เงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีรวมถึง เงื่อนไขสำหรับการไหลของปฏิกิริยาเคมีและทฤษฎีของการมีปฏิสัมพันธ์ระดับประถมศึกษา "เคล็ดลับ" ที่ยอดเยี่ยมของธรรมชาติของสารเคมีของสาร

ส่วน: เคมี

ประเภทของบทเรียน: การได้มาซึ่งความรู้ใหม่

มุมมองของบทเรียน: การสนทนากับการสาธิตการทดลอง

วัตถุประสงค์:

เกี่ยวกับการศึกษา- ทำซ้ำความแตกต่างในปรากฏการณ์ทางเคมีจากร่างกาย สร้างความรู้เกี่ยวกับสัญญาณและเงื่อนไขการไหล ปฏิกริยาเคมี.

การพัฒนา- พัฒนาทักษะบนพื้นฐานของความรู้เกี่ยวกับเคมีทำให้เกิดปัญหาง่าย ๆ กำหนดสมมติฐานเพื่อพูดคุย

เกี่ยวกับการศึกษา -การก่อตัวของโลกวิวัฒนาการทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียนเพื่อให้ความรู้เกี่ยวกับวัฒนธรรมการสื่อสารผ่านการทำงานเป็นคู่ของ "นักเรียนนักศึกษา", "ครูนักเรียน" รวมถึงการสังเกตความสนใจขนมปังปิ้งความคิดริเริ่ม

วิธีการและเทคนิควิธีการ: บทสนทนาการสาธิตการทดลอง; การกรอกตารางการเขียนตามคำบอกทางเคมีงานอิสระกับการ์ด

อุปกรณ์และรีเอเจนต์. ขาตั้งกล้องห้องปฏิบัติการพร้อมหลอดทดลองช้อนเหล็กสำหรับการเผาไหม้สารหลอดทดลองที่มีท่อก๊าซ, แอลกอฮอล์, การแข่งขัน, การแก้ปัญหาของเหล็กคลอไรด์ FECL 3, โพแทสเซียม Rodanide KNC, Copper Sulfate (Copper Sulfate) CUSO 4 โซเดียมไฮดรอกไซด์ Naoh โซเดียมคาร์บอน CO 3, HCL Hydrochloric Acid, S. Powder

ในระหว่างชั้นเรียน

ครู.เรากำลังศึกษาบท "การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับสาร" และรู้ว่าการเปลี่ยนแปลงสามารถเป็นร่างกายและสารเคมีได้ อะไรคือความแตกต่างในปรากฏการณ์ทางเคมีจากร่างกาย?

นักเรียน.อันเป็นผลมาจากปรากฏการณ์ทางเคมีองค์ประกอบของสารการเปลี่ยนแปลงและเป็นผลมาจากปรากฏการณ์ทางกายภาพองค์ประกอบของสารยังคงไม่เปลี่ยนแปลงและมีเพียงรัฐรวมหรือรูปแบบและขนาดของโทรศัพท์เท่านั้นที่มีการเปลี่ยนแปลง

ครู.ในการทดลองเดียวกันคุณสามารถสังเกตเห็นปรากฏการณ์ทางเคมีและทางกายภาพพร้อมกัน หากลวดทองแดงหักด้วยค้อนแผ่นทองแดงจะเปิดออก รูปร่างของลวดเปลี่ยนไป แต่องค์ประกอบยังคงเหมือนเดิม นี่เป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพ หากแผ่นทองแดงถูกทำให้ร้อนด้วยความร้อนที่แข็งแกร่งจากนั้นความเงางามของโลหะจะหายไป พื้นผิวของแผ่นทองแดงจะครอบคลุมการดัดดำซึ่งสามารถกลัวด้วยมีด หมายความว่าทองแดงมีปฏิสัมพันธ์กับอากาศและกลายเป็นสารใหม่ นี่คือปรากฏการณ์ทางเคมี ระหว่างโลหะและออกซิเจนอากาศปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น

การเขียนตามกฎหมาย

ตัวเลือกที่ 1

งาน. ระบุเกี่ยวกับ phenomena (ทางกายภาพหรือสารเคมี) ที่มีอยู่ อธิบายคำตอบของคุณ.

1. การเผาไหม้ของน้ำมันเบนซินในเครื่องยนต์รถยนต์

2. การเตรียมผงจากชิ้นส่วนของชอล์ก

3. การหมุนของพืชตกค้าง

4. คลุกนม

5. ฝนตกฝน

ตัวเลือก 2

1. การเผาถ่านหิน

2. หิมะละลาย

3. การศึกษาสนิม

4. การศึกษาในต้นไม้

5. เรืองแสงของเกลียวทังสเตนในหลอดไฟ

เกณฑ์การประเมิน

คุณสามารถเพิ่ม 10 คะแนน (1 คะแนนสำหรับปรากฏการณ์ที่ระบุอย่างถูกต้องและ 1 จุดสำหรับเหตุผลสำหรับคำตอบ)

ครู.ดังนั้นคุณรู้ว่าปรากฏการณ์ทั้งหมดแบ่งออกเป็นทางกายภาพและทางเคมี ซึ่งแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางกายภาพในปรากฏการณ์ทางเคมีหรือปฏิกิริยาเคมีการแปลงของสารหนึ่งต่อคนอื่นเกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มาพร้อมกับคุณสมบัติภายนอก เพื่อที่จะแนะนำให้คุณรู้จักกับปฏิกิริยาเคมีฉันจะใช้ประสบการณ์การสาธิตจำนวนมาก คุณต้องกำหนดป้ายที่อาจกล่าวได้ว่ามีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น ให้ความสนใจกับเงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาเคมีเหล่านี้

หมายเลขการสาธิตหมายเลข 1

ครู.ในการทดลองครั้งแรกมีความจำเป็นต้องค้นหาสิ่งที่เกิดขึ้นกับเหล็กคลอไรด์ (111) เมื่อการแก้ปัญหาของ KNC โพแทสเซียม Rodanide จะถูกเพิ่มเข้ามา

FECL 3 + KNCS \u003d FE (NCS) 3 +3 KCL

นักเรียน.ปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของสี

ประสบการณ์การสาธิตหมายเลข 2

ครู.ในหลอดทดลองที่มีทองแดงซัลเฟต 2 มล. เพิ่มโซลูชันโซเดียมไฮดรอกไซด์เล็กน้อย

CUSO 4 + 2 NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + NA 2 ดังนั้น 4

นักศึกษา. Cu (OH) 2 ↓ตกหล่นหยด

ประสบการณ์การสาธิตหมายเลข 3

ครู.ถึงโซลูชันที่เกิดขึ้น Cu (OH) 2 ↓เพิ่มกรดโซลูชัน HCL

Cu (โอ้) 2 ↓ + 2 hcl \u003d cucl 2 +2 hoh

นักศึกษา. การตกตะกอน

ประสบการณ์การสาธิตหมายเลข 4

ครู. ในหลอดที่มีสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริก HCL

NA 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NACL + H 2 O + CO 2

นักศึกษา. ก๊าซถูกปล่อยออกมา

ประสบการณ์การสาธิตหมายเลข 5

ครู.ฉันจะติดตั้งกำมะถันเล็กน้อยในช้อนเหล็ก ก๊าซซัลเฟอร์ซัลเฟอร์ (4) - ดังนั้น 2 เกิดขึ้น

S + O 2 \u003d ดังนั้น 2

นักเรียน.ซัลเฟอร์สว่างขึ้นเปลวไฟสีน้ำเงินให้ควันกัดกร่อนที่อุดมสมบูรณ์ความร้อนและแสงสว่างโดดเด่น

ประสบการณ์การสาธิตหมายเลข 6

ครู.ปฏิกิริยาการสลายตัวของโพแทสเซียม permangate คือปฏิกิริยาที่จะได้รับและจดจำออกซิเจน

นักเรียน.ก๊าซถูกปล่อยออกมา

ครู.ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นกับความร้อนคงที่มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะหยุดเป็นปฏิกิริยาหยุด (ปลายของท่อส่งก๊าซของอุปกรณ์ที่ได้รับออกซิเจนละเว้นเข้าไปในท่อน้ำ - ในขณะที่ความร้อนออกซิเจนมีความโดดเด่นและสามารถ จะเห็นฟองอากาศจากปลายให้ความร้อนหยุด - การขับถ่ายของฟองสบู่ออกซิเจนหยุดลง)

ประสบการณ์การสาธิตหมายเลข 7

ครู.ในหลอดทดลองกับ NH 4 CL แอมโมเนียมคลอไรด์เพิ่มอัลคาไลน้อยเล็กน้อยเมื่อได้รับความร้อน ขอให้นักเรียนคนหนึ่งเข้าหาและสูดดมแอมโมเนียออกมา เตรียมนักเรียนเกี่ยวกับฉลามที่มีกลิ่น!

nh 4 cl + naoh \u003d nh 3 + hoh + nacl

นักศึกษา. ก๊าซได้รับการปล่อยตัวด้วยกลิ่นที่คมชัด

นักเรียนจะถูกบันทึกไว้ในสัญญาณโน๊ตบุ๊คของปฏิกิริยาเคมี

สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

การเลือก (การดูดซับ) ของความร้อนหรือแสง

เปลี่ยนสี

ปล่อยก๊าซ

การเลือก (การสลายตัว) ของการตกตะกอน

เปลี่ยนกลิ่น

การใช้ความรู้เกี่ยวกับนักเรียนเกี่ยวกับปฏิกิริยาทางเคมีตามการทดลองสาธิตเราทำตารางเงื่อนไขสำหรับการเกิดขึ้นและการไหลของปฏิกิริยาเคมี

ครู.คุณศึกษาสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีและเงื่อนไขทางเคมีสำหรับการไหลของพวกเขา งานบุคคล บนการ์ด

สัญญาณใดเป็นลักษณะของปฏิกิริยาเคมี?

a) การตกตะกอน

b) การเปลี่ยนแปลงของรัฐรวม

c) ปล่อยก๊าซ

d) การบดสาร

ส่วนสุดท้าย

ครูสรุปบทเรียนโดยการวิเคราะห์ผลลัพธ์ที่ได้รับ ประมาณการ

การบ้าน

ยกตัวอย่างปรากฏการณ์ทางเคมีที่พบในการทำงานของพ่อแม่ของคุณในครัวเรือนในธรรมชาติ

ตามตำราเรียน O.S. Gabrielevina "เคมี -8 คลาส" § 26, UPR 3.6 หน้า 96

1. ปฏิกิริยาทางเคมี สัญญาณและเงื่อนไขสำหรับการไหลของพวกเขา สมการทางเคมี กฎหมายการอนุรักษ์มวลของสาร ประเภทของปฏิกิริยาเคมี

2. ปริมาณก๊าซที่สามารถรับได้โดยการทำปฏิกิริยา 60 กรัม, โซลูชันโพแทสเซียมคาร์บอเนต 12% พร้อมกรดซัลฟูริก

ปฏิกิริยาเคมี - การเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งไปอีก
ประเภทของปฏิกิริยาเคมี:

1) ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ - ปฏิกิริยานี้เป็นผลมาจากความซับซ้อนอีกอย่างหนึ่งที่เกิดขึ้นจากสารสองชนิด

2) ปฏิกิริยาการสลายตัว - นี่เป็นปฏิกิริยาอันเป็นผลมาจากการที่ง่ายกว่าที่ง่ายกว่านั้นเกิดขึ้นจากสารที่ซับซ้อนหนึ่ง

3) การเปลี่ยนปฏิกิริยา - นี่คือปฏิกิริยาระหว่างสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนซึ่งเป็นผลมาจากการสร้างสารที่เรียบง่ายและใหม่ที่ซับซ้อน

4) ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน - มันเป็นปฏิกิริยาระหว่างสารที่ซับซ้อนทั้งสองอันเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนส่วนประกอบของพวกเขา

เงื่อนไขการตอบสนอง:

1) การสัมผัสอย่างใกล้ชิดของสาร
2) ความร้อน
3) การเขียง (ปฏิกิริยาในการแก้ปัญหาเร็วขึ้น)
ปฏิกิริยาทางเคมีใด ๆ สามารถปรากฎโดยใช้สมการทางเคมี

สมการทางเคมี- นี่คือการบันทึกแบบมีเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีด้วยความช่วยเหลือของสูตรทางเคมีและสัมประสิทธิ์

พื้นฐานของสมการเคมีโกหก กฎของการรักษามวลของสสาร : มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาจะเท่ากับมวลของสารที่เกิดจากปฏิกิริยา
สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี:

· เปลี่ยนสี

· ปล่อยก๊าซ

· การสูญเสียตกตะกอน

· ความร้อนและแสง

· การเลือกกลิ่น

2.

หมายเลขตั๋ว 7.

1. บทบัญญัติพื้นฐาน T.E.D. - ทฤษฎีการแยกทางไฟฟ้า

2. จำนวนแมกนีเซียมที่มีสิ่งสกปรก 8% สามารถทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก 40 กรัม

สารที่ละลายน้ำได้ในน้ำอาจแยกออกจากกัน I.e. สลายตัวกับไอออนที่มีประจุตรงข้าม
การแยกทางไฟฟ้า – การสลายตัวของอิเล็กโทรไลต์ต่อไอออนเมื่อละลายหรือละลาย
อิเล็กโทรไลต์ – สารโซลูชั่นหรือละลายซึ่งดำเนินการ ไฟฟ้า กรดเกลืออัลคาไล)
พวกเขาถูกสร้างขึ้นโดย Ionic Bond (เกลือ, อัลคาไล) หรือโควาเลนต์, ขั้วโลกที่แข็งแกร่ง (กรด)
ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ – สารที่โซลูชันไม่ได้ดำเนินการกระแสไฟฟ้า (สารละลายน้ำตาลแอลกอฮอล์กลูโคส)
ในระหว่างการแยกแยะอิเล็กโทรไลต์ที่ตกลงมา cations (+)และ ประจุนา (-)
ไอออน - อนุภาคที่มีประจุซึ่งอะตอมแปลงเป็นผลมาจากการส่งคืนและการใช้ē
คุณสมบัติทางเคมี โซลูชั่นอิเล็กโทรไลต์จะถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของไอออนเหล่านั้นที่เกิดขึ้นในระหว่างการแยกตัว

กรด - อิเล็กโทรไลต์ซึ่งแยกตัวเองไฮโดรเจนเป็นไอออนบวกและกรดไอออนตกค้าง

กรดซัลฟูริกไม่เห็นด้วยกับ 2 cations ด้วยค่าใช้จ่าย (+) และ
ประจุลบ 4 ด้วยการชาร์จ (-)
เกณฑ์ - อิเล็กโทรไลต์ซึ่งแยกจากกันบนไอออนบวกและไอออนไฮดรอกไซด์

sololi - อิเล็กโทรไลต์ซึ่งแยกตัวออกในการแก้ปัญหาน้ำยาโลหะและสารประจุของกรดตกค้าง

2.

1. ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน

อัตราการตอบสนองทางเคมี - นี่คือการเปลี่ยนแปลงจำนวนสารปฏิกิริยาหรือผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาต่อหน่วยของเวลาในหน่วยปริมาณ (สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน) หรือบนหน่วยของพื้นผิวของการแยกเฟส (สำหรับปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน)

กฎหมายของการแสดงมวลชน: การพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยาจากความเข้มข้นของสารตอบกัน ยิ่งมีความเข้มข้นที่สูงขึ้นจำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในจำนวนเท่าใด ดังนั้นจำนวนของการรวบรวมที่เพิ่มขึ้นซึ่งนำไปสู่การเพิ่มความเร็วของกระบวนการ

สมการ kinetic- การพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของความเข้มข้น

ร่างกายที่เป็นของแข็งเท่ากัน 0

ปฏิกิริยาโมเลกุล- นี่คือจำนวนโมเลกุลขั้นต่ำที่เกี่ยวข้องในกระบวนการเคมีประถม โดยโมเลกุลปฏิกิริยาเคมีประถมถูกแบ่งออกเป็นโมเลกุล (a →) และ bimolecular (a + b →); ปฏิกิริยา trimolecular นั้นหายากมาก

ขั้นตอนการตอบสนองทั่วไป- นี่คือผลรวมของตัวบ่งชี้ขององศาของความเข้มข้นในสมการ Kinetic

ค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยา - ค่าสัมประสิทธิ์สัดส่วนในสมการ Kinetic

กฎของ Vant-Gooff: ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นสำหรับทุก ๆ 10 องศาอัตราคงที่ของปฏิกิริยาระดับประถมศึกษาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้นสองถึงสี่ครั้ง

ทฤษฎีการชนที่ใช้งานอยู่ (TAS) มีเงื่อนไขสามประการที่จำเป็นเพื่อให้มีปฏิกิริยา:

โมเลกุลต้องเผชิญ นี่เป็นเงื่อนไขที่สำคัญ แต่ไม่เพียงพอตั้งแต่เมื่อการชนกันไม่จำเป็นต้องเกิดขึ้น

โมเลกุลต้องมีพลังงานที่จำเป็น (พลังงานเปิดใช้งาน)

โมเลกุลจะต้องเน้นที่เกี่ยวข้องอย่างถูกต้องซึ่งกันและกัน

พลังงานกระตุ้น- ปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการแจ้งให้ระบบมีปฏิกิริยา

สมการ Arrhenius ตั้งค่าการพึ่งพาของอัตราคงที่ของการตอบสนองทางเคมีจากอุณหภูมิ

A - กำหนดลักษณะความถี่ของการชนของโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยาตอบสนอง

r เป็นค่าคงที่ก๊าซสากล

ผลกระทบของตัวเร่งปฏิกิริยาในอัตราการเกิดปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสารที่เปลี่ยนความเร็วของปฏิกิริยาเคมี แต่ไม่ได้ใช้ในการทำปฏิกิริยาและไม่รวมผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย

ในกรณีนี้การเปลี่ยนแปลงในอัตราการเกิดปฏิกิริยาเกิดขึ้นเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงพลังงานการเปิดใช้งานและตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีรีเอเจนต์เป็นแบบเปิดใช้งานที่ซับซ้อน

การเร่งปฏิกิริยา -ปรากฏการณ์ทางเคมีสาระสำคัญที่ประกอบด้วยการเปลี่ยนแปลงอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีภายใต้การกระทำของสารบางอย่าง (เรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา)

การเร่งปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน - น้ำยาและตัวเร่งปฏิกิริยาอยู่ในช่วงที่แตกต่างกัน - ก๊าซและของแข็ง

การเร่งปฏิกิริยาเป็นเนื้อเดียวกัน -รีเอเจนต์ (รีเอเจนต์) และตัวเร่งปฏิกิริยาอยู่ในระยะเดียวกัน - เช่นทั้งสองเป็นก๊าซหรือทั้งสองละลายในตัวทำละลาย

เงื่อนไขของดุลยภาพทางเคมี

สภาพของดุลยภาพทางเคมีจะถูกเก็บรักษาไว้จนกว่าสภาวะปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง: ความเข้มข้นอุณหภูมิและความดัน

หลักการของการลด:หากมีการสัมผัสกับระบบภายนอกใด ๆ ในสมดุลความสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาที่การกระทำนี้จะผ่อนคลาย

ค่าคงที่สมดุล -นี่คือการวัดความสมบูรณ์ของการไหลของปฏิกิริยาค่าคงที่ของค่าคงที่สมดุลเท่าใดการเปลี่ยนแปลงของวัสดุเริ่มต้นที่สูงขึ้นในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

.<0 К р >1 กับประชาสัมพันธ์\u003e ด้วยอดีต

δg\u003e 0 ถึง r<1 С пр <С исх

ในบทที่ 5.2 เราคุ้นเคยกับหลักการพื้นฐานของปฏิกิริยาเคมี พวกเขาเป็นทฤษฎีการมีปฏิสัมพันธ์ระดับประถมศึกษา

§ 5.3.1 ทฤษฎีการมีปฏิสัมพันธ์ระดับประถมศึกษา

ระบุไว้ด้านล่าง บทบัญญัติพื้นฐาน tevตอบคำถาม:

สิ่งที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาเคมี?

1. ปฏิกิริยาทางเคมีเริ่มต้นโดยอนุภาคที่ใช้งานของรีเอเจนต์นอกเหนือจากโมเลกุลอิ่มตัว: อนุมูลไอออนประสานงานสารประกอบที่ไม่อิ่มตัว การเกิดปฏิกิริยาของวัสดุเริ่มต้นจะถูกกำหนดโดยการปรากฏตัวของอนุภาคที่ใช้งานเหล่านี้ในองค์ประกอบของพวกเขา

เคมีเน้นปัจจัยหลักสามประการที่มีผลต่อปฏิกิริยาเคมี:

• อุณหภูมิ;
• ตัวเร่งปฏิกิริยา (ถ้าจำเป็น);
• ธรรมชาติของสารปฏิกิริยา

ของสิ่งเหล่านี้ที่สำคัญที่สุดคือสุดท้าย มันเป็นลักษณะของสารที่กำหนดความสามารถในการสร้างอนุภาคที่ใช้งานอยู่บางอย่าง และแรงจูงใจช่วยในการใช้กระบวนการนี้เท่านั้น

2. อนุภาคที่ใช้งานอยู่ในสมดุลทางอุณหพลศาสตร์กับโมเลกุลอิ่มตัว.

3. อนุภาคที่ใช้งานมีปฏิสัมพันธ์กับโมเลกุลเริ่มต้นในกลไกของห่วงโซ่

4. ปฏิสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคที่ใช้งานและโมเลกุลน้ำยาเกิดขึ้นในสามขั้นตอน: การเชื่อมโยง, อิเล็กทรอนิกส์ isomerization และการแยกตัว

ในขั้นตอนแรกของการไหลของปฏิกิริยาเคมี - ขั้นตอนของการเชื่อมโยง, อนุภาคที่ใช้งานอยู่ติดกับโมเลกุลอิ่มตัวของรีเอเจนต์อื่นโดยใช้พันธะเคมีที่อ่อนแอกว่าโควาเลนต์ ผู้เชื่อมโยงสามารถเกิดขึ้นได้โดยใช้ Van der Waals ไฮโดรเจนผู้บริจาคและการสื่อสารแบบไดนามิก

ในขั้นตอนที่สองของการไหลของปฏิกิริยาเคมี - ขั้นตอนของ isomerization อิเล็กทรอนิกส์กระบวนการที่สำคัญที่สุดคือการเปลี่ยนแปลงของพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่งในโมเลกุลของรีเอเจนต์ดั้งเดิมในที่อ่อนแอ: ไฮโดรเจนผู้บริจาคตัวรับแบบไดนามิกและแม้แต่รถตู้ der waals

5. ขั้นตอนที่สามของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคที่ใช้งานและโมเลกุลน้ำยาคือการแยกตัวของผู้เชื่อมโยง Isomerized เพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของปฏิกิริยา - คือ ขีด จำกัด และขั้นตอนที่ช้าที่สุดของกระบวนการทั้งหมด

"เคล็ดลับ" ที่ยอดเยี่ยมของธรรมชาติของสารเคมีของสาร

มันเป็นขั้นตอนนี้ที่กำหนดต้นทุนพลังงานทั่วไปสำหรับกระบวนการสามขั้นตอนของปฏิกิริยาเคมี และนี่คือ "เคล็ดลับ" ที่ยอดเยี่ยมของธรรมชาติของสารเคมีของสารถูกปิดล้อม กระบวนการที่ใช้พลังงานมากที่สุดคือการฉีกขาดของพันธะโควาเลนต์ในรีเอเจนต์ - เกิดขึ้นได้อย่างง่ายดายและสง่างามไม่สังเกตเห็นได้ในเวลาเมื่อเทียบกับขั้นตอนที่สาม จำกัด ของปฏิกิริยา ในตัวอย่างของเรามันง่ายและง่ายต่อการสื่อสารในโมเลกุลไฮโดรเจนที่มีพลังงาน 430 kj / mol เปลี่ยนเป็น van der waals ด้วยพลังงาน 20 kJ / mol และการใช้พลังงานปฏิกิริยาทั้งหมดลดลงสู่การแตกของแวนเดอร์เวลส์ที่อ่อนแอนี้ นั่นคือเหตุผลที่ค่าใช้จ่ายพลังงานที่จำเป็นในการทำลายความผูกพันโควาเลนต์ด้วยวิธีทางเคมีมีค่าใช้จ่ายน้อยลงสำหรับการทำลายความร้อนของการเชื่อมต่อนี้

ดังนั้นทฤษฎีการมีปฏิสัมพันธ์ระดับประถมศึกษาให้ความหมายทางกายภาพอย่างเข้มงวดแนวคิดของ "พลังงานเปิดใช้งาน" นี่คือพลังงานที่จำเป็นสำหรับช่องว่างของพันธบัตรเคมีที่เหมาะสมใน บริษัท ร่วมการก่อตัวของการเตรียมการของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของปฏิกิริยาเคมี

เราเน้นความสามัคคีของธรรมชาติของสารเคมีอีกครั้ง สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาในกรณีเดียวเท่านั้น: เมื่ออนุภาคที่ใช้งานปรากฏขึ้น และอุณหภูมิตัวเร่งปฏิกิริยาและปัจจัยอื่น ๆ ด้วยความแตกต่างทางกายภาพของพวกเขาเล่นบทบาทเดียวกัน: ผู้ริเริ่ม