch 2 - โอ้

พอลิเมอไรเซชันของ Ethylene Polymerization ที่อุณหภูมิสูงความดันและในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาโมเลกุลเอทิลีนเชื่อมต่อกันภายใต้ผลที่ตามมาของการทำลายบอนด์คู่และรูปแบบโมเลกุลขนาดใหญ่: N CH 2 \u003d CH 2 \u003d\u003e (- CH 2 -) N เป็นผลให้โพลีเอทิลีนที่ได้รับจากพลาสติกที่แตกต่างกันหลายเชื้อเพลิงสูงออกเทนยางสังเคราะห์และ t.

ในเคมีอินทรีย์สารไฮโดรคาร์บอนสามารถพบได้ในปริมาณคาร์บอนที่แตกต่างกันในห่วงโซ่และ C \u003d C-Bond พวกเขาเป็น homologues และเรียกว่า Alkenes เนื่องจากโครงสร้างของมันพวกเขามีการใช้งานทางเคมีมากกว่าอัลคอง แต่ปฏิกิริยาใดที่เป็นลักษณะของพวกเขา? พิจารณาการกระจายของพวกเขาในธรรมชาติวิธีต่าง ๆ ในการได้รับและการใช้งาน

ลองนึกภาพตัวเองอะไร

อัลเคนซึ่งเรียกอีกอย่างว่าโอเลฟินส์ (มัน) ได้รับชื่อจาก Ethen Chloride ซึ่งเป็นอนุพันธ์ของตัวแทนคนแรกของกลุ่มนี้ Alkenes ทั้งหมดมีอย่างน้อยหนึ่งคู่ C \u003d C-Communication C N H 2N - สูตรของ Olefins ทั้งหมดและชื่อนั้นเกิดขึ้นจากอัลเคนที่มีปริมาณคาร์บอนในระดับเดียวกันในโมเลกุลเท่านั้นที่ต่อท้ายเท่านั้น - การเปลี่ยนแปลงในอิน - อิน ตัวเลขภาษาอาหรับที่ส่วนท้ายของชื่อผ่านยัติภังค์หมายถึงหมายเลขคาร์บอนที่บอนด์คู่เริ่มต้นขึ้น พิจารณาอัลเคนหลักตารางจะช่วยให้คุณจำได้:

หากโมเลกุลมีโครงสร้างที่ไม่สามารถสรุปได้อย่างง่ายส่วนต่อท้ายจะถูกเพิ่มมันก็สะท้อนให้เห็นในตาราง

ฉันจะหาพวกเขาได้ที่ไหน

เนื่องจากปฏิกิริยาของอัลเคนนั้นสูงมากตัวแทนของพวกเขาในธรรมชาตินั้นหายากมาก หลักการของชีวิตของโมเลกุลโอเลฟินคือ "มาเป็นเพื่อนกัน" ไม่เกี่ยวกับสารอื่น ๆ - ไม่ใช่ปัญหาเราจะเป็นเพื่อนกับกันและกันสร้างโพลีเมอร์

แต่พวกเขาและตัวแทนจำนวนน้อยเป็นส่วนหนึ่งของก๊าซน้ำมันร่วมกันและน้ำมันสูงสุดที่ผลิตในแคนาดา

ตัวแทนคนแรกของ Alkenes of Eten เป็นฮอร์โมนกระตุ้นการสุกของผลไม้ดังนั้นจึงถูกสังเคราะห์จากตัวแทนของพืชในปริมาณน้อย มีอัลคีนของ CIS-9-Tricozen ซึ่งในแมลงวันตัวเมียของผู้เล่นที่บ้านบทบาทของการมีชีวิตชีวา มันก็เรียกอีกอย่างว่า Muscalur (ดึงดูด - สารของแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติหรือสังเคราะห์ซึ่งทำให้แหล่งที่มาของกลิ่นของสิ่งมีชีวิตอื่น) จากมุมมองของเคมีอัลคีนมีลักษณะดังนี้:

เนื่องจากวัตถุดิบที่มีค่ามากคือ Alkenes ทั้งหมดวิธีการที่จะได้รับความหลากหลายที่หลากหลาย พิจารณาที่พบมากที่สุด

และถ้าคุณต้องการมาก?

ในอุตสาหกรรมระดับของอัลเคนส่วนใหญ่ได้รับในระหว่างการแคร็ก, I.e. การแยกโมเลกุลภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิสูง Alkanans ที่สูงขึ้น สำหรับปฏิกิริยาการทำความร้อนในช่วงจาก 400 เป็น 700 ° C Alcan ถูกแยกตามที่เขาต้องการสร้าง Alkenes วิธีการที่เราจะพิจารณาด้วยตัวเลือกการออกแบบโมเลกุลจำนวนมาก:

c 7 h 16 -\u003e ch 3 -ch \u003d ch 2 + c 4 h 10.

วิธีการทั่วไปอีกวิธีหนึ่งเรียกว่า dehydrogenation ซึ่งโมเลกุลไฮโดรเจนถูกแยกออกจากตัวแทนของชุดของ Alkan ในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา

ในสภาพห้องปฏิบัติการอัลเคนและวิธีการผลิตแตกต่างกันพวกเขาจะขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาการกำจัด (ความแตกแยกของกลุ่มอะตอมที่ไม่มีการทดแทน) ส่วนใหญ่มักจะกำจัดอะตอมน้ำจากแอลกอฮอล์ฮาโลเจนไฮโดรเจนหรือฟาร์มฮาโลเจน วิธีการที่พบมากที่สุดในการรับอัลเคนนั้นมาจากแอลกอฮอล์ในที่ที่มีกรดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา การใช้งานที่เป็นไปได้และตัวเร่งปฏิกิริยาอื่น ๆ

ปฏิกิริยาการกำจัดทั้งหมดจะถูกด้อยสิทธิกับกฎ Zaitseva, สแต็ก:

อะตอมไฮโดรเจนถูกจับด้วยคาร์บอนที่อยู่ติดกับคาร์บอนที่ถือกลุ่ม -OH ซึ่งมีไฮโดรเจนน้อยลง

การใช้กฎตอบว่าปฏิกิริยาผลิตภัณฑ์ใดจะเหนือกว่า? หลังจากนั้นคุณจะได้เรียนรู้ว่าพวกเขาตอบอย่างถูกต้องหรือไม่

คุณสมบัติทางเคมี

Alkenes กำลังทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับสารทำลาย Pi-Bond ของพวกเขา (ชื่ออื่นของการสื่อสาร c \u003d c) ท้ายที่สุดมันไม่คงทนเท่ากับเดี่ยว (ที่เกี่ยวข้องกับซิกม่า) ไฮโดรคาร์บอนแห่งการเลี้ยวที่ไม่อิ่มตัวเป็นอิ่มตัวโดยไม่ต้องสร้างสารอื่น ๆ หลังจากปฏิกิริยา (สิ่งที่แนบมา)

• ติดไฮโดรเจน (ไฮโดรจีเนชัน) การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาและความร้อนเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับเนื้อเรื่อง
• สิ่งที่แนบมาของโมเลกุลฮาโลเจน (ฮาโลเจน) มันเป็นหนึ่งในปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อการสื่อสาร PI อันที่จริงด้วยปฏิกิริยาของอัลเคนด้วยน้ำโบรมีนมันจะโปร่งใสจากเครื่องอบแห้ง
• ปฏิกิริยากับ halogeneration (Hydro-Alias);
• สิ่งที่แนบมาของน้ำ (ชุ่มชื้น) เงื่อนไขสำหรับการส่งต่อปฏิกิริยาคือความร้อนและการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา (กรด);

ปฏิกิริยาของโอเลฟินที่ไม่สมมาตรที่มีฮาโลเดชั่นและน้ำอยู่ภายใต้การปกครองของ Markovnikov ดังนั้นไฮโดรเจนจะเข้าร่วมคาร์บอนจากพันธะคาร์บอนคู่ซึ่งมีอะตอมไฮโดรเจนมากขึ้น

• การเผาไหม้;
• ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันที่ไม่สมบูรณ์ ผลิตภัณฑ์เป็นวงจรออกไซด์;
• ปฏิกิริยาแว็กเนอร์ (ออกซิเดชันออกซิเดชันในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง) ปฏิกิริยาของ Alkenes นี้เป็นอีกหนึ่งคุณภาพ c \u003d c-communication เมื่อโซลูชั่นสีชมพูของแมงกานีสเปลี่ยนสี หากปฏิกิริยาเดียวกันนั้นดำเนินการในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดที่เชื่อมต่อกันผลิตภัณฑ์จะเป็นอื่น ๆ (กรดคาร์บอกซิลิก, คีโตน, คาร์บอนไดออกไซด์);
• isomerization ทุกชนิดมีลักษณะ: CIS และ Trans-, การสื่อสารแบบคู่, cyclization, โครงกระดูก isomerization;
• พอลิเมอไรเซชันเป็นทรัพย์สินหลักของโอเลฟินส์สำหรับอุตสาหกรรม

การประยุกต์ใช้ในการแพทย์

ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอัลเคนถูกใช้งานได้อย่างมาก หลายคนใช้ในการแพทย์ Glycerin ได้รับจาก propene แอลกอฮอล์ Polyatomic นี้เป็นตัวทำละลายที่ยอดเยี่ยมและหากใช้แทนน้ำโซลูชั่นจะมีความเข้มข้นมากขึ้น สำหรับวัตถุประสงค์ทางการแพทย์, อัลคาลอยด์, โหระพา, ไอโอดีน, โบรมีน, ฯลฯ ยังละลายในมันนอกจากนี้กลีเซอรีนยังใช้ในการเตรียมขี้ผึ้ง, น้ำพริกและครีม มันป้องกันการอบแห้งของพวกเขา กลีเซอรีนตัวเองเป็นน้ำยาฆ่าเชื้อ

ในระหว่างปฏิกิริยากับคลอรีนไฮโดรเจน, อนุพันธ์ที่ได้รับซึ่งใช้เป็นยาชาเฉพาะที่เมื่อนำไปใช้กับผิวหนังเช่นเดียวกับการดมยาสลบในระยะสั้นพร้อมการแทรกแซงการผ่าตัดเล็กน้อยกับการสูดดม

Alkadians เป็น Alkens ที่มีสองพันธะสองข้อในหนึ่งโมเลกุล แอปพลิเคชั่นหลักคือการผลิตยางสังเคราะห์ซึ่งมีความร้อนและขอบที่หลากหลาย, โพรบและสายเค้ก, ถุงมือ, หัวนมและอื่น ๆ ที่ทำขึ้นซึ่งเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้เมื่อออกจากผู้ป่วย

แอพลิเคชันในอุตสาหกรรม

การใช้อัลเคนและอนุพันธ์ของพวกเขาอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรม (ที่ไหนและวิธีการใช้ Alkenes ตารางสูงกว่า)

นี่เป็นเพียงส่วนเล็ก ๆ ของการใช้อัลเคนและอนุพันธ์ของพวกเขา ทุก ๆ ปีความต้องการโอเลฟินส์เพิ่มขึ้นเท่านั้นซึ่งหมายความว่าความต้องการเพิ่มขึ้นในการผลิตของพวกเขา

บทเรียนธีม: อัลเคน ใบเสร็จรับเงินคุณสมบัติทางเคมีและการใช้อัลเคน

วัตถุประสงค์และวัตถุประสงค์ของบทเรียน:

• พิจารณาคุณสมบัติทางเคมีเฉพาะของเอทิลีนและคุณสมบัติทั่วไปของอัลเคน
• ลึกซึ้งยิ่งขึ้นและสร้างแนวคิดเกี่ยวกับเกี่ยวกับ? - การสื่อสารเกี่ยวกับกลไกของปฏิกิริยาเคมี
• ให้ความคิดเบื้องต้นเกี่ยวกับปฏิกิริยาของพอลิเมอร์และโครงสร้างของโพลิเมอร์
• ถอดแยกชิ้นส่วนห้องปฏิบัติการและวิธีการอุตสาหกรรมทั่วไปสำหรับการผลิตอัลเคน;
• ดำเนินการสร้างความสามารถในการทำงานกับตำราเรียนต่อไป

อุปกรณ์: อุปกรณ์ที่ได้รับก๊าซวิธีแก้ปัญหาของ CMNO 4, แอลกอฮอล์เอทิลแมว, กรดซัลฟิวริกเข้มข้น, การแข่งขัน, แอลกอฮอล์, ทราย, ตาราง "โครงสร้างของโมเลกุลเอทิลีน", "คุณสมบัติทางเคมีหลักของอัลเคน", ตัวอย่างการสาธิตของ "โพลิเมอร์"

ในระหว่างชั้นเรียน

I. ช่วงเวลาขององค์กร

เรายังคงศึกษาชุดของ Alkenes ที่คล้ายคลึงกันต่อไป วันนี้เราต้องพิจารณาวิธีที่จะได้รับคุณสมบัติทางเคมีและการใช้อัลเคน เราต้องระบุลักษณะของคุณสมบัติทางเคมีที่เกิดจากพันธะคู่เพื่อให้ได้แนวคิดเบื้องต้นเกี่ยวกับปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันพิจารณาวิธีการในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมในการผลิตอัลเคน

ครั้งที่สอง การเปิดใช้งานความรู้ของนักเรียน

1. ไฮโดรคาร์บอนชนิดใดที่เรียกว่าอัลเคน

1. คุณสมบัติของโครงสร้างของพวกเขาคืออะไร?

1. ในรัฐไฮบริดสลีเป็นอะตอมคาร์บอนที่ก่อตัวเป็นพันธะคู่ในโมเลกุลอัลค์ลีน?

ผลลัพธ์: Alkens แตกต่างจาก Alkanans โดยการปรากฏตัวในโมเลกุลบอนด์คู่หนึ่งซึ่งทำให้คุณสมบัติของคุณสมบัติทางเคมีของ Alkenes วิธีการรับและการใช้งาน

สาม. ศึกษาวัสดุใหม่

1. วิธีการรับอัลเคน

ทำให้สมการของปฏิกิริยายืนยันวิธีการรับอัลเคน

- แคร็ก alkanes c 8 h 18 -\u003e ค. 4 เอช. 8 + c 4 h 10; (การแตกร้าวความร้อนที่ 400-700 o c)
Octan Buten Bhutan
- Dehydrogenation of Alkanes C 4 H 10 -\u003e C 4 H 8 + H 2; (t, ni)
butane buten ไฮโดรเจน
- dehydrogalogenerations ของ halonens c 4 h 9 cl + koh -\u003e c 4 h 8 + kcl + h 2 o;
Chlorbutane Hydroxide Butene คลอไรด์น้ำ
โพแทสเซียมโพแทสเซียม
- dehydrogalogenation ของ digohaleganellanov
- การคายน้ำของแอลกอฮอล์ที่มี 2 H 5 IT -\u003e C 2 H 4 + H 2 O (เมื่อได้รับความร้อนในการปรากฏตัวของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น)
จำไว้ว่า ในการทำปฏิกิริยาการดากน้ำการคายน้ำ, การคายน้ำ, dehydrolagenation และ dehydrangement มีความจำเป็นต้องจำไว้ว่าไฮโดรเจนจะแยกออกจากอะตอมคาร์บอนไฮโดรเจนน้อยกว่า (กฎ Zaitsev, 1875)

2. คุณสมบัติทางเคมีของ Alkenes

ธรรมชาติของคาร์บอน - คาร์บอนบอนด์กำหนดประเภทของปฏิกิริยาเคมีที่สารอินทรีย์เข้ามา การปรากฏตัวในโมเลกุลของเอธิลีนไฮโดรคาร์บอนของคาร์บอนคู่ - โทรคมนาคมคาร์บอนทำให้คุณสมบัติดังต่อไปนี้ของสารเหล่านี้:
- การปรากฏตัวของพันธะคู่ช่วยให้คุณสามารถระบุอัลเคนไปยังสารประกอบที่ไม่อิ่มตัวได้ การเปลี่ยนแปลงของพวกเขาในอิ่มตัวเป็นไปได้เพียงเพราะปฏิกิริยาของสิ่งที่แนบมาซึ่งเป็นคุณสมบัติหลักของพฤติกรรมเคมีของโอเลฟินส์;
- พันธะคู่เป็นความเข้มข้นของอิเล็กตรอนที่มีความเข้มข้นอย่างมีนัยสำคัญดังนั้นปฏิกิริยาการเพิ่มเป็นไฟฟ้า
- พันธบัตรคู่ประกอบด้วยหนึ่ง - และหนึ่งวิธีปิดซึ่งสามารถโพลาไรซ์ได้ง่าย

สมการของปฏิกิริยาลักษณะคุณสมบัติทางเคมีของอัลเคน

ก) ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ

จำไว้ว่า ปฏิกิริยาของการทดแทนเป็นลักษณะของ Alkanes และ Cycloalkanes ที่สูงขึ้นซึ่งมีการเชื่อมต่อเพียงครั้งเดียวเท่านั้นปฏิกิริยาของสิ่งที่แนบมา - อัลกเกน, Diene และ Alkins มีพันธะคู่และสามเท่า

จำไว้ว่า กลไกการแตกร้าวต่อไปนี้เป็นไปได้:

a) ถ้าอัลเคนและรีเอเจนต์เป็นสารที่ไม่ใช่ขั้วดังนั้นการเชื่อมต่อ - การเชื่อมต่อจะถูกทำลายด้วยการก่อตัวของอนุมูลอิสระ:

h 2 c \u003d ch 2 + h: h -\u003e + +

b) หากอัลคีนและรีเอเจนต์เป็นสารประกอบขั้วโลกจากนั้นการระเบิดจะนำไปสู่การก่อตัวของไอออน:

c) ด้วยสารประกอบที่แตกสลายรีเอ็นส์ที่มีรีเอเจนต์ที่มีอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลไฮโดรเจนมักจะเข้าร่วมอะตอมคาร์บอนไฮโดรเจนมากขึ้น (กฎ Morovnikov, 1869)

- NCH 2 ปฏิกิติพอลิเมอไรเซชัน \u003d CH 2 -\u003e N - CH 2 - CH 2 -\u003e (- CH 2 - CH 2 -) N
Ethen Polyethylene

b) ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ประสบการณ์ห้องปฏิบัติการรับเอทิลีนและสำรวจคุณสมบัติของมัน (คำแนะนำเกี่ยวกับโต๊ะนักเรียน)

คำแนะนำในการทำเอธีลีนและการทดลองกับมัน

1. วางกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2 มล. ในหลอดทดลอง 1 มล. ของแอลกอฮอล์และทรายเล็กน้อย
2. ปิดท่อหลอดที่มีท่อเกจและให้ความร้อนกับเปลวไฟแอลกอฮอล์
3. ก๊าซที่วางจำหน่ายจะผ่านการแก้ปัญหากับ Potassium Permanganate ใส่ใจกับการเปลี่ยนแปลงสีของการแก้ปัญหา
4. พอดีกับก๊าซที่ส่วนท้ายของท่อก๊าซ ให้ความสนใจกับสีเปลวไฟ

- อัลเคนกำลังลุกไหม้ด้วยเปลวไฟเรืองแสง (ทำไม?)

C 2 H 4 + 3O 2 -\u003e 2CO 2 + 2H 2 O (ด้วยการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นเต็มรูปแบบเป็นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ)

ปฏิกิริยาที่มีคุณภาพ: "ออกซิเดชันอ่อนนุ่ม (ในสารละลายน้ำ)"

- สารละลายโพแทสเซียมโพแทสเซียมฟอกขาว (ปฏิกิริยาวากเนอร์)

ภายใต้สภาวะที่ยากกว่าในสื่อที่เป็นกรดผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอาจเป็นกรดคาร์บอกซิลิกเช่น (ในการปรากฏตัวของกรด):

CH 3 - CH \u003d CH 2 + 4 [O] -\u003e CH 3 Coh + HCOOH

- ออกซิเดชันตัวเร่งปฏิกิริยา

จำสิ่งสำคัญ!

1. ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่สะดุดกำลังเข้าสู่ปฏิกิริยาที่แนบมา
2. กิจกรรมการเกิดปฏิกิริยาของอัลเคนนั้นเกี่ยวข้องกับความจริงที่ว่าการเชื่อมต่อภายใต้การกระทำของรีเอเจนต์แตกง่าย
3. อันเป็นผลมาจากการแนบการเปลี่ยนแปลงของอะตอมคาร์บอนจาก SP 2 เป็นรัฐไฮบริดใน SP 3 ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาถูกทำเครื่องหมาย
4. เมื่อเอทิลีนโพรพิลีนและอัลเคนอื่น ๆ ภายใต้แรงกดดันหรือต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาโมเลกุลแต่ละตัวของพวกเขาเชื่อมต่อกับโซ่ยาว - โพลิเมอร์ โพลิเมอร์ (โพลีเอทิลีนโพรพิลีน) มีความสำคัญในทางปฏิบัติที่ดี

3. การประยุกต์ใช้ของอัลเคน(ข้อความของนักเรียนตามแผนดังต่อไปนี้)

1 - รับเชื้อเพลิงที่มีจำนวนออกเทนสูง
2 - พลาสติก;
3 - วัตถุระเบิด;
4 - แข็งตัว;
5 - ตัวทำละลาย;
6 - เพื่อเร่งการทำให้สุกของผลไม้;
7 - การได้รับ acetaldehyde;
8 - ยางสังเคราะห์

สาม. แก้ไขวัสดุที่ศึกษา

การบ้าน:§§ 15, 16, Upr 1, 2, 3 p. 90, upr. 4, 5 p. 95

ที่มีการสื่อสาร PI เป็นไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว พวกเขาเป็นอนุพันธ์ของ Alkanes ในโมเลกุลที่สองในสองของอะตอมไฮโดรเจนสองตัวเกิดขึ้น รูปแบบการสื่อสารฟรีรูปแบบการสื่อสารแบบใหม่ซึ่งตั้งฉากกับระนาบของโมเลกุล ดังนั้นจึงมีกลุ่มสารประกอบใหม่ - Alkenes คุณสมบัติทางกายภาพการได้รับและการใช้สารของชั้นเรียนนี้ในชีวิตประจำวันและอุตสาหกรรมเราจะพิจารณาในบทความนี้

ชุดที่เหมือนกันของเอทิลีน

สูตรทั้งหมดของสารประกอบทั้งหมดที่เรียกว่า Alkenes สะท้อนให้เห็นถึงองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของพวกเขาคือ C N H 2 N ชื่อของไฮโดรคาร์บอนตามระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบมีดังนี้: ในแง่ของอัลเคนที่สอดคล้องกันต่อท้าย c-na มีการเปลี่ยนแปลงตัวอย่างเช่น: อีเทนโพรเพน - โพรเพน ฯลฯ ในบางแหล่งคุณสามารถพบกับชื่ออื่นของสารประกอบ ของคลาสนี้ - โอเลฟินส์ ต่อไปเราจะศึกษากระบวนการของการก่อตัวของพันธะคู่และคุณสมบัติทางกายภาพของอัลเคนและยังกำหนดการพึ่งพาโครงสร้างของโมเลกุล

การสื่อสารแบบคู่นั้นเกิดขึ้นได้อย่างไร

ลักษณะทางอิเล็กทรอนิกส์ของ PI-Bond ในตัวอย่างของเอทิลีนสามารถแสดงได้ดังนี้อะตอมคาร์บอนในโมเลกุลอยู่ในรูปแบบของ SP 2-Hybridization ในกรณีนี้มีการเชื่อมโยง Sigma-Link Orbitals ไฮบริดอีกสองตัว - หนึ่งจากอะตอมคาร์บอนขึ้นรูปแบบ SIGMA-BONDS ที่เรียบง่ายด้วยอะตอมไฮโดรเจน สองเมฆไฮบริดอิสระที่เหลืออยู่ของอะตอมคาร์บอนทับซ้อนทับและใต้ระนาบของโมเลกุล - มีการสร้าง PI-Bond เป็นเธอที่กำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของ Alkenes ซึ่งจะมีการหารือต่อไป

spatial isomeria

สารประกอบที่มีองค์ประกอบเชิงปริมาณและเชิงคุณภาพเดียวกันของโมเลกุล แต่โครงสร้างเชิงพื้นที่ที่แตกต่างกันเรียกว่า isomers isomeria พบในกลุ่มของสารที่เรียกว่าอินทรีย์ ลักษณะของโอเลฟินส์เป็นอิทธิพลอย่างมากของปรากฏการณ์ของ isomerism แสง มันแสดงออกในความจริงที่ว่า ethylene homologs ที่มีอนุมูลต่าง ๆ หรือสารประกอบต่าง ๆ ในแต่ละอะตอมคาร์บอนทั้งสองในระหว่างการสื่อสารแบบคู่อาจเกิดขึ้นในรูปแบบของ isomers ออปติคอลสองตัว พวกเขาแตกต่างกันจากตำแหน่งของแหล่งย่อยในอวกาศที่สัมพันธ์กับระนาบบอนด์คู่ คุณสมบัติทางกายภาพของ Alkenes ในกรณีนี้ก็จะแตกต่างกันเช่นกัน ตัวอย่างเช่นมันเกี่ยวข้องกับอุณหภูมิของสารต้มและการหลอมละลาย ดังนั้นโอเลฟินส์ของโครงสร้างที่ไม่คดีของโครงกระดูกคาร์บอนจึงมีอุณหภูมิเดือดสูงกว่าสารประกอบไอโซเมอร์ อุณหภูมิที่เดือดของ CIS-isomers ของ Alkenes สูงกว่า Trans-isomers ด้วยความเคารพต่ออุณหภูมิที่ละลายรูปภาพเป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม

ลักษณะเปรียบเทียบของคุณสมบัติทางกายภาพของเอทิลีนและ homologues

ผู้แทนสามคนแรกของโอเลฟินส์เป็นสารประกอบก๊าซจากนั้นเริ่มต้นด้วย Penten C 5 H 10 และอัลคีนด้วยสูตร C 17 ชั่วโมง 34 - ของเหลวแล้วมีของแข็ง Homologists Ethen ติดตามแนวโน้มต่อไปนี้: อุณหภูมิการเดือดของการเชื่อมต่อจะลดลง ตัวอย่างเช่นในเอทิลีนตัวบ่งชี้นี้คือ -169.1 ° C และโพรพิลีน -187.6 ° C แต่จุดเดือดที่มีการเพิ่มน้ำหนักโมเลกุลเพิ่มขึ้น ดังนั้นในเอทิลีนคือ - 103.7 ° C และ Propena -47,7 ° C สรุปสิ่งนี้สามารถสรุปได้ว่าเสียงสั้น ๆ : คุณสมบัติทางกายภาพของ Alkenes ขึ้นอยู่กับน้ำหนักโมเลกุลของพวกเขา ด้วยมันจะเปลี่ยนสถานะรวมของสารประกอบในทิศทาง: ก๊าซ - ของเหลว - ของแข็งและจุดหลอมเหลวลดลงและจุดเดือดเพิ่มขึ้น

ลักษณะ Ethena

ตัวแทนคนแรกของซีรีส์ที่คล้ายคลึงกันของ Alkenes คือเอทิลีน มันเป็นก๊าซที่เป็นอันตรายในน้ำ แต่ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ที่ไม่มีสี น้ำหนักโมเลกุล - 28, Ethen นั้นง่ายกว่าอากาศเล็กน้อยมันมีกลิ่นหอมหวาน ๆ มันทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนไฮโดรเจนและไฮโดรเจนฮาโลเจนได้อย่างง่ายดาย คุณสมบัติทางกายภาพของอัลเคนและพาราฟินยังคงอยู่ใกล้พอ ตัวอย่างเช่นรัฐรวมความสามารถของมีเธนและเอทิลีนต่อการเกิดออกซิเดชันอย่างหนัก ฯลฯ คุณจะแยกแยะอัลเคนได้อย่างไร วิธีการระบุลักษณะที่ไม่ได้ตั้งใจของโอเลฟิน? ในการทำเช่นนี้มีปฏิกิริยาคุณภาพสูงที่เราจะหยุดมากขึ้น จำได้ว่าคุณลักษณะใดในโครงสร้างของโมเลกุลมี Alkenes คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารเหล่านี้จะถูกกำหนดโดยการปรากฏตัวของพันธะคู่ในองค์ประกอบของพวกเขา เพื่อพิสูจน์การแสดงตนของมันไฮโดรคาร์บอนของก๊าซผ่านการแก้ปัญหาโพแทสเซียมโพแทสเซียมสีม่วงหรือน้ำโบรมีน หากพวกเขาท้อแท้หมายความว่าสารประกอบมีโมเลกุล PI เอทิลีนเข้าสู่ปฏิกิริยาออกซิเดชันและเปลี่ยนสีโซลูชั่น KMNO 4 และ BR 2

กลไกของปฏิกิริยาของสิ่งที่แนบมา

การแตกของบอร์นคู่จบลงด้วยการเพิ่ม Valenets ฟรีของอะตอมคาร์บอนขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ ตัวอย่างเช่นเมื่อเอทิลีนมีปฏิสัมพันธ์กับไฮโดรเจนที่เรียกว่าไฮโดรจีเนชันเอธานได้รับ จำเป็นต้องมีตัวเร่งปฏิกิริยาเช่นนิกเกิลผงแพลเลเดียมหรือแพลทินัม ปฏิกิริยากับ HCL ลงท้ายด้วยการก่อตัวของคลอโรโซน alkenes ที่มีอะตอมคาร์บอนมากกว่าสองอะตอมในองค์ประกอบของโมเลกุลของพวกเขาคือปฏิกิริยาของการเพิ่มผู้นอนเหยื่อฮาโลเจนโดยคำนึงถึงกฎของ V. Markovnikov

วิธีที่ Homologe Ethen โต้ตอบกับ Halogen Hydrogen

หากเราคุ้มค่างาน "อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของ Alkenes และใบเสร็จรับเงินของพวกเขา" เราจำเป็นต้องพิจารณากฎ V. Markovnikov ในรายละเอียดเพิ่มเติม วิธีการปฏิบัติได้รับการยอมรับว่า Ethylene Homologs ตอบสนองกับคลอไรด์และสารประกอบอื่น ๆ ที่จุดจำหน่ายของพันธะคู่เชื่อฟังรูปแบบบางอย่าง มันอยู่ในความจริงที่ว่าไฮโดรเจนอะตอมเข้าร่วมอะตอมคาร์บอนที่ไฮโดรเจนมากที่สุดและไอออนคลอรีนโบรมีนหรือไอโอดีนคืออะตอมคาร์บอนที่มีอะตอมไฮโดรเจนจำนวนน้อยที่สุด คุณสมบัตินี้ของปฏิกิริยาการกู้คืนเรียกว่ากฎของ V. Markovnikov

ไฮเดรชั่นและพอลิเมอร์

เรายังคงพิจารณาคุณสมบัติทางกายภาพต่อไปและการใช้อัลเคนในตัวอย่างของตัวแทนคนแรกของซีรี่ส์ที่คล้ายคลึงกัน - Ethena ปฏิกิริยาการปฏิสัมพันธ์ของน้ำของเขาถูกใช้ในอุตสาหกรรมการสังเคราะห์อินทรีย์และมีความสำคัญในทางปฏิบัติที่สำคัญ เป็นครั้งแรกที่กระบวนการถูกระงับไว้ใน Xix Century M. butlerov ปฏิกิริยาต้องมีเงื่อนไขจำนวนมาก นี่คือครั้งแรกของทั้งหมดการใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นหรือโอเลมเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวทำละลาย etten แรงดันประมาณ 10 ATM และอุณหภูมิอยู่ในช่วง 70 ° กระบวนการไฮเดรชั่นเกิดขึ้นในสองขั้นตอน ในขั้นต้นในสถานที่ที่แตกหักของ PI-Bond ไปยัง Ethene โมเลกุลกรดซัลเฟตจะเข้าร่วมในขณะที่กรดเอทิลเพลงเป็นกรด จากนั้นสารส่งผลให้เกิดปฏิกิริยากับน้ำแอลกอฮอล์เอทิล เอทานอลเป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อให้ได้พลาสติกยางสังเคราะห์วานิชและผลิตภัณฑ์เคมีอินทรีย์อื่น ๆ

โพลิเมอร์ที่ใช้โอเลฟิน

ศึกษาต่อการประยุกต์ใช้สารที่เป็นของคลาสของอัลเคนศึกษากระบวนการพอลิเมอร์ของพวกเขาซึ่งสารประกอบที่มีพันธบัตรเคมีไม่อิ่มตัวสามารถมีส่วนร่วมในโมเลกุลของพวกเขา มีการรู้จักปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันบางประเภทตามที่ผลิตภัณฑ์โมเลกุลสูงเป็นรูปแบบของโพลีเมอร์เช่นโพลีเอทิลีนโพลีโพรพิลีนสไตรีน ฯลฯ กลไกอนุมูลอิสระนำไปสู่การเตรียมโพลีเอทิลีนแรงดันสูง นี่เป็นหนึ่งในสารประกอบที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม ประเภทประจุบวกไอออนให้โพลีเมอร์ของโครงสร้าง stereoregular เช่นสไตรีน ถือว่าเป็นหนึ่งในที่ปลอดภัยและสะดวกที่สุดในการใช้โพลิเมอร์ ผลิตภัณฑ์สไตรีนมีความทนทานต่อสารก้าวร้าว: กรดและด่าง, ไม่ติดไฟ, ง่ายต่อการคราบ กลไกการโพลีเมอไรเซชันประเภทอื่นกำลังลดขนาดมันจะนำไปสู่การได้รับ Isobutene ใช้เป็นสารเติมแต่งป้องกันน้ำมันเบนซิน

วิธีการรับ

อัลเคนซึ่งมีคุณสมบัติทางกายภาพที่เราศึกษาในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมในวิธีการต่าง ๆ ในการทดลองในหลักสูตรของโรงเรียนเคมีอินทรีย์กระบวนการของการคายน้ำเอทิลแอลกอฮอล์โดยใช้วิธีการตามน้ำเช่นฟอสฟอรัสหรือกรดซัลเฟต ปฏิกิริยาจะถูกดำเนินการเมื่อได้รับความร้อนและเป็นกระบวนการผกผันในการผลิตเอทานอล วิธีทั่วไปอีกวิธีหนึ่งในการรับ Alkenes ได้พบว่าการใช้งานในอุตสาหกรรมคือ: ความร้อนอนุพันธ์ฮาโลเจนของไฮโดรคาร์บอนเช่นคลอโรเปอเรนที่มีสารละลายแอลกอฮอล์เข้มข้นโซเดียมหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโมเลกุลของ Chlorideorer ในสถานที่ของการปรากฏตัวของ Valency ฟรีของอะตอมคาร์บอนเป็นพันธะคู่ ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของกระบวนการทางเคมีจะเป็นโอเลฟิน - โพรเพน ดำเนินการต่อเพื่อพิจารณาคุณสมบัติทางกายภาพของ Alkenes เราจะมุ่งเน้นไปที่กระบวนการหลักในการได้รับโอเลฟินส์ - ไพโรไลซิส

การผลิตอุตสาหกรรมของไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวของแถวเอทิลีน

วัตถุดิบราคาถูก - ก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการแตกร้าวน้ำมันทำหน้าที่เป็นแหล่งที่มาของการได้รับโอเลฟินส์ในอุตสาหกรรมเคมี เพื่อจุดประสงค์นี้การผังงานของไพโรไลซิสถูกนำมาใช้ - การแยกส่วนผสมของก๊าซซึ่งมาพร้อมกับการสลายของพันธะคาร์บอนและการก่อตัวของเอทิลีนที่เสนอและเป็นอัลเคนอื่น ๆ ไพโรไลซิสจะดำเนินการในเตาเผาพิเศษที่ประกอบด้วย Pyro Glacans แต่ละคน พวกเขาสร้างอุณหภูมิประมาณ 750-1150 ° C และมีไอน้ำเป็นเจือจาง ปฏิกิริยาเกิดขึ้นบนกลไกของห่วงโซ่ที่มาถึงการก่อตัวของอนุมูลกลาง ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายคือเอทิลีนหรือเสนอพวกเขาจะได้รับในปริมาณมาก

เราศึกษารายละเอียดคุณสมบัติทางกายภาพเช่นเดียวกับการใช้งานและวิธีการรับอัลเคน

คำนิยาม

อัลเคน - ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวที่โมเลกุลมีพันธะคู่เดียว ในชื่อของอัลเคนมีคำต่อท้าย - และหรือเอล

สูตรทั่วไปของชุดที่คล้ายคลึงกันของ Alkenes (ตารางที่ 2) - C n h 2n

ตารางที่ 2. ชุดที่เหมือนกันของอัลเคน

อนุมูล hydrocons ที่เกิดขึ้นจาก alkenes: -ch \u003d ch 2 - ไวนิลและ -ch 2 -ch \u003d ch 2 - Allyl

สำหรับอัลเคนเริ่มต้นด้วย butene, โครงกระดูกคาร์บอน isomeria:

CH 2 -C (CH 3) -CH 3 (2-methylpropen-1)

และตำแหน่งการเชื่อมต่อแบบคู่:

ch 2 \u003d ch-ch 2 -ch 3 (buten-1)

CH 3 -C \u003d CH-CH 3 (Buten-2)

สำหรับอัลเคนเริ่มต้นด้วย Butene-2, เรขาคณิต (CIS-Trance) Isomeria เป็นลักษณะ (รูปที่ 1)

รูปที่. 1. Geometric Isomers Bouthen-2

สำหรับอัลเคนเริ่มต้นด้วยการกำจัดอินเตอร์คลาร์ Isomeria ที่มี Cycloalkanes เป็นลักษณะ ดังนั้นองค์ประกอบ C 4 H 8 สอดคล้องกับสารของ Alkenes และ Cycloalkanes - Butene-1 (2) และ Cyclobutane

อะตอมคาร์บอนในโมเลกุลอัลคีนอยู่ใน SP 2-Hybridizations: 3σ-Bonds ตั้งอยู่ในระนาบเดียวที่มุม 120 ซึ่งกันและกันและπ-Bond นั้นเกิดจาก P-electrons ของอะตอมคาร์บอนใกล้เคียง Double Bond เป็นการรวมกันของσ-และπ-bonds

คุณสมบัติทางเคมีของ Alkenes

ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่ของ Alkenes ดำเนินการโดยกลไกการเข้าร่วมอิเล็กโทรไฟ:

- Hydro-aliation - การปฏิสัมพันธ์ของอัลเคนที่มีฮาโลเจน (HCL, HBR) ไหลตามกฎของ Markovnikov (ด้วยการเพิ่มโมเลกุลขั้วโลกของชนิด NX ถึงอัลเคนอสมมาตร, ไฮโดรเจนจะติดอยู่กับอะตอมคาร์บอนที่ไฮโดรเจนมากกว่า )

CH 3 -CH \u003d CH 2 + HCL \u003d CH 3 -CHCL-CH 3

- ความชุ่มชื้น - การมีปฏิสัมพันธ์ของอัลเคนที่มีน้ำในการปรากฏตัวของกรดแร่ (ซัลฟูริกฟอสฟอรัส) เพื่อสร้างแอลกอฮอล์ที่ไหลตามกฎของ Markovnikov

CH 3 -C (CH 3) \u003d CH 2 + H 2 O \u003d CH 3 -C (CH 3) OH-CH 3

- Halogenation - การโต้ตอบของ Alkenes กับ Halogens เช่นกับโบรมีนที่การเปลี่ยนสีของน้ำโบรมีนเกิดขึ้น

CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 \u003d BRCH 2 -CH 2 BR

เมื่อส่วนผสมของอัลคีนที่มีฮาโลเจนมีความร้อนถึง 500 ° C เป็นไปได้ที่จะแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของ Alkenet โดยกลไกที่รุนแรง:

CH 3 -CH \u003d CH 2 + CL 2 \u003d CH 2 -CH \u003d CH 2 + HCL

ตามกลไกที่รุนแรงปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจนคือการเติมไฮโดรเจนของอัลเคน สภาพของปฏิกิริยาคือการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา (NI, PD, PT) เช่นเดียวกับการทำความร้อนส่วนผสมของปฏิกิริยา:

ch 2 \u003d ch 2 + h 2 \u003d ch 3 -ch 3

อัลเคนมีความสามารถในการออกซิไดซ์กับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ต่าง ๆ องค์ประกอบที่ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชัน ดังนั้นเมื่อออกซิไดซ์ในสภาพที่อ่อนนุ่ม (สารออกซิไดซ์ - Permanganate โพแทสเซียม) การสื่อสารπและการก่อตัวของแอลกอฮอล์ Diatomic เกิดขึ้น:

3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMNO 4 + 4H 2 O \u003d 3CH 2 (OH) -CH 2 (OH) + 2MNO 2 + 2KOH

ด้วยการเกิดออกซิเดชันที่เข้มงวดของ Alkenes ด้วยสารละลายโพแทสเซียมในปรีดาในสื่อที่เป็นกรดซึ่งเป็นพันธะที่สมบูรณ์ของการสื่อสาร (σ-bonds) เกิดขึ้นกับการก่อตัวของ Ketones, กรดคาร์บอกซิลิกหรือก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์:

ออกซิเดชันออกซิเจนออกซิเจนกับออกซิเจนในปี 200C ต่อหน้า Cucl 2 และ PDCL 2 นำไปสู่การก่อตัวของ acetaldehyde:

CH 2 \u003d CH 2 + 1 / 2O 2 \u003d CH 3 -CH \u003d O

อัลเคนเข้าสู่ปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน พอลิเมอไรเซชันเป็นกระบวนการในการสร้างสารประกอบโมเลกุลสูง - โพลิเมอร์ - โดยการผสมกับแต่ละอื่น ๆ โดยใช้ความคุ้มครองหลักของโมเลกุลของสารน้ำหนักโมเลกุลต่ำเริ่มต้น - โมโนเมอร์ พอลิเมอไรเซชันอาจเกิดจากความร้อนแรงดันสูงพิเศษการฉายรังสีการกระทำของอนุมูลอิสระหรือตัวเร่งปฏิกิริยา ดังนั้นการโพลีเมอไรเซชันของเอทิลีนเกิดขึ้นภายใต้การกระทำของกรด (กลไกประจุบวก) หรืออนุมูล (กลไกที่รุนแรง):

n ch 2 \u003d ch 2 \u003d - (- ch 2 -ch 2 -) n -

คุณสมบัติทางกายภาพของอัลเคน

ภายใต้สภาวะปกติด้วย 2 -c 4 - ก๊าซ, C 5 -C 17 - ของเหลวเริ่มต้นด้วย C 18 - ของแข็ง Alkenes ไม่ละลายในน้ำที่ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์

การได้รับอัลเคน

วิธีพื้นฐานในการรับ Alkenes:

- DehyDrogalogenation ของอนุพันธ์ฮาโลเจนของ Alkanes ภายใต้การกระทำของสารละลายแอลกอฮอล์ Alkalis

CH 3 -CH 2 -CHBR-CH 3 + KOH \u003d CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + KBR + H 2 O

- Degalogenation ของ Dihagogen Derivatives ของ Alkanes ภายใต้การกระทำของโลหะที่ใช้งาน

CH 3 -CHCL-CHCL-CH 3 + ZN \u003d ZNCL 2 + CH 3 -CH \u003d CH-CH 3

- การคายน้ำของแอลกอฮอล์เมื่อได้รับความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริก (t\u003e 150 c) หรือแบนด์วิดธ์ของไอแอลกอฮอล์มากกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา

CH 3 -CH (OH) - CH 3 \u003d CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 O

- Dehydrogenation of Alkanes เมื่อได้รับความร้อน (500c) ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา (NI, PT, PD)

CH 3 -CH 2 - CH 3 \u003d CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2

Alkenes ใช้เป็นผลิตภัณฑ์ต้นฉบับในการผลิตวัสดุโพลีเมอร์ (พลาสติก, ยาง, ฟิล์ม) และสารอินทรีย์อื่น ๆ

ตัวอย่างของการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2