น้ำกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ เกลือไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์), ความสามารถในการละลายในน้ำและการมีปฏิสัมพันธ์กับกรดแร่ ความเกี่ยวข้องของปัญหาการทำให้บริสุทธิ์ของก๊าซจากไฮโดรเจนซัลไฟด์

คำนิยาม

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์, monosulfan) ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสี

ไม่เสถียรทางความร้อน ละลายได้ไม่ดีในน้ำเย็น ทางออกที่อิ่มตัว (0.1 ม.) เรียกว่า "น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์" ซึ่งพึมพำเมื่อยืนอยู่ในอากาศ แสดงคุณสมบัติของกรดที่อ่อนแอ OSR เป็นตัวแทนการลดที่แข็งแกร่ง

สูตรไฮโดรเจนซัลไฟด์เคมี

สูตรทางเคมีของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S. แสดงให้เห็นว่าองค์ประกอบของโมเลกุลนี้มีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม (AR \u003d 1 AE.M. ) และหนึ่งอะตอมซัลเฟอร์ (AR \u003d 32.00 น.) โดยสูตรทางเคมีเป็นไปได้ที่จะคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์:

Mr (H 2 S) \u003d 2 × AR (H) + AR (s);

Mr (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 +32 \u003d 34

กราฟิก (โครงสร้าง) สูตรไฮโดรเจนซัลไฟด์ไฮโดรเจน

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นภาพมากขึ้น มันแสดงให้เห็นว่าอะตอมระหว่างตัวเองเชื่อมต่อภายในโมเลกุล (รูปที่ 1)

รูปที่. 1. โครงสร้างของโมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีข้อบ่งชี้ของมุมวาเลนซ์ระหว่างพันธบัตรและความยาวของพันธะเคมี

สูตรไอออน

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ I.E. ในสารละลายน้ำมันสามารถแยกตัวออกจากไอออนตามสมการต่อไปนี้:

H 2 S ↔ 2H + + S 2-

ตัวอย่างของการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

ไฮโดรเจนซัลไฟด์คืออะไร?

ไฮโดรเจนซัลไฟด์, H 2 S, (ไฮโดรเจนกำมะถัน, ไฮโดรเจนซัลไฟด์) - ก๊าซที่ติดไฟได้ไม่มีสีที่มีกลิ่นที่คมชัด, การต้ม 60,35 ° C สารละลายน้ำคือไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์มักพบในแหล่งน้ำมันและก๊าซ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S เป็นพิษ: พิษของมนุษย์เฉียบพลันเกิดขึ้นที่ความเข้มข้น 0.2-0.3 mg / m 3 ความเข้มข้นสูงกว่า 1 มก. / ม. 3 - มนุษย์ H 2 วินาทีไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นการกัดกร่อนกรดกระตุ้นก๊าซเชิงรุกซึ่งในกรณีนี้เรียกว่าการกัดกร่อนไฮโดรเจนซัลไฟด์ การละลายในน้ำมันก่อให้เกิดกรดอ่อนซึ่งอาจทำให้เกิดการกัดกร่อนของจุดต่อหน้าออกซิเจนหรือก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์

ในเรื่องนี้โดยไม่ต้อง สถานีที่ทันสมัยของการเตรียมก๊าซและโมดูลซัลเฟอร์ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถสร้างความเสียหายให้กับผู้คนที่แข็งแกร่งที่สุดได้ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศของพื้นที่ทำงานคือ 10 mg / m 3 และในส่วนผสมที่มีไฮโดรคาร์บอน C 1 -C 3 คือ 3 mg / m 3

ไม่มีสถานีทำน้ำให้บริสุทธิ์ซัลไฟด์อุปกรณ์ที่แตกต่างกันมากที่สุดในอุตสาหกรรมน้ำมันพลังงานการขนส่งและก๊าซการแปรรูปเป็นทุกข์อย่างจริงจัง

เกิดอะไรขึ้นกับโลหะหากไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกลบออก?

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - H 2 S - การกัดกร่อนโลหะทั้งหมด

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับโลหะเกือบทั้งหมดสร้างซัลไฟด์ซึ่งสัมพันธ์กับต่อมเล่นบทบาทของแคโทดและสร้างคู่เกลวานิคกับมัน ความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นของคู่นี้ถึง 0.2-0.48 V. ความสามารถของซัลไฟด์ในการก่อตัวของไอน้ำไมโครกัลวานิคกับเหล็กนำไปสู่การทำลายล้างอุปกรณ์เทคโนโลยีและท่อ

มันยากมากที่จะจัดการกับการกัดกร่อนไฮโดรเจนซัลไฟด์: แม้จะมีการเพิ่มสารยับยั้งการกัดกร่อนกรดท่อจากแสตมป์สแตนเลสพิเศษล้มเหลวอย่างรวดเร็ว และแม้แต่ซัลเฟอร์ที่ได้รับกำมะถันซัลเฟอร์ที่ได้รับกำมะถันในถังโลหะเป็นไปได้ในช่วงเวลาที่ จำกัด เนื่องจากรถถังถูกทำลายก่อนกำหนดเนื่องจากซัลไฟด์ละลายในสีเทา ในขณะเดียวกันการก่อตัวของ Polysulfans HS N H. Polysulfany เป็นองค์ประกอบที่มีการกัดกร่อนมากกว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เข้าร่วมกับสารประกอบที่ไม่อิ่มตัวแบบฟอร์ม Mercaptans ซึ่งเป็นส่วนที่ก้าวร้าวและเป็นพิษของสารประกอบกำมะถัน - สารพิษทางเคมี มันคือพวกเขาที่ทำให้คุณสมบัติของตัวเร่งปฏิกิริยาแย่ลงอย่างมาก: ความมั่นคงทางความร้อนของพวกเขาทวีความรุนแรงมากขึ้นกระบวนการของการผสมที่ตกลงมาและฝากตะกรันตะกอนตะกอนการตกตะกอนซึ่งทำให้พื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาและยังเพิ่มกิจกรรมที่มีฤทธิ์กัดกร่อนของวัสดุ อุปกรณ์เทคโนโลยี

H 2 S ช่วยเพิ่มกระบวนการเจาะไฮโดรเจนเป็นเหล็กอย่างมีนัยสำคัญ หากด้วยการกัดกร่อนในสื่อที่เป็นกรดเศษส่วนสูงสุดของไฮโดรเจนกระจายเป็นเหล็กคือ 4% ของปริมาณไฮโดรเจนที่ลดลงทั้งหมดจากนั้นในการแก้ปัญหาไฮโดรเจนซัลไฟด์ค่านี้ถึง 40%

การปรากฏตัวของออกซิเจนในก๊าซอย่างมีนัยสำคัญเร่งกระบวนการกัดกร่อน วิธีการทดลองพบว่าการกัดกร่อนมากที่สุดคือก๊าซที่อัตราส่วนออกซิเจนต่อไฮโดรเจนซัลไฟด์คือ 114: 1 อัตราส่วนนี้เรียกว่าสำคัญ

การปรากฏตัวของความชื้นในก๊าซมีการกัดกร่อนโลหะการปรากฏตัวพร้อมกันของ H 2 S, O 2 และ H 2 O เป็นสิ่งที่ไม่เอื้ออำนวยที่สุดจากมุมมองของการกัดกร่อน

การกระทำการกัดกร่อนบนโลหะของสิ่งสกปรกเหล่านี้เพิ่มขึ้นด้วยแรงกดดันที่เพิ่มขึ้น

อัตราการกัดกร่อนของท่อส่งก๊าซเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความดันก๊าซที่ส่งผ่านท่อส่งก๊าซนี้ ด้วยความดันสูงถึง 20 ATM และก๊าซที่เปียกก็มีร่องรอยของไฮโดรเจนซัลไฟด์ 0.002-0.0002% ในการทำให้เกิดรอยโรคการกัดกร่อนที่สำคัญของโลหะท่อ จำกัด อายุการใช้งานของท่อส่งก๊าซ 5-6 ปี.

เนื่องจากการกระทำการกัดกร่อนของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีอยู่ในก๊าซ, ชีวิตของอุปกรณ์สร้างพลังงาน (GPU - GTU) และอุปกรณ์สำหรับการสกัดการขนส่งการแปรรูปและการใช้ก๊าซจะลดลงอย่างมีนัยสำคัญ

ในสภาพการค้า, ท่อ, วาล์ว, ห้องเผาไหม้และลูกสูบของโรงไฟฟ้า, เครื่องวัดก๊าซ, คอมเพรสเซอร์, ตู้เย็นสัมผัสกับการสัมผัสการกัดกร่อนขนาดใหญ่โดยเฉพาะอย่างยิ่ง

ส่วนสำคัญของไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับโลหะและสามารถฝากไว้ในรูปแบบของผลิตภัณฑ์การกัดกร่อนในวาล์วของโรงไฟฟ้าคอมเพรสเซอร์บนผนังด้านในของอุปกรณ์การสื่อสารและท่อก๊าซหลัก

ความเกี่ยวข้องของปัญหาการทำให้บริสุทธิ์ของก๊าซจากไฮโดรเจนซัลไฟด์

ความเกี่ยวข้องของปัญหาการทำให้บริสุทธิ์ของก๊าซจากไฮโดรเจนซัลไฟด์มีความเข้มแข็งด้วยความต้องการด้านความปลอดภัยด้านสิ่งแวดล้อมในการพัฒนาเขตซัลเฟอร์ลดการปล่อยมลพิษที่เป็นอันตรายสู่ชั้นบรรยากาศ

ในเวลาเดียวกันความสนใจเป็นพิเศษจะจ่ายให้กับการปรับปรุงที่มีอยู่และพัฒนาเทคโนโลยีใหม่ของ Seroids ที่ไม่รวมการปล่อยมลพิษของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เป็นพิษและผลิตภัณฑ์ของการเผาไหม้เข้ากับสิ่งแวดล้อม

แม้จะมีการลบที่ระบุไว้ทั้งหมด แต่ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นวัตถุดิบสารเคมีที่มีค่าเนื่องจากเป็นไปได้ที่จะได้รับสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์จำนวนมาก

- (ไฮโดรเจนซัลเฟอร์) H2S ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นของไข่ที่เน่าเสีย; t pl? 85.54 .s, tkip? 60.35 ที่ 0. ถึงเป็นของเหลวภายใต้แรงกดดันของ 1 MPa ลดเอเจนต์ ผลพลอยได้เมื่อทำความสะอาดผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมถ่านหินถ่านหินและอื่น ๆ มันเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัว ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

- (H2S), ก๊าซไม่มีสี, พิษที่มีกลิ่นของไข่ที่เน่าเสีย มันเกิดขึ้นในกระบวนการของการเน่าเปื่อยที่มีอยู่ในน้ำมันดิบ รับการกระทำของกรดซัลฟูริกบนโลหะซัลไฟด์ ใช้ในการวิเคราะห์คุณภาพสูงแบบดั้งเดิม คุณสมบัติ: อุณหภูมิ ... พจนานุกรมสารานุกรมทางวิทยาศาสตร์และทางเทคนิค

ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ซัลไฟด์, mn ไม่สามี (เคมี.) ก๊าซที่เกิดขึ้นในระหว่างการเน่าเปื่อยของสารโปรตีนจนถึงกลิ่นของไข่ที่เน่าเสีย พจนานุกรมอธิบายของ ushakov D.N ushakov 1935 1940 ... พจนานุกรมอธิบาย ushakov

ไฮโดรเจนซัลไฟด์, สามี ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ที่เกิดขึ้นในระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีน | arr. ไฮโดรเจนซัลไฟด์, Aya, โอ้ พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov s.i Ozhegov, n .yyu. Swedov 1949 1992 ... พจนานุกรมอธิบายของ Ozhegov

ผลรวม. จำนวนคำพจนานุกรม: 1 พจนานุกรมแก๊ส (55) ของคำพ้องความหมายของ ASIS v.n. ทริชิน 2013 ... พจนานุกรมคำพ้องความหมาย

ก๊าซ H2S พิษไม่มีสีที่มีกลิ่นเฉพาะที่ไม่พึงประสงค์ มันมีคุณสมบัติกรดที่อ่อนแอ 1 L C. ที่ T 0 ° C และแรงดัน 760 มม. คือ 1.539 มันเกิดขึ้นในน้ำมันในน้ำธรรมชาติในก๊าซของแหล่งกำเนิดชีวเคมีเช่น ... สารานุกรมทางธรณีวิทยา

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - ไฮโดรเจนซัลไฟด์, H2S (น้ำหนักโมเลกุล 34.07), ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นของไข่ที่เน่าเสีย ลิตรแก๊ส เงื่อนไขปกติ (0 °, 760 มม.) น้ำหนัก 1,5392 อุณหภูมิเดือด 62 °ละลาย 83 °; C. เข้าสู่องค์ประกอบของการหลั่งก๊าซ ... ... สารานุกรมการแพทย์ขนาดใหญ่

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - - ธีมของเทคโนโลยีชีวภาพ en ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ... ไดเรกทอรีนักแปลทางเทคนิค

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - ไฮโดรเจนซัลไฟด์, A, ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ที่เกิดขึ้นในระหว่างการสลายตัวของสารโปรตีนและเป็นสารประกอบกำมะถันที่มีไฮโดรเจน ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีอยู่ในน้ำแร่และโคลนสมุนไพรและใช้ ... ... พจนานุกรมอธิบายคำนามของรัสเซีย

หนังสือ

• วิธีเลิกสูบบุหรี่! (DVD), Pelinsky Igor "ไม่มีอะไรง่ายไปกว่าการเลิกสูบบุหรี่" ฉันได้ไปแล้วสามสิบครั้งแล้ว "(มาร์คทเวน) ทำไมผู้คนถึงเริ่มสูบบุหรี่? เพื่อผ่อนคลายกวนใจออกไปจากความคิดกำจัดความเครียดหรือ ...
• Honbathers - ไม่มีกระดูกสันหลังที่เจ็บปวดทะเลลึก, V. V. Malakhov เอกสารดังกล่าวอุทิศให้กับกลุ่มสัตว์น้ำลึกขนาดมหึมา (สูงถึง 2.5 ม.) ที่อาศัยอยู่ในพื้นที่ของกิจกรรม Hiadrothermal ในทะเลลึกและการฉ้อโกงไฮโดรคาร์บอนเย็น มากที่สุด ... หนังสืออิเล็กทรอนิกส์
• การสะท้อนของผู้ปฏิบัติงานของแพทย์เกี่ยวกับสุขภาพของคนงานอุตสาหกรรมก๊าซ I. V. Fomichev Svetlana Vladimirovna Fomicheva - Cand น้ำผึ้ง. วิทยาศาสตร์, S.N.S. สถาบันของเซลล์และ intracelet symbiosis uro ras Fomichev Ilya Vladimirovich - ระบบทางเดินอาหารหัวหน้าแพทย์ ...

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H₂s) เป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นของไข่ที่เน่าเสีย ด้วยความหนาแน่นมันหนักกว่าไฮโดรเจน ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีพิษร้ายแรงต่อมนุษย์และสัตว์ แม้แต่ปริมาณที่ไม่มีนัยสำคัญในอากาศทำให้เกิดอาการวิงเวียนศีรษะและคลื่นไส้ แต่น่ากลัวที่สุดก็คือการสูดดมในระยะยาวกลิ่นนี้ไม่รู้สึกอีกต่อไป อย่างไรก็ตามด้วยพิษไฮโดรเจนซัลไฟด์มียาแก้พิษที่เรียบง่าย: ชิ้นส่วนของคลอรีนมะนาวควรถูกห่อด้วยผ้าเช็ดหน้าแล้วหล่อเลี้ยงและเวลาที่จะสูดดมมัดนี้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้รับจากการทำปฏิกิริยากำมะถันด้วยไฮโดรเจนที่อุณหภูมิ 350 ° C:

h₂ + s →h₂s

นี่คือปฏิกิริยาของรีดอกซ์: ในระหว่างนั้นองศาของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เข้าร่วมในนั้นเปลี่ยนไป

ในสภาพห้องปฏิบัติการไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้รับอิทธิพลจากซัลไฟด์ซัลไฟด์ซัลฟูเรียมหรือกรดไฮโดรคลอริก:

FES + 2HCL →FECL₂ + H₂s

นี่คือปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยน: ในนั้นสารโต้ตอบจะถูกแลกเปลี่ยนโดยไอออนของพวกเขา กระบวนการนี้มักจะดำเนินการโดยใช้เครื่องมือ CYPA

คุณสมบัติของซัลไฟด์

เมื่อเผาซัลไฟด์ซัลเฟอร์ออกไซด์ 4 และไอน้ำจะเกิดขึ้น:

2H₂S + 3O₂→2N₂O + 2SO₂

H₂s Burns Flame สีน้ำเงินและถ้าคุณถือแก้วเคมีคว่ำเหนือมันแล้วคอนเดนเสทโปร่งใส (น้ำ) จะปรากฏบนผนังของมัน

อย่างไรก็ตามด้วยอุณหภูมิที่ลดลงเล็กน้อยปฏิกิริยานี้จะส่งผลให้ค่อนข้างแตกต่างกัน: บนผนังของกระจกที่ระบายความร้อนด้วยกำมะถันฟรีสีเหลืองจะปรากฏขึ้น:

2H₂s + O₂→2N₂o + 2S

ปฏิกิริยานี้ก่อตั้งวิธีอุตสาหกรรมในการรับกำมะถัน

เมื่อการผสมก๊าซที่เตรียมไว้ล่วงหน้าของไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนเกิดการระเบิด

ปฏิกิริยาซัลไฟด์และซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ยังช่วยให้คุณได้รับกำมะถันฟรี:

2H₂s + ดังนั้น→2N₂o + 3S

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำที่มีสามเล่มของก๊าซนี้สามารถละลายในปริมาณน้ำหนึ่งปริมาณการสร้างไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนแอและไม่เสถียร (H₂s) กรดนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ อย่างที่คุณเห็นสูตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์และกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกบันทึกไว้อย่างเท่าเทียมกัน

หากสารละลายเกลือตะกั่วไหลลงสู่กรดไฮโดรเจนซัลโฟล์ดตะกอนสีดำของตะกั่วซัลไฟด์จะตก:

H₂S + PB (NO₃) ₂→ PBS + 2HNO₃

นี่เป็นปฏิกิริยาคุณภาพสูงในการตรวจจับไฮโดรเจนซัลไฟด์ มันแสดงให้เห็นถึงความสามารถของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนกับโซลูชั่นเกลือ ดังนั้นเกลือตะกั่วที่ละลายน้ำได้เป็นสารรีเอเจนต์บนไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์โลหะอื่น ๆ ยังมีสีลักษณะเช่น: ZNS สังกะสีซัลฟด์ - สีขาว, CDS Cadmium Sulfide - สีเหลือง, Copper Salphide Cus - ดำ, Sulfide Antimony SB₂s₃ - สีแดง

โดยวิธีการที่ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซที่ไม่เสถียรและความร้อนเกือบจะย่อยสลายบนไฮโดรเจนและกำมะถันฟรี:

h₂s→n₂ + s

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีปฏิสัมพันธ์อย่างเข้มข้นด้วยสารละลายฮาโลเจน:

H₂S + 4CL₂ + 4H₂O→H₂SO₄ + 8HCL

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติและชีวิตมนุษย์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นส่วนหนึ่งของก๊าซภูเขาไฟก๊าซธรรมชาติและก๊าซที่เกี่ยวข้องกับฟิลด์น้ำมัน ตัวอย่างเช่นน้ำแร่ธรรมชาติมากและในทะเลสีดำมันอยู่ที่ระดับความลึก 150 เมตรและต่ำกว่า

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้:

• ในการแพทย์ (การรักษาด้วยการอาบน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำแร่);
• ในอุตสาหกรรม (การได้รับกำมะถันกรดซัลฟูริกและซัลไฟด์);
• ในเคมีวิเคราะห์ (เพื่อเร่งรัดโลหะหนักซัลไฟด์ซึ่งมักจะไม่ละลายน้ำ);
• ในการสังเคราะห์ออร์แกนิก (เพื่อรับแอนดรอยด์ซัลเฟอร์ของแอลกอฮอล์อินทรีย์ (mercaptans) และ thiophene (กำมะถันไฮโดรคาร์บอนอะโรมาติก) อีกทิศทางที่เกิดขึ้นเมื่อเร็ว ๆ นี้ในวิทยาศาสตร์คือพลังไฮโดรเจนซัลไฟด์มันได้รับการศึกษาอย่างจริงจังที่จะได้รับพลังงานจาก sublocks ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ จากด้านล่างของทะเลดำ

ธรรมชาติของปฏิกิริยา Redox ของกำมะถันและไฮโดรเจน

ปฏิกิริยาของการก่อตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสีแดง:

n₂⁰ + s⁰→h₂⁺s²⁻

กระบวนการของการมีปฏิสัมพันธ์ของซัลเฟอร์ที่มีไฮโดรเจนอธิบายได้อย่างง่ายดายโดยโครงสร้างของอะตอมของพวกเขา ไฮโดรเจนมีตำแหน่งแรกในระบบเป็นระยะดังนั้นค่าใช้จ่ายของนิวเคลียสอะตอมคือ (+1) และอิเล็กตรอน 1 ลำหมุนรอบนิวเคลียสของอะตอม ไฮโดรเจนได้อย่างง่ายดายให้อะตอมอิเล็กตรอนขององค์ประกอบอื่น ๆ กลายเป็นไฮโดรเจนไอออนที่มีประจุบวก - โปรตอน:

h⁰-1e⁻ \u003d n⁺

ซัลเฟอร์อยู่ในตำแหน่งที่สิบหกในตาราง Mendeleev หมายความว่าค่าใช้จ่ายของนิวเคลียสของอะตอมของมันเท่ากับ (+16) และปริมาณอิเล็กตรอนในแต่ละอะตอมยัง 16e การจัดเรียงซัลเฟอร์ในช่วงที่สามบอกว่ามีวงกลมอิเล็กตรอนสิบหกตัวรอบนิวเคลียสปรมาณูก่อตัวขึ้น 3 ชั้นในระยะสุดท้ายของอิเล็กตรอน 6 วาเลนซ์ จำนวนอิเล็กตรอนซัลเฟอร์วัลเลนซ์สอดคล้องกับหมายเลข VI จำนวนที่อยู่ในระบบเป็นระยะ

ดังนั้นซัลเฟอร์สามารถให้อิเล็กตรอนหกเลนซ์ทั้งหมดเช่นเดียวกับในกรณีของการก่อตัวของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI):

2S⁰ + 3O2⁰→2S⁺⁶O²

นอกจากนี้เป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันซัลเฟอร์4e⁻mogutที่จะมอบให้กับอะตอมของมันกับองค์ประกอบอื่นด้วยการก่อตัวของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

S⁰ + O2⁰→S⁺4O2⁻²

ซัลเฟอร์ยังสามารถให้อิเล็กตรอนสองตัวด้วยการก่อตัวของซัลเฟอร์คลอไรด์ (II):

S⁰ + CL2⁰→S⁺²CL2⁻

ในสามปฏิกิริยาข้างต้นทั้งหมดซัลเฟอร์ให้อิเล็กตรอน ดังนั้นจึงเป็นออกซิไดซ์ แต่ในขณะเดียวกันก็ทำหน้าที่เป็นตัวแทนลดสำหรับอะตอมออกซิเจนเกี่ยวกับและคลอรีน cl อย่างไรก็ตามในกรณีของการก่อตัวของ H2S ออกซิเดชันเป็นผลผลิตของอะตอมไฮโดรเจนเนื่องจากเป็นผู้ที่สูญเสียอิเล็กตรอนอย่างแม่นยำการกู้คืนระดับพลังงานภายนอกของกำมะถันที่มีอิเล็กตรอนหกอิเล็กตรอนถึงแปดแปด เป็นผลให้อะตอมไฮโดรเจนแต่ละตัวในโมเลกุลกลายเป็นโปรตอน:

h2⁰-2e⁻→2n⁺,

โมเลกุลกำมะถันในทางตรงกันข้ามการกู้คืนกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ (S⁻²): S⁰ + 2E⁻→S⁻²

ดังนั้นใน ปฏิกิริยาเคมี การก่อตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์คือตัวออกซิไดเซอร์ยื่นออกมาอย่างแม่นยำ

จากมุมมองของการรวมตัวของการเกิดออกซิเดชันสีเทาที่แตกต่างกันมันเป็นสิ่งที่น่าสนใจและการโต้ตอบของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และไฮโดรเจนซัลไฟด์ - ปฏิกิริยาของการได้รับกำมะถันฟรี:

2H₂⁺S-² + S⁺⁴O₂-²→2H₂⁺O-² + 3S⁰

ดังที่เห็นได้จากสมการปฏิกิริยาและสารออกซิไดซ์และเอเจนต์การลดในนั้นเป็นซัลเฟอร์ไอออน สองซัลเฟอร์ไอออน (2-) ได้รับสองอะตอมอิเล็กตรอนของซัลเฟอร์ในโมเลกุลกำมะถันออกไซด์ (II) ซึ่งเป็นผลมาจากอะตอมซัลเฟอร์ทั้งสามทั้งหมดจะได้รับการกู้คืนเป็นกำมะถันฟรี

2S-² - 4E⁻→2S⁰ - ลดตัวแทนออกซิไดซ์;

S⁺⁴ + 4E⁻→S⁰ - ออกซิไดเซอร์กู้คืน

สารละลายน้ำ H 2 S (สูตรของกรดซัลฟูริก) เรียกว่ามิฉะนั้นน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ นี่เป็นหนึ่งในกรดแร่ที่อ่อนแอที่สุด (ตัวบ่งชี้ในนั้นไม่เปลี่ยนภาพวาดของพวกเขา), แยกจากกันใน 2 ขั้นตอน:

H 2 S - H + + HS - K 1 diss ≈ 6 ∙ 10 -8

HS - - H + + S 2- K 2 diss ≈ 1 ∙ 10 -14

โซลูชันไฮโดรเจนซัลไฟด์จะเจือจางความเข้มข้นของโมลาร์สูงสุดที่ 20 o C และความดันบรรยากาศไม่เกิน 0.12 Mol / L และระดับของการแยกตัวในขั้นตอนแรกในเวลาเดียวกันคือ 0.011%

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะในแถวของความเครียดสูงถึง H 2 แสดงคุณสมบัติออกซิเดชันเนื่องจาก H + ไอออน แต่ปฏิกิริยาดังกล่าวภายใต้สภาวะปกติเกิดขึ้นช้ามากเนื่องจากความเข้มข้นต่ำของ H + ไอออนในการแก้ปัญหาและส่วนใหญ่บนพื้นผิวโลหะเพราะ เกลือกรดไฮโดรเจนซัลฟิวริกส่วนใหญ่ไม่ละลายใน H 2 O. ในทำนองเดียวกัน H 2 S ทำปฏิกิริยากับออกไซด์โลหะที่ไม่ละลายน้ำไฮดรอกไซด์

ค่าเฉลี่ยที่ไม่ละลายน้ำ เกลือไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซัลไฟด์) ได้รับจากการโต้ตอบของกำมะถันกับโลหะหรือในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างโซลูชันโซลูชั่น:

NA 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + NA 2 ดังนั้น 4

K 2 S + FECL 2 \u003d FES ↓ + 2KCL

ละลายได้ ซัลเฟิด โลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์ พวกเขาสามารถรับได้จากการมีปฏิสัมพันธ์ของโซลูชั่นกรดกับโลหะหรืออัลคาลิส ในเวลาเดียวกันขึ้นอยู่กับอัตราส่วนกรามระหว่างวัสดุเริ่มต้นทั้งที่เป็นกรด (ไฮโดรอัล) และเกลือเฉลี่ยสามารถเกิดขึ้นได้

H 2 S + Naoh \u003d NAHS + H 2 O (มีปัญหาการขาดแคลน Alkali)

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O (ในส่วนเกินของ Alkali)

ในการแก้ปัญหาน้ำเกลือปานกลางมีการไฮโดรไลซ์อย่างมาก:

NA 2 S + HOH - NAHS + NAOH

S 2- + HOH - HS - + โอ้ -

ดังนั้นโซลูชันของพวกเขาจึงมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์

ซัลเฟิด โลหะอัลคาไลน์โลก ในการแก้ปัญหาน้ำในขั้นตอนแรกเกือบ 100% เป็นไฮโดรไลซ์และมีอยู่เป็นเกลือที่เป็นกรดที่ละลายน้ำได้:

2CAS + 2HOH \u003d CA (HS) 2 + CA (OH) 2

ซัลไฟด์ของโลหะบางชนิด (al 2 s 3, fe 2 s 3, cr 2 s 3) ใน h 2 o เป็นไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์:

Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3 H 2 S

ซัลไฟด์โลหะหนักส่วนใหญ่สามารถละลายได้ไม่ดีใน H 2 O.

ซัลไฟด์บางตัว (CUS, HGS, AG 2 S, PBS) จะไม่ย่อยสลายด้วยการแก้ปัญหาของกรดแก่ ดังนั้นกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถขับไล่กรดแก่จากโซลูชั่นน้ำของเกลือของพวกเขาที่เกิดขึ้นจากโลหะเหล่านี้:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 ดังนั้น 4

HGCL 2 + H 2 S \u003d HGS ↓ + 2HCL

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศออกซิไดซ์อย่างช้าๆด้วยกำมะถันแยก:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S ↓ + 2H 2 O

ดังนั้นเมื่อเวลาผ่านไปการแก้ปัญหาของ H 2 S ในระหว่างการเก็บรักษาจะถูกพึมพำ

เนื่องจากปฏิกิริยานี้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ได้สะสมอยู่ในชั้นบนของน้ำของทะเลดำซึ่งมีออกซิเจนละลายมาก

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์รวมถึงไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารลดที่แข็งแกร่งและออกซิไดซ์ด้วยสารออกซิไดซ์เดียวกันกับ H 2 S กับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่คล้ายกัน

โลหะหนักซัลไฟด์มีสีสดใสที่แตกต่างกันและใช้ในการผลิตสีแร่ที่ใช้ในการวาดภาพ

คุณสมบัติที่สำคัญของซัลไฟด์คือการเกิดออกซิเดชันออกซิเจนในระหว่างการยิง ปฏิกิริยานี้ใช้ในโลหะผสมเพื่อให้ได้โลหะที่ไม่ใช่เหล็กจากแร่ซัลไฟด์:

2CUS + 3O 2 - 2CUO + 2SO 2

ในการยิงของซัลไฟด์ของโลหะที่ใช้งานที่เกิดขึ้นดังนั้น 2 และออกไซด์โลหะสามารถตอบสนองซึ่งกันและกันด้วยการก่อตัวของเกลือกำมะถัน